2019-2020学年化学苏教版选修四试题专题3第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课后达标检测含答案(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上课后达标检测基础巩固1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小解析：选D。相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小。2一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba

2、22OH，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是()Ac(Ba2)增大 B溶液中Ba2数目减少C溶液pH减小 D溶液pH增大解析：选B。一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba22OH，加入少量的BaO粉末，BaO与H2O反应消耗了水，溶液中有部分沉淀析出，且溶液仍为饱和溶液，c(Ba2)、c(OH)、pH均不变。3已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 mol

3、L1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：选C。利用沉淀溶解平衡原理，当QcKsp时，有沉淀析出。溶液中Cl、Br、CrO的浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足QcKsp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr molL1。故溶解度顺序为AgBrAgClAg2CrO4，推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO。4现将足量的AgCl分别放入

4、下列溶液中，AgCl的溶解量由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 mol/L KCl溶液30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液ABCD解析：选B。 AgCl固体在水中存在如下溶解平衡：AgClAgCl，由于c(Ag)c(Cl)Ksp，c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解量就越小。注意AgCl的溶解量大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液的体积无关。中c(Cl)0.01 mol/L；中c(Cl)0.04 mol/L；中c(Cl)0.03

5、 mol/L；中c(Cl)0；中c(Ag)0.05 mol/L。Ag或Cl的浓度由小到大的顺序为，故AgCl的溶解量由大到小的排列顺序为。5已知室温下，Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()解析：选C。由于KspAl(OH)3KspFe(OH)3，因此向溶液中滴加NaOH溶液时，首先生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3完全沉淀后，再生成Al(OH)3沉淀，再继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，故C项符合题意。625

6、 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)6.31018；Ksp(CuS)1.31036；Ksp(ZnS)1.61024。下列关于常温时的有关叙述正确的是()AZnS、CuS、FeS的溶解度依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023 molL1C除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2)变大、c(S2)变小，但Ksp(FeS)变大解析：选C。化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶

7、解能力越强，由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，c(S2)将减至非常小，而Zn2的浓度远远大于1.61023 molL1，故B错；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀，故C正确；温度不变，Ksp(FeS)不变，故D错。7某温度时，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()Ab点对应的Ksp(Ag2SO4)等于c点对应的Ksp(Ag2SO4)B采取蒸发溶剂的方法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液C该温度下，Ksp(Ag2SO4)1.6105D0.02 molL1的AgNO3

8、溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀解析：选B。温度恒定时，曲线上任意点的Ksp(Ag2SO4)都相等，A项正确；a点对应的溶液为Ag2SO4的不饱和溶液，但蒸发使溶液中的c(Ag)、c(SO)都变大，故不能实现由a点对应的溶液变为b点对应的溶液，B项错误；由Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线可知：Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO)(2102)24102 1.6105，C项正确；0.02 molL1的AgNO3溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液等体积混合后，溶液中Qcc2(Ag)c(SO)0.0120.11105Ksp(Ag2SO4)，所以混

9、合液中不会有沉淀生成，D项正确。8实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：选B。A.向二者恰好反应后的滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液出现碘化银沉淀，则说明浊液a中存在沉淀溶解平衡，A正确。B.向滤液b中加入0

10、.1 molL1 KI 溶液，出现浑浊，则说明b中含有Ag，B错误。C.中颜色变化是沉淀进行了转化，即AgCl转化为AgI，C正确。D.因AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，所以Ksp(AgI)7.421011时，也可以生成MgF2沉淀，即由Mg(OH)2转化为MgF2，故D项错误。10难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡。例如：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。已知Ksp(AgCl)1.81010(1)向50 mL 0.018 mol/L的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag)是_mol/L。(2)如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 0

11、.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀？_(填“是”或“否”)。解析：(1)由AgCl=AgCl，可知沉淀后c(Cl)(0.020.018)50/(5050)0.001(mol/L)，所以c(Ag)1.81010/0.0011.8107(mol/L)。(2)再加入50 mL盐酸后c(Ag)1.8107100/(10050)1.2107(mol/L)，c(Cl)0.001 mol/L，c(Ag)c(Cl)1.21071031.210101.81010，所以不产生沉淀。答案：(1)1.8107(2)否11已知常温下，AgBr的Ksp4.91013、AgI的Ksp8.31017。(1)有关难溶盐的

12、溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是_。A两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀E难溶盐电解质的Ksp和温度有关F加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4103 mol/L AgNO3

13、溶液，则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为_。解析：(1)A项中只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小时，溶解度会越小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与溶解度均不变，B正确；C项中Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项中生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D错误；F项中加入与原难溶电解质具有相同离子的物质不会改变难溶电解质的Ksp，F错误。(2)等体积混合后c(Br)c(I)0.001 mol/L，c(Ag)2103 mol/L。因Ksp(AgI)4.91013

14、，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。答案：(1)BE(2)AgI、AgBrAgBrI=AgIBr能力提升12工业上制备BaCl2的工艺流程图如图所示：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s)4C(s)4CO(g)BaS(s)H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s)2CO2(g)BaS(s)H2226.2 kJmol1(1)反应生成的气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S。Na2S水解的离子方程式为_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ks

15、p(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010(3)反应C(s)CO2(g)2CO(g)的H_kJmol1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_。解析：(1)Na2S水解以第一步为主，S2H2OHSOH，关键是“”和“产物是HS而不是H2S”；(2)所谓沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，即AgClBrAgBrCl这个反应达到平衡，所以2.7103；(3)由()，得C(s)CO2(g)2CO(g)，所以H(571.2226.2)/2 kJmol1，即H172.5 kJmol1；(4)过量炭的使用一方面为了提高BaSO4的转化率，另一方面为了与空气反应

16、产生热量，使反应得以顺利进行。答案：(1)S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH(第二步水解可不写)(2)2.7103(3)172.5(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)；均为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温13金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A1B4左右C6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能

17、”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSKsp6.310182.510131.31035物质PbSHgSZnSKsp3.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_。ANaOH BFeS CNa2S解析：(1)由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2 沉淀，铜元素以Cu2形式存在。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调节溶液pH而除去Ni(NO3)2溶液中的Co2。(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)B专心-专注-专业