高中化学必修1-化学计量(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学计量及其应用（1）“物质的量”是专用名词，是七个国际单位制(SI)的7个基本单位之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：H2O,CL-,Na+等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1mol H2表示的意义是1mol氢气分子，还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含2molAl3+,3molSO42-，1 mol Na+中含质子11mol电子10mol （4）阿伏加德罗常数

2、的数值不是6.021023 ，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.021023 （5）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是个/mol习题巩固:1、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3 B、3.6121023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH42、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）A、Cl2 B、 HCl C、Br2 D、 HBr3、1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（ ）A、3.011023 B、6.021023 C、1.2041023 D、6.021023

3、4、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 5、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ）A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：36NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA B、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 NAC、 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子 D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA 7在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44

4、g/mol）时，压强为1104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 （ ）A、3.31025 B、3.31024 C、7.51023 D、7.510228现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D （ ） A、1mol B、 0.5mol C、 0.275mol D、 0.25mol9、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )A、21.6 B、28 C、14 D、31 10、填写下列表格

5、：物质分子数质量（g）物质的量/mol摩尔质量（g/mol）氧气16硫酸3.011023水211、0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_，所含原子数_。12、试回答下列问题：（1）0. 3mol NH3分子中所含质子数与_mol H2O分子中所含质子数相等。（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_。（3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D，则C的摩尔质量为_。13、科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛（TiO2）的水，水就能有效地分解产生氢气和氧

6、气，即二氧化钛、激光2H2O=2H2 + O2某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：（1）水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气；（2）每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气。你还能想到更多吗？请将你的想法填写到下面的空白中（再任写两点）。_14、Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_。（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_，溶液增重的质量之比为_。（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al的质量之比为_。（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、

7、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_。15、稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如F2等）发生化学反应。若将1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定体积的容器中，于400和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比为多少?课后作业:1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H22、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（ ）A、8.4L B、11

8、.2L C、14.0L D、16.8L3、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（ ）A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2C、2L CO2和2L H2O D、11.2L O2和0.5mol O24、有下列物质：0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4时9mL H2O 0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )A、 B、 C、 D、 5等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的、原子总数 、质子总数、分子总数 、质量6、448mL某气体在标

9、准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ）A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol7、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的（ ）A、原子数 B、物质的量 C、质子数 D、体积8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A、 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB、 25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC、 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD、 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA9、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的

10、密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 （ ）A29813 B22114 C13813 D26161310、氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是_，所含分子数最多的是_。11、（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收_L二氧化碳，合_个二氧化碳分子；呼出_L的氧气，合_个氧分子。（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液） + 3O2（气） = XO2（气） + 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，

11、则：反应前O2的体积是_。化合物XY2的摩尔质量是_。若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_和_。（写元素符号）12A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是_，B的摩尔质量是_。13、标准状况下，1LO2的物质的量是多少？1LH2的物质的量是多少？它们的分子数分别约是多少？相同温度和压强条件下，体积相等的不同气体中分子数是否相等？14、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g

12、，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？15、在一密闭气缸中,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N2,右边充入3/4体积的H2和O2的混合气.若右边气体点燃,反应后恢复到原温度,活塞停留在气缸正中,则原来混合气中H2和O2的体积比是多少？习题巩固1、B 2、C 3、B 4、B 5、B 6、BD 7、C 8、D 9、CD10、3.011023 、0.5 、32； 49、0.5、98； 1.2041024、36、1811、不相等， 不相等， 相等12、（1）0.3 （2）2：3 （3）108.25g/mol13、（1）1mol 水可以分解生成1mol

13、氢气和0.5mol氧气（2）标准状况下，1mol水可以分解生成22.4L氢气和11.2L氧气14、（1）1：2：3 （2）1/23：1/12：1/9 ，22/23：11/12：8/9（3）23/22：12/11：9/8 （4）Al15、1：4课后作业1、D 2、C 3、B 4、A 5、AC 6、C 7、BC 8、B 9、CD10、H2、N2、O2 ； H211、（1）31564； 8.481026 ； 34300 ； 9.221026（2）672mL 76g/mol C、S12、24g/mol 27g/mol13、1/22.4 ， 1/22.4 ， 2.691022 ， 相等14、CO2 ： 0.15mol ， CO ： 0.3mol15、4：5（氧气过量），7：2（氢气过量）专心-专注-专业