2010年高考全国理综化学II卷(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2010年高考全国理综化学II卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 1376.下列反应中，可用离子方程式HOHH2O表示的是 （ ） ANH4Cl+NaOHNaClNH3+H2O B.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O C. NaOH +NaHCO3Na2CO3+H2O D. NaOH+HNO3NaNO3+H2O7.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa） C4H10(g)+

2、 O2(g)4CO2(g)5H2O（l） H-2878kJ/mol C4H10(g)+ O2(g)4CO2(g)5H2O（g） H-2658kJ/mol C4H10(g)+ O2(g)4CO(g)5H2O（l） H-1746kJ/mol C4H10(g)+ O2(g)4CO(g)5H2O（g） H-1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是 （ ） A-2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C. -1746kJ/mol D. -1526kJ/mol 8.在相同条件下，下列说法错误的是 （ ） A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在

3、纯水中的溶解度 C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率9.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 （ ）10.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 （ ） A1:4 B. 1: 2 C. 2:1 D. 4:111.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460m

4、L，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 ( ) A1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:112.短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W 、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 （ ） AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 CW 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性13.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下

5、下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是 （ ） 27（15分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应xA(g) + yB(g) pC(g) + qD(g)已知：平均反应速率VCVA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。回答下列问题（1）反应2min内，VA = ，VB 。（2）化学方程式中，x、y、p、q 。（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为。（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的H0。（填“”、“”或“”）（5） 如果其他条件不

6、变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 。平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 。28. （15分）A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质。A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色。A和I相遇产生白色烟雾。B和E都能使品红溶液褪色。将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟。将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒。C和D相遇生

7、成红棕色气体。G在D中燃烧可以产生E和H2O。将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题（1）A的化学式是 ，中烟雾的化学式是。（2）中发生反应的化学方程式是 。（3）中发生反应的化学方程式是 。（4）C的化学式是，D的化学式是 。（5）中发生反应的化学方程式是 。（6）H的化学式是 。29. 29.（15分）右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色）。回答下列问题（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）。A管溶液由

8、红变黄 B管溶液由红变黄A管溶液不变色 B管溶液不变色（2）写出A管中发生反应的反应式 。（3）写出B管中发生反应的反应式 。（4）检验a管中气体的方法是。（5）检验b管中气体的方法是 。（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。30. 30（15分） 上图中AJ均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题。（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 。（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为。（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的

9、反应类型是 。（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为 。（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应 则由E和A反应生成F的化学方程式为 。（6）H中含有的官能团是，I中含有的官能团是 。2010年高考全国理综化学II卷参考答案6D 7A 8C 9C 10B 11A 12D 13A 27.（15分）（1）molL-1min1 molL-1min1（2）2 3 1 6（3）100%（4）（5）增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率

10、增大减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小28（15分）（1）HCl NH4Cl（2）Cu+Cl2CuCl2（3）2Mg+CO22MgO+C（4）NO O2（5）2H2S3O22H2O2SO2（6）CH4（其他合理答案也给分）29（15分）（1）（2）2H+2eH2(写2H2O+2e2OHH2同样给分)Mg2+2OHMg(OH)2（3）4OH4e2H2O+O2（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃（6）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）30（15分）（1） （2） （3） 加成反应 消去反应（4）（5） （6）溴（或Br） 羟基（或-OH）专心-专注-专业