高一下学期化学期末试题一(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一下学期化学期末试题一一、单项选择题（每题只有一个选项符合题目要求）1、下列有关碱金属的叙述正确的是 （ ）A碱金属单质和氧气反应时都会生成同类产物 B碱金属单质的硬度都较大C液态的钠可用作核反应堆的传热介质 D碱金属单质都是银白色的固体2、下列有关叙述正确的是 （ ）A天然存在的同位素，相互间保持一定的比率B化合物分子中一定有非极性共价键C同种元素的原子核内中子数相同而质子数不同 D周期表有18个横行7个纵行 3、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态

2、氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R4、可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A、2v正（H2）3v逆（NH3） B、v正（N2）v逆（NH3）C、v正（N2）3v逆（H2） D、v正（N2）v正（H2）5、下列分子中各原子处于同一平面内的是（ ）A乙烷 B氯乙烯 C 甲烷 D 氨气 6、糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ） A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B葡萄糖能发生银镜反应和水解反应 C淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于

3、水7、我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪185，符号185Hf，下列关于铪185的叙述，不正确的是（ ）A. 它是一种新的原子 B. 它是一种新的元素 C. 它的质量数为185 D. 它是铪180的一种新的同位素能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物8下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）A B C D9、不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是（）A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化铜悬浊液 C.石蕊试液 D.碳酸钠溶液10、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡

4、状态的标志是（ ）单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态ABCD11物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 A颜色 B状态C化学键D原子核12某有机物的结构简式如右下式， 该有机物不可能具有的性质是A能跟NaOH溶液反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应D能发生水解反应13、下列化学用语的书写，正确的是A、氮气的电子式： B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式： D、水分子的结构

5、式：14、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZ D原子序数：ZYX15、下列属于取代反应的是A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.乙烯通入溴水中C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D乙烯与酸性高锰酸钾溶液16有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后

6、，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：AABCD BCABD CACDB DBDCA17某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键,也可能是离子键 D上述说法都不正确18关于吸热反应的说法正确的是( )。A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应DCO2与CaO化合是放热反应，则 CaCO3分解是吸热反应19下列说法中正确的是（ ）。A原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 C原电池两极均发生氧化还原反应B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 D

7、原电池中阳离子向正极移动20关于下列图示的说法中正确的是（ ）A用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图 所示实验装置排空气法收集CO2气体C图 表示CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）为吸热反应D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同二非选择题：21.海洋面积占地球总面积的71% 。海洋中含有丰富的资源，海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。（1）写出镁元素在周期表中的位置： （2）氯化钠的电子式 ，用电子式表示水的形成过程 （3）写出重水中的氢元素的核素符号： 22.A、B、C、D

8、四种短周期元素，原子序数DCBA，且B、C、D同周期，A、x4x2x+yD同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：（1）C元素的名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。 （2）D在周期表的 周期， 族。（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写） （4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为 23.有A、B、C、D、E、F六种元素。A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径ABC。D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是

9、液体，E的单质是固体。F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。请回答：（1）B位于周期表中第_周期_族，C的原子结构示意图是_。（2）F单质的化学式是_。（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_，酸性最强的物质是_，气态氢化物最稳定的是_。24、已知乙烯能发生以下转化：乙烯H2OBO2 和Cu C乙酸乙酯D聚乙烯浓硫酸 （1）乙烯的结构式为：。 （2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 ；（3）写出反应的化学方程式： 反应类型： ： 反应类型： ： 反应类型： 25.化学能在一定的条件下可以转化为电能。（一）现有如下两

10、个反应： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)，理由是 。（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。（3）写出该原电池电极反应式：正极： ；负极： 。26（1）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m、n。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原

11、子序数为_。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。(2) A、B两元素同周期，A位于A族，B位于A族，A的原子序数为x，B的原子序数为y,则y-x=_或_或_。27现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：D的单质H2OD的单质G P Q M+P；E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1

12、：2和1：3的化合物T和K；B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是 ；（2）E元素的原子结构示意图是 。（3）G的电子式为 。（4）化合物X所含化学键类型有 。（5）A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。M的稀溶液与铜反应的化学方程式为 。答案22（1）硅 / SiH4 (2) 三 VIIA （3） Na Si Cl F （4） NaOH 23（1）3 A （2）He （3）NaOH HBrO4 HBr. C C H H H H 24、（1）(2)羟基；羧基（3）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （加成反应）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （氧化反应） CH2CH2 nnCH2=CH2 （聚合反应）25. （1） 反应是氧化还原反应，有电子转移。（2）锌 铜 硫酸铜 金属导线 负极：Zn 2e- = Zn2+ 正极：Cu2+ + 2e- = Cu 26、（1）x-n x+m x-m x+n（2）y-x=1或11或2527（1）钠 （2） （3） （4）离子键、共价键(5)、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 专心-专注-专业