2016高三化学复习专题之离子反应和氧化还原反应(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2016高三化学复习专题之离子反应和氧化还原反应一、离子反应1、离子方程式的书写(1)注意的问题 强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式， 、 、 、 . 、 . 、 和单质等均写化学式。 微溶物（如 ）作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标号)。 氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时写 NH3(标 号)和H2O的形式。 固体与固体间的反应（不是离子反应如 ）不能写离子方程式，浓H2SO4与固体的反应不能写子方程式（ ）。 与量有关的离子方程式，在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应

2、物相对量不同而发生不同的反应，如：CO2通入石灰水中： AlCl3溶液与NaOH溶液互滴：2、离子的共存问题： “不共存”情况归纳：不能大量共存的原因常 见 实 例结合成难溶物或微溶物如：SO42不能与 共存；OH、CO32-不能与 等共存；Ag+不能与 共存。生成挥发性物质如：H+与 等不能共存。结合成难电离的物质(水,弱酸和弱碱)OH与 结合成水；H+与 结合成弱酸；OH与酸式根如： 生成水；OH与NH4+结合成 。发生氧化还原反应MnO4、ClO、NO3(有H+时)与 等不能共存。Fe3+ 和 等发生氧化还原反应不能共存。能结合成络合物如Fe3+与 、 不能共存；Ag与 不能共存。发生双

3、水解反应Fe3+、Al3+ 与 不能共存(常见)。二氧化还原反应1.概念和关系2.常见的氧化剂：活泼的 单质如： ；元素处于 化合价时的化合物如： 过氧化物如： 。常见的还原剂：活泼的 单质如： ；活泼的 单质如： ；元素处于 化合价时的化合物如： 如： ；具有中间价态的化合物 既有 性，又有 性，如： ；3.规律：（1）守恒律 ：氧化还原反应中得失电子守恒，即： 剂得电子总数 剂失电子总数 （2）价态律：元素处于最高价态时，只有 性，但不一定具有强氧化性； 元素处于最低价态时，只有 性，但不一定具有强还原性； 元素处于中间价态时，既有 性又有 性，但主要呈现一种性质。（3）、强弱律：氧化性：

4、氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物（4）转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：高价低价中间价（归中反应） 中间价高价低价（歧化反应）同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应（5）难易律：越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质不定易得电子，难得电子的物质也不定易失电子。如稀有气体既难失电子，又难得电子。）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。【基础巩固】1下列离子方程式都有错误，请指出

5、错在何处，请写出正确的化学方程式 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3H2 过量二氧化硫通入NaOH溶液中：2OH+ SO2SO32H2O 氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl+ ClO 碳酸钙加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O 氯化亚铁溶液通入氯气： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl 铜跟稀硝酸反应： Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+NO+2H2O 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液混合：SO42 + Ba2+ =BaSO4 碳酸氢钠溶液加入少量的氢氧化钡：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O 在

6、FeBr2溶液通入少量Cl2：2Br+ Cl2= Br2+2 Cl 2下列各组离子在水溶液中都不能大量共存,请写出反应的离子方程式。Ba2+ Na+ SO42 NO3 H + K + CO32 Cl NH4+ Ba2+ Cl OH CO32 HCO3 OH K + K + H + SO42 OH Na + H + Cl ClO Fe2+ H + NO3 SO42 Fe3+ K + Cl SCN 3现有CO32、K+、SO42、Cl、Al3+、Fe3+、HCO3、NH4+八种离子，试按要求填空：（1）只能与H+大量共存不能与OH大量共存的有 （2）只能与OH-大量共存不能与H+大量共存的有 （3

7、）既能与H+大量共存，又能与OH大量共存的有 （4）既不能与H+大量共存，又不能与OH大量共存的有 4过量或少量方程式的书写在NaOH溶液中通少量CO2 在NaOH溶液中通过量CO2 在NaHCO3溶液中加少量Ba(OH) 2 NaHCO3溶液中加过量Ba(OH) 2 在FeBr2通少量Cl2 在FeBr2通过量Cl2 5下列所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是 选项第栏第栏第 栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe33OH= Fe(OH)3

8、C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OHHCO= COH2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液通入少量CO2气体CO2OH=HCO6由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2， 在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是() AKMnO4BNaNO2 CFeCl3 DHNO37已知反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，则在该反应中 被氧化的元素是 ，被还原的8元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，两者物质的量比为 参加反应的

9、HNO3中，体现酸性的HNO3与体现氧化性HNO3的个数比为 若生成标况下2.24LNO，转移的电子数为 （用NA表示）9某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 该反应中的还原剂是 。该反应中，发生还原反应的过程是 。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。10铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的自来水的消毒剂和净水剂，工业制备铁酸钠的化学方程式为2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6

10、NaNO3+6NaCl+8H2O该反应的氧化剂是 还原剂是 ；铁酸钠作为消毒剂的原理是 ；铁酸钠的还原产物Fe3+可以为作为净水剂的自来水消毒剂有： 原因是 （小结）消毒原理： 净水剂有： 消毒原理： 漂白剂原理： 强氧化性的有： 与有色物质结合： 11下列三个反应都能向右进行：2W2=22、22=22、2Z2=2Z2，由此得出的正确结果是（ ）A. X、Z、中Z的还原性最强 B. 2、2、Z2、2中Z2的氧化性最弱C. 2Z2=2Z2不能向右进行 D. 还原性X 12 .设计实验证明Cl2的氧化性大于S 【链接高考】 13(2010年高考四川卷)下列离子方程式书写正确的是 ()A向明矾溶液中

11、加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)22H=Fe22H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2O 14(2011年全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式为 ()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSOD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3C

12、OOH=Ca22CH3COOCO2H2O15(2015.安徽卷) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2O D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个 16.(2015.山东卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2O B、向Na2SiO3溶液中通

13、入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32 C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+ D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2 17.(2015.上海卷)离子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示( ) 多选ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应 BCa(HCO3)2与澄清石灰水反应 CNaHCO3与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应 18.(2015.上海卷)下列反应中

14、的氨与反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )多选A4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2 19.(2015.上海卷)工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3， 同时放出CO2。在该反应中（ ）多选 A硫元素既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放

15、出2.5m3CO220. （2015天津卷，14分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理 污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 废液中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe3)=1.010-3molL-1, c(Cl)=5.310-2molL-1,则该溶液的PH约为 。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： C

16、lO3-+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ .（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+ H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2 Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序 号） 。 a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水

17、的结果如下 图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化 铁 以Fe(mgL-1)表示 的最佳范围约为 mgL-1。【答案】（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2 Fe3+Fe=3 Fe2+（2）2 1 6 6H+ 1 6 3H2O（3）K1K2K3 b d 调节溶液的pH（4）1820【解析】试题分析：（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 ，所以可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是2 Fe3+Fe=3 Fe2+ （2）根据电荷守恒，则溶液中氢离子的浓度是c(Cl) -2 c(Fe2)-3 c(

18、Fe3)=1.010-2molL-1,所以pH=2； 根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3；（3）铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1K2K3；使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，所以答案选bd；从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH。 （4）由图像可知，聚合氯化铁的浓度在1820 mgL-1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小。专心-专注-专业