九年级化学酸碱盐练习题(共12页).doc

《九年级化学酸碱盐练习题(共12页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学酸碱盐练习题(共12页).doc（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上九年级化学酸碱盐练习题选择题练习1、Na2SO4溶液中不存在的粒子是 A、Na+ 离子 B、SO42-离子 C、Na2SO4分子 D、H2O分子2、下列试剂能一次性鉴别出NaCl、稀盐酸、CaCl2三种溶液的是A、Na2CO3溶液 B、澄清石灰水 C、酚酞试液 D、紫色石蕊试液3、向下列物质的水溶液中滴加无色酚酞试液，溶液仍然保持无色的是A、Na2CO3 B、Ba(OH)2 C、CaO D、NaCl4、下列各组试剂能相互反应，并能产生硫酸铁的是A、Fe + H2SO4 B、Fe（OH）2 + H2SO4C、FeCl3 + Na2SO4 D、Fe2O3 + H2SO45

2、下列有关物质的应用中，不可行的是A用生石灰作食品干燥剂 B用木炭除去冰箱中的异味 C用氢氧化钠处理泄漏的浓硫酸 D用氢氧化钠改良酸性土壤6滴入酚酞的氢氧化钙溶液，与下列各物质恰好完全反应，溶液仍显红色的是A硫酸 B氯化镁 C碳酸钾 D二氧化碳7、下列是某同学分别设计的实验方案，你认为可行的是A、某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成了的白色沉淀，该溶液中一定是H2SO4C、不用其他试剂也能鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜这四种溶液D、把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定

3、是二氧化碳8、分离氯化钙与氯化钠溶液，下方法正确的是A、向溶液中加入适量碳酸钾，充分反应后过滤，再向滤渣中加适量硫酸B、向溶液中加入适量碳酸钠，充分反应后过滤，再向滤渣中加适量盐酸C、向溶液中加入适量碳酸钠，充分反应后过滤，再向滤液中加适量硫酸D、向溶液中加入适量碳酸钠，充分反应后过滤，分别向滤液和滤渣中加入适量盐酸9、某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；甲烷和水蒸气都是氧化物；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和硫酸钠都是酸；火碱和熟石灰都是碱；水和汽油都是溶液。上述说法正确的是ABCD10、下列物质不属于盐类的是A纯碱B盐酸C小苏打D高锰酸

4、钾11下列各组溶液，相互能发生反应的是碳酸钠和氯化钙 氢氧化钾和盐酸 硫酸和氯化钠碳酸钾和硝酸 硫酸铜和氯化铵ABCD 12. 下列物质中不能和NaOH溶液反应的是 （ ）A.硝酸钾 B.硫酸 C.二氧化碳 D.硝酸铜 13下列各组物质中含有同种阴离子的是AK2MnO4 KMnO4 BNaNO2 NaNO3 CFe2(SO4)3 CuSO4 DCaSO3 CaSO414向分别盛有少量氯化钠、氯化钡、碳酸钠溶液的三支试管中，滴入几滴某种试液，便能区别这三种溶液。这种试液是A硝酸银溶液 B硫酸溶液 C盐酸溶液 D氢氧化钙溶液15某白色粉末可能含有MgCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO

5、3中的一种或几种。把该粉末放入足量水中充分搅拌，有白色不溶物产生。过滤，向不溶物中加入稀硝酸，不溶物部分溶解。该白色粉末不能确定是否存在的是AK2CO3 BNa2SO4 CBa(NO3)2 DMgCl2 16将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是AZn、Ag、CuSO4溶液(过量) BK2CO3溶液、BaCl2、硝酸(过量)CNa2SO4溶液、BaCl2溶液、盐酸(过量) DBaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸(过量)17下列各组溶液，相互不能发生反应的是 A Ba（OH）2和H2SO4 B K2CO3和BaCl2 C

6、Na2SO4和K2CO3 D Ca（OH）2和K2CO318下列方法能够将石灰水和纯水区别开的是 A 分别滴加紫色石蕊溶液 B分别通入CO C分别滴加氯化钠溶液 D分别滴加稀盐酸19. 不能鉴别蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠的试剂是 A紫色石蕊试液 B碳酸钠溶液 C无色酚酞 DpH试纸20. 下列各组物质中，相互不能发生反应的是 A氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液 B碳酸氢钠与稀盐酸 C三氧化硫与氢氧化钠溶液 D碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液21. 只用一种试剂，一次就能区别HCl、BaCl2、KNO3三种溶液，这种试剂是A硝酸银溶液 B稀硫酸 C碳酸钾溶液 D氯化钠溶液21利用下列各组物质间的反应，能够验证Fe

7、、Ag、Cu三种金属活动性顺序的是 AFeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag BFe、Ag、CuCl2溶液 CFeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag NO3溶液 DFeCl2溶液、Cu、Ag22下列各组物质中，相互不能发生反应的是 A氢氧化钠溶液与硝酸溶液 B碳酸氢钠与稀盐酸 C二氧化硫与氢氧化钙溶液 D碳酸钡溶液与硫酸钠溶液23某白色粉末可能含有MgCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种。把该粉末放入足量水中充分搅拌，有白色不溶物产生。过滤，向不溶物中加入稀硝酸，不溶物中有部分溶解。该白色粉末不能确定是否存在的是 AK2CO3 BNa2SO4 CBa(NO3)2 DMg

8、Cl2 24在常温下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、H2O、Zn、Na2CO3五种物质均不能发生反应的是 A.硝酸铜 B.氧化铜C.稀硫酸 D.二氧化硫25下列除杂质的方法正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂方法AKOH溶液（K2CO3）加入Ba(OH)2溶液、过滤BCaO （CaCO3）加入稀盐酸CCaCl2溶液 （盐酸）加入适量的Na2CO3DCO2 (水蒸气)通过NaOH固体实验探究题：1、实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢

9、？（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母代号）。 A酸 B碱 C盐来源:学科网ZXXK（3）.实验员说，这瓶试剂可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，并提示：Na2CO3、 NaHCO3的水溶液均显碱性。.查阅资料：室温（20）时，四种物质的溶解度的数据如下:物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6【得出结论】小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 （填写物质名称）。【设计并实验】请你设计实验确定这瓶试剂的名称，并完成以下实验报告。实验步骤实验现象与结论2、有一种碳酸盐的矿石，其主要

10、成分为BaCO3和CaCO3。某工厂用这种矿石生产得到BaCO3和NaOH。生产流程如图所示。 温度/溶解度/g物质040800.1870.1410.0941.678.22101.4回答下列问题：(1) 写出第、步发生反应的化学方程式： (2) 80下过滤的原因是 。(3)第步加入A盐的化学式是 。 3、根据复分解反应发生的条件，判断NaOH溶液与Ba(NO3)2溶液之间是否能够发生化学反应。 (1)请你判断NaOH溶液与Ba(NO3)2溶液之间是否能够发生化学反应？ (2)请设计实验方案，证明你的判断。实验室提供了蒸馏水、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、H2SO4溶液、酚酞以及常用的实验

11、仪器。实验步骤预期现象与结论(1)(2)4、实验室有三瓶没有标签的无色溶液，它们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液。设计一个实验方案，把这三瓶溶液进行鉴别，并完成实验报告。（可供选用的试剂有：酚酞溶液、生锈铁钉、氯化钡溶液）实验步骤预期现象与结论（1）（2）5、为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如下：NaClNa2SO4NH4HCO3加热残留物溶解溶液加BaCl2（过量）悬浊液加Na2CO3（过量）滤液加热煮沸纯 净 的NaCl溶液蒸发结晶NaCl固体试回答下列问题：（1）操作的目的是 。操作能否用硝酸钡溶液？ （填“能”

12、或“否”）。（2）进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是 。（3）写出操作有关的化学反应方程式 。操作的名称是 。（4）此设计方案是否严密，说明理由 。（5）原固体样品中含NaCl m1 g ，最后得到的NaCl固体m2 g ，则m1 m2（填“”、“”或“”）6、某研究性学习小组将实验室制备二氧化碳气体反应后的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂CaCl2。得到固体后，他们对固体的成分进行了如下探究： 提出猜想 猜想一： 只有CaCl2 猜想二： CaCl2和CaCO3 猜想三： CaCl2和HCl 通过讨论，大家认为“猜想三”不成立，理由是 。 实验探究操作现象结论步骤一_猜想二成立步骤二_

13、（1）写出有关反应的化学方程式： （2）实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：Ca(OH)2+YCla CaCl2+Z，那么Z可能是 (填一种物质的化学式即可)；CaXm+2YClb CaCl2+H2O，则“YClb ”属于 类物质。（3）同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的_发生反应（填编号）。HNO3 AgNO3 Na2CO3 Fe(OH)3 Mg BaCO37、一天，小明走进实验室，看到了一幅“不和谐”的画面（如下图）。围绕此瓶试剂是否变质的问题，展开了探究。（1）小明提出下列猜想：猜想一：如果试

14、剂完全变质，则溶液中溶质是 ；猜想二：如果试剂部分变质，则溶液中溶质是NaOH和Na2CO3；猜想三：如果试剂没有变质，则溶液中溶质是NaOH。（2）写出NaOH发生变质的化学反应方程式： 。（3）请你设计实验证实该试剂已经部分变质，完成探究方案：实验步骤预期现象及结论8、某氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁。以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁的流程：滤渣滤液试剂BKCl固体操作1除杂试剂A过滤除杂过量KOH溶解水KCl样品过滤滤渣请回答：（1）氯化钾样品的提纯KOH溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是 。加入“试剂A”可除去氯化钾样品中的氯化钙，反应的化学方程式是 ；验证氯化钙完

15、全被除去的方法是 。加入“试剂B”的目的是 。“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是 。（2）用提纯的KCl固体配制200g10%的KCl溶液，需要KCl的质量为 g；配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、 。9、有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A是一种含氧酸，B是一种碱，C是一种硝酸盐，D是一种钠盐它们之间有如下关系：. 把A滴入B中，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。. 把A滴入C中，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。. 把C滴入D中，有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀HNO3。. 把A滴入D中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。请回答：（1）写出有关物质的化学式：A ，C 。（2）

16、写出有关反应的化学方程式：A与B ；C与D 。10、 实验室有三瓶失去标签的白色粉末，已知它们可能是碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钾中的一种。请你设计实验把它们区别开来，并完成以下实验报告。实验操作预期现象与结论11、已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、ZnCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；取中溶液少量，加入NaOH溶液，有白色沉淀发生；请你根据该同学实验所得现象，可推测这一粉末中一定含有 ；一定不含 ；可能含有 。12、 食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加

17、碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，某课外活动小组设计以下实验探究低钠盐的组成：低钠盐白色沉淀C足量BaCl2溶液白色沉淀A滤液B过滤AgNO3溶液溶液加水（1）写出步骤的化学方程式： ；（2）白色沉淀C的化学式是 ；（3）能证明步骤加入的BaCl2溶液已足量的方法是 ；（4）所取的低钠盐样品为10g，实验测得白色沉淀A的质量为2.33g，则10g低钠盐中含有MgSO4 g。13、有三瓶失去标签的白色固体粉末，已知它们分别是硝酸铵、碳酸钠、氯化钾中的一种。请设计一个实验方案，把这三瓶粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。（实验室仅

18、提供了稀HCl、AgNO3溶液、蒸馏水、熟石灰以及常用的实验仪器）实验步骤预期现象与结论（1）（2）14、有三瓶没有标签的溶液，分别是氯化钠溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液。请设计一个实验方案把这三瓶溶液区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象与结论15、某粗盐中主要成分为NaCl ，还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙。为了除去杂质，得到纯净的氯化钠。实验室进行提纯的流程如下：除杂过量的NaOH过量的Na2CO3除杂固体A滤液2NaCl溶液蒸发NaCl晶体适量的盐酸泥沙A滤液1粗盐样品加水溶解 回答下列问题： （1）步骤和的操作是 。在该操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、

19、玻璃棒以外，还有 。（2）步骤判断加入盐酸“适量”的现象是 ；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 。（3）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为：_；_。（4）用化学符号表示滤液2中含有的微粒 。16、某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯，得到纯净的CaCl2固体。（1）欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl2固体，应采取的实验步骤是： ； ； 蒸发。（2）上述三步操作都要用到的玻璃仪器是： 。(填仪器名称) （3）经实验证实所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作。过滤,保 留滤 渣B B加入过量试剂A将去除泥沙后含可

20、溶性杂质的CaCl2固体倒入烧杯，加水溶解在B中加入试剂C直到无气泡产生蒸发，得到纯净的CaCl2根据以上流程图，回答下列问题：请写出A、B、C三种物质的化学式：A_ ；B_ ；C_写出加入过量试剂A的目的是_写出加入过量试剂A的化学反应方程式：_实验中称得滤渣的B的质量为5g，试计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是 _ g。（精确到0.1 g）17实验室有三瓶失去标签的无色液体，分别是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液，设计一个实验方案把它们区别开来，并完成以下实验报告。实验操作预期现象与结论18、海水是一种重要的自然资源，以下是我市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获得氯化钠。将海水

21、进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，其中加入BaCl2溶液除去的物质是 ；加入NaOH溶液除去的物质是 。（2）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与稀盐酸发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 。无水MgCl2通电分解生成Mg和另一种气体，该反应的化学方程式为： 19、AG都是初中化学学习过的常见物质，这些物质在一定条件下，存在着如下图所示的转化关系。已知A和E为单质，其它为化合物，且G是大理石中的主要成分。 + F 在一定条件下 + C + C 白色沉淀G D 亮红色固体E B A 请根据图示推测，回答下列问题：（

22、1）B和C的化学式分别是 ， ；（2）F的水溶液中所含的离子是 ；（3）反应 的化学方程式为_ ；（4）在常温下发生的反应的化学方程式为 _ 。（5）50g G在一定条件下转化为D时，所得到的D的质量是 g。20、有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验： 实验一：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。实验二：取溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。实验三：另取溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀。过滤后得到滤液，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。实验四：取滤液少许,滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀中加

23、入足量稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验，请回答：（1）原粉末中一定没有_，一定有_。（2）原粉末中可能有_，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：操 作现 象结 论21、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。 A能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热 C水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂（2）操作的名称是 ，操作的名称是 。（3）操作间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。（5）该流程中可以循环利用的物质是 。专心-专注-专业