hao高中化学教材常考实验总结(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学教材常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算；（2）称量：4.0g（保留一位小数）；（3）溶解；（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移；（5）洗涤； （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上；（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；（8）装瓶贴标签 ：标签上注明药品的名称、浓度。2、 所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、 注意事项：（1）容量瓶：只有一

2、个刻度线且标有使用温度和规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（2）常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶，计算溶质质量时用500mL和250mL计算。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。（3）容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中滴加少量FeCl3的饱和溶液，继

3、续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作要点：先煮沸，滴加饱和的FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热。2、涉及离子方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。三、焰色反应：1、 步骤：洗烧蘸烧洗烧 “洗”用稀盐酸2 、该实验用铂丝或光洁无锈的铁丝、镍、钨丝；3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质；4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na元素，可能有K元素。四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。2、化学

4、方程式为：Fe2+2OHFe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)33、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；（2）胶头滴管须插入试管底部；（3）往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等（以防止Fe2+被氧化）；（4）实验后立即用盐酸、蒸馏水洗净滴管。或用改进装置如右上图所示。五、硅酸胶体的制备（了解）：1、步骤：在试管中加入35mL饱和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。2、现象：有透明的硅酸凝胶形成。3、化学方程式：Na2SiO3+2HCl H2SiO3（胶体

5、）+2NaCl（强酸制弱酸）。4、 Na2SiO3溶液由于SiO32水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。六、重要离子的检验：1、Cl的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加稀硝酸溶液（排除CO32干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在。2、SO42的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。七、氨气的实验室制法1、反应原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，

6、避免氨气与空气对流）。3、验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满；将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满。4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）。5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同。拓展：浓氨水（或浓铵盐溶液）溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。八、喷泉实验1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。2、实验现象：产生红色喷

7、泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）。3、实验关键：氨气应充满； 烧瓶应干燥；装置不得漏气。4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。九、铜与浓硫酸反应的实验1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O2、现象：加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红（或试管中的品红溶液褪色）；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。十、铝热反应：1、实验操作步骤：把少量干燥的氧

8、化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、注意事项：（1）要用打砂纸磨净镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要用两张圆形滤纸叠制均为四层，并用水润湿，以防损坏漏斗。（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。（4）实验装置不要距人太近，防止人受伤。十一、中和热实验（了解）：1、概念：

9、酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量。注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱。对应的方程式：H+(aq)+OH(aq)H2O(l)；H57.3KJ/mol。H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式不一样（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带负号，说放出热量即可。2、中和热的测定注意事项：（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据。（2）为了保证酸碱完全中和常采用OH稍稍过量的方法。（3）实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小。（4）至少测6次温度。十二、酸碱中和滴定实验（了

10、解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）1、原理：c酸V酸c碱V碱。2、要求：准确测算的体积；准确判断滴定终点。3、酸式滴定管和碱式滴定管的使用：0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；使用滴定管时的第一步是查漏；滴定读数时，记录到小数点后两位；滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指示剂用23滴；酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；滴定管必须用溶液润洗，锥形瓶不能润洗。4、操作步骤（以0.1 molL1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）查漏、洗涤、润洗；装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）；滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化

11、，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。十三、氯碱工业：1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22、应用：电解的离子方程式为2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。（离子交换膜法）十四、电镀：（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中

12、，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。（2）电镀池的组成：待镀金属制品（镀件）作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M ne Mn+（进入溶液），阴极反应Mn+ + ne M（在镀件上沉积金属）十五、铜的精炼：（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu2eCu2+阴极（纯铜）：Cu2+2eCu（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，

13、位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成“阳极泥”（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。十六、石油的分馏：原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台操作要领及注意事项：蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。蒸馏烧瓶中所盛放液体占

14、总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。十七、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：1、实验步骤： 2、通常用“加NaOH水溶液，加热，加足量稀硝酸，再加AgNO3溶液，若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘”。3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的X转变为X，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目，4、加入硝酸银溶液之前，须加入稀硝酸酸化

15、中和掉混合液中的碱液方可。5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。十八、乙烯的实验室制法：1、反应制取原理：C2H5OH CH2CH2+H2O2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。3浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂4注意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为1：3； 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌；温度计水银球插到液面以下；反应温度要迅速升高到170；该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水。混合液中要加沸石或碎瓷片，防止暴沸。5本反应可能发生的副反应

16、：C2H5OH CH2CH2+H2O C2H5OH+ HOC2H5C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+ 2H2O十九、乙酸乙酯的制备注意事项：1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液（浓硫酸不能最先加入）；2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。5、本反应的副反应：C2H5OH+ HOC2H5C2H5OC2H5+H2OC+2H2

17、SO4(浓) CO2+2SO2+ 2H2O二十、醛基的检验（以乙醛为例）A：银氨反应1、银氨溶液配制方法：（1）在洁净的试管中加入1mL 2%的AgNO3溶液；（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。 反应方程式：AgNO3+NH3H2OAgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2OH+2H2O2、银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解；（2）银氨溶液随配随用，不可久置；（3）加热过程不能振荡试管；（4）试管要洁净。3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗。B：与新制Cu(OH)2悬浊液反应：1、Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试

18、管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液2、注意事项：（1）Cu(OH)2必须是新制的；（2）要加热至沸腾；（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）。二十一、蔗糖与淀粉水解及产物的验证1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。二十二、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定1、实验仪器：研钵、托盘天平、酒精灯，三脚架、泥三角、坩埚，坩埚钳、玻璃棒、干燥器2、加热：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热晶体，并用玻璃棒轻轻搅拌晶体，由蓝色完全变为白色，且不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放在干燥器里冷却。加热装置如图所示（加热时去掉坩埚上盖）。再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再放入干燥器里冷却后再称量，记下质量。直到两次称量的质量相差不超过0.1g为止。（这是晶体完全失水的标志）专心-专注-专业