2019-学年度高一化学《化学键》习题精练(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学键一、选择题（每题只有12个选项符合题意）1X、Y均为短周期元素，且X为第A族元素，Y为第A族元素，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径B由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构CX2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是112下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()AHClO BBa(OH)2 CNa2O2 DAr3下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A水溶液能导电 B由金属和非金属元素的原子组成C熔融状态能导电 D可以溶于水4化学键使得一百多种元

2、素构成了世界的万事万物。下列关于化学键的叙述正确的是()A离子化合物可能不含离子键B共价化合物可能含有离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用5下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键6甲辛等元素在周期表中的相对位置如图甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A金属性：甲乙丁B原子半

3、径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物7下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A10与19 B6与16 C11与17 D14与88下列叙述正确的是()A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D化学键类型由元素类别决定9下列化合物中，含有共价键的离子化合物是()ABa(OH)2 BH2SO4 CNa2O2 DCaCl210下列叙述中，不正确的是()A不同的原子之间只能构成共价化合物 B单质中不一定存在非极性

4、键C非金属元素也可以组成离子化合物 D非极性键也可能存在于离子化合物中11下列电子式书写正确的是() 12X、Y为短周期元素，X位于第A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物13下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3+HCl BNH3+H2O+CO2=NH4HCO3C2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O

5、2二、填空题1写出下列粒子的电子式：(1)硫原子_，(2)镁离子_，(3)氢氧根离子_，(4)氮气_，(5)过氧化钠_，(6)氯化铵_，2用电子式表示下列化合物的形成过程：(1)MgCl2_；(2)NH3_；(3)Na2O_；(4)H2O_。3现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物分子式为H2B，02mol的C原子能从酸中置换产生224LH2(标准状况下)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A：_，B：_，C： _，D：_。(2)用电子式表示C与A，C与B，B与D相互结合成化合物的

6、过程，指出其化合物的类型及化学键类型。C与A：_，键型：_。C与B：_，键型：_。B与D：_，键型：_。4W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：(1)写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。(2)W2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。(3)由Y、X、W组成的物质中有_键和_键组成的_化合物。【答案与解析】一、选择题1C2C【解析】A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项Ba(OH)2是含

7、有极性共价键和离子键的离子化合物；C项Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。3C4D【解析】离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键，除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物，而OH中含OH共价键。而在共价化合物中各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子键，故A项、B项均错误。稀有气体分子中不存在化学键，C项错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力，D项正确。5 B【解析】离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力，A项错误；离子化

8、合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项中NH4+与活泼非金属元素之间也能形成离子键。6BC【解析】戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为你63=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第A族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga，A同主族，从上到下金属性增强，则金属性甲乙，故A错误；B电子层越多，半径越大；同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为辛己戊，故B正确；C原子序数等于核外电子数，丙（原子序数为19）与庚（原子序数为32）的原子核外电子数相差3219=13，故C正确；D

9、乙的单质在空气中燃烧生成Na2O2，为含离子键和非极性共价键的化合物，故D错误；故选BC。 7C【解析】根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl，符合题意。8B【解析】氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化是化学变化，如氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝等，D

10、项错误。9AC10A11D12D【解析】X可能是H、Li、Na，Y可能是O和S，H的原子半径最小，故A项错误；Na与O2具有相同的电子层结构，故B项错误；这两种元素可形成H2O2、Na2O2，故C项错误；只有D项正确。13D【解析】A项中无离子键形成；B项中无离子键断裂、无非极性键断裂和生成；C项中无非极性键形成，所以A、B、C错误。D项中Na2O2含离子键、非极性键，CO2含极性键，Na2CO3含离子键、极性键，O2含非极性键，故D正确。二、填空题12【解析】解此类题时一要看明白是离子化合物还是共价化合物；二要注意“”右边的化合物的电子式，阳离子、阴离子电子式及符号。3(1)A：氟 B：氧 C：钠 D：氢【解析】题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的气态氢化物的分子式为H2B，说明B一定是氧元素；A没有正价态的化合物，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能生成H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2molC可产生0.1molH2，说明此元素原子显+1价，即为Na元素；D的原子核中没有中子，说明为普通氢。4（1）H，O，Na，S；（2）共价，；（3）共价，离子，离子专心-专注-专业