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1、精选优质文档-倾情为你奉上初中化学推断题与计算题解题技巧推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化。1. 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。2. 一些特殊物质的颜色:黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色:CuSO45H2O、Cu(OH)2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)绿色:FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3紫黑色:KMnO4无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、
2、CH4有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、HCl 有臭鸡蛋气味:H2S产生酸雾:HCl、HNO33. 常见一些变化的判断:白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀,在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱4. 燃烧时的主要现象在氧气中:硫蓝紫色火焰;铁火星四射;木炭发白光。在空气中:镁带耀眼
3、的白光;红磷“白烟”;硫、氢气淡蓝色火焰;CO、CH4蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系: 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3SO3 + H2O H2SO4 N2O5 + H
4、2O 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)6. 碱和对应的碱性氧化物的联系:碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:CuO + 2HCl CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应) K2O + H2O 2KOH Na2O +H2O 2NaOH BaO + H2O Ba(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:Mg(OH)2
5、MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O(二)解计算题:计算题的类型有:有关质量分数(元素和溶质)的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算1. 溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 100%2. 化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算某元素质量分数 100%3. 混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数 100%4. 混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数 100%或:某元素质量分数 化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数5. 解题技巧(1)审题:看清题目的要求,已
6、知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。(2)根据化学方程式计算的解题步骤:设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式,求解答【典型例题】例1. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合物中加入一定量的铁粉,充分反应后有金属析出,过滤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤渣中一定存在的金属是( )A. Ag和FeB. Ag和CuC. Cu和FeD. Ag、Cu和Fe答案:D例2. 用水作试剂不能区别开的一组是( )A. 生石灰、食盐、烧碱B. 汽油、酒精、浓硫酸C. 无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D. 氯化钾、碳酸钠、硫酸钾答
7、案:D例3. 某实验室的废液中,可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验(假设每步反应都是恰好完全反应):(1)取废液观察,为无色溶液;(2)取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加稀硝酸,无明显现象;(3)另取废液,向其中加入锌粒,产生大量气泡。根据以上实验现象可推断:废液中一定含有_;肯定不含_;可能含有_。答案:硫酸钠、盐酸 氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡 氯化钠例4. 某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收SO2。现用NaOH溶液充分吸收1000L已除去CO2的空气样品中的SO2,溶液质量增重了0.64
8、g,已知此时空气的密度约为1.3g/L,求:(1)被吸收的SO2的质量;(2)参加反应的NaOH的质量;(3)空气样品中SO2的质量分数。(计算结果精确到0.01%)答案:(1)0.64g (2)0.8g (3)0.05%【模拟试题】一、选择题1. 检验NaOH中是否含有Na2CO3,可选用的试剂是( )A. 酚酞试液B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.石蕊试液2. 下列各组溶液,不用其他试剂就能区别出来的是( )A. NaOH HCl NaClB. Na2CO3 HCl BaCl2C. Na2CO3 Na2SO4 BaCl2D. AgNO3 HCl NaCl3. 能将Na2CO3、NaNO3、Ba(
9、NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是( )A. 石蕊试液B. 稀盐酸C. 稀硫酸D. 氯化钙溶液4. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4,充分反应后过滤,再向滤液中插入锌片,有气泡产生。则以下判断正确的是( )A. 滤液里一定有硫酸铜B. 滤液里一定有硫酸亚铁C. 滤纸上一定有氧化铜D. 滤纸上一定有铁5. 某溶液中含有大量氢离子,则该溶液一定可以( )A. 跟氯化钡溶液反应B. 使紫色石蕊试液变红C. 跟硝酸银溶液反应D. 用来与块状石灰石反应制取二氧化碳6. 有一种可能含下列物质的硝酸铵样品,经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是( )A
10、. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3C. CO(NH2)2D. NH4Cl7. 在一定条件下,置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后,再冷却至常温。密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是( )A. 质量比为1:8的H2和O2B. 质量比为3:9的C和O2C. 质量比为1:4的CH4和O2D. 质量比为7:2的CO和O28. 由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物,已知该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1:1,则该混合物中( )A. 一定同时含有Fe2O3和Fe3O4B. 只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种C. 一定含有FeOD. 不能确定
11、是否含有FeO9. 下列物质中,元素质量比为3:4的有毒气体是( )A. COB. CO2 C. NOD. SO210. 2.2g有机物在氧气中完全燃烧,生成6.6g二氧化碳和3.6g水(无其他生成物)。对该物质的组成有下列推断:一定含有C、H元素;一定不含O元素;可能含O元素;一定含O元素;分子中C、H原子个数比为3:4;分子中C、H原子个数比为3:8。其中正确的是( )A. B. C. D. 二、推断题11. 甲、乙两种溶液,分别含有下列六种离子Na+、Ba2+、Cu2+、OH、NO3、SO42中各不相同的三种离子。甲溶液使酚酞试液变红,甲、乙两种溶液混合后产生沉淀,加入足量稀硝酸,沉淀部
12、分溶解。则甲溶液中含有的离子是_,乙溶液中含有的离子是_。12. 白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后,可得到白色沉淀B和溶液C,则:(1)若B能全部溶于稀硝酸,A的成分为_;(2)若B只能部分溶于稀硝酸,A的成分为_;(3)若B不能溶于稀硝酸,A的成分为_;(4)溶液C中一定存在的溶质是_。13. 有A、B、C、D四种化合物,A是硝酸盐,B是酸,C是碱,D是氯化物,它们能够发生以下反应:(1)A、B的溶液混合后,出现难溶于稀硝酸的白色沉淀;(2)C、D的溶液混合后,得到蓝色沉淀和食盐溶液;(3)A和D混合后无明显现象。则A、B、C
13、、D四种物质的化学式分别为_、_、_、_。14. 有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成,设计了如下实验。请根据上图实验现象帮助小刚判断:(1)白色沉淀A是_,白色粉末中一定不含_,肯定含_。(2)写出BC的化学方程式_。三、计算题15. 在实验室有一瓶失去标签的试剂,某同学为探究其成分,进行了如下实验分析:取2.16g该物质,使其充分燃烧,测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空:(1)该物质中含氢元素_g,含碳元素_g;(2)该物质中_(“含”或“不含”)氧元素;若含有氧元素,其质量为_g。
14、16. 在一次化学课外活动中,某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学老师为他提供了以下溶液:氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g,全部溶解在72g水中,再加入30g所选溶液,恰好完全反应后,生成沉淀10.7g。试回答:(1)该同学所选择的溶液是_;(2)发生反应的化学方程式为_;(3)最终所得溶液的溶质质量分数为_。17. 甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒精气味的液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水,请计算:(1)m_;(2)参加反应的氧气的质量为_。18. 汽车、
15、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池所用酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸,若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84gcm-3)配制该稀硫酸,需要蒸馏水(密度为1gcm-3)的体积为_L,配得的稀硫酸的质量为_kg(计算结果保留一位小数)。【试题答案】一、选择题12345678910BBCBBBCDAA二、推断题11. OH、SO42、Na+ Ba2+、Cu2+、NO3 注:此题答案不唯一。12.(1)Na2CO3、BaCl2、NaCl(2)Na2SO4、Na2CO3、BaCl2(3)Na2SO4、BaCl2、NaCl(4)NaCl13. Ba(NO3)2 H2SO4 NaOH CuCl2 14. (1)BaSO4 CuSO4 Na2CO3、BaCl2 (2)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 三、计算题 15. (1)0.24 1.44 (2)含 0.48 16. (1)NaOH溶液 (2)FeCl3+3NaOHFe(OH)3+ 3NaCl (3)25% 17. (1)6 (2)4.8g 18. 4.6 6.4专心-专注-专业
限制150内