离子反应及其发生的条件(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第2课时离子反应及其发生的条件一、离子反应1离子反应(1)实验探究(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。2离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(3)意义表示某一个具体的化学反应CuSO4Ba(OH)2=Cu(OH)2BaSO4表示为：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4表示同一类型的离子反应如HOH=H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。点拨(1)中学阶段离子反应主要指水溶液中的离子反应。(2)离子反应的结果使电解质溶液中离子

2、的浓度减小。【议一议】回忆初中所学知识，哪些盐是易溶于水的？写出几种常见的难溶盐。常见的强酸、强碱有哪些？二、离子反应发生的条件1实验探究2.复分解反应型的离子反应发生的条件是：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，该类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。点拨化学方程式是书写离子方程式的基础，但它只能表示一个特定的化学反应，而离子方程式不仅能表示某一个反应，而且能表示某一类反应，更能揭示反应的实质。【议一议】在书写离子方程式时，要用化学式表示的物质有哪些？举例说明。 1离子方程式的书写【例1】写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和H

3、Cl溶液反应_；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应_；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_。规律总结离子方程式书写的关键是物质的“拆分”是否合理，要正确使用“离子符号”和“化学式”：(1)能改写成离子符号的物质，必须同时具备易溶、易电离这两个条件。需要熟记的有：强酸(HCl、HNO3、H2SO4)；强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2；大多数可溶性盐。(2)用化学式表示的物质有：非电解质、难电离物质(如水)、难溶物质、单质、气体、氧化物等。(3)微溶物的处理：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标)，如Ca(OH)2等。

4、变式训练1写出下列反应的离子方程式。(1)碳酸钙和HCl溶液反应_；(2)氧化镁和H2SO4溶液反应_；(3)澄清石灰水与少量CO2反应_。2离子方程式正误判断【例2】下列反应的离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SOBa2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O规律总结离子方程式的正误判断之六看(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根

5、离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO在水溶液中通常应写成SOH。(3)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。(4)看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(5)看反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(6)是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子方程

6、式的影响。如往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O；往Ca(HCO)2溶液中加入过量NaOH的离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3COH2O。变式训练2下列离子方程式中错误的是()A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B氢氧化钙溶液跟盐酸反应：HOH=H2OC醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO23离子共存【例3】在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 ()AMnO、Fe2、K、Cl BCu2、Na、Cl、SOCCa2、Cl、NO、K DCa2、

7、H、OH、CO规律总结“一色二性三反应”判断离子共存问题1“一色”：“无色透明”溶液中，不能存在有色离子常见有色离子有Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)。2“二性”：即溶液的酸碱性，若是酸性溶液，所有弱酸根离子、弱酸、酸式酸根离子和OH不能大量共存；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子、弱酸、酸式酸根离子和H不能大量共存。3“三反应”：因发生复分解反应不共存同一溶液中若离子间符合下列任何一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存：(1)离子之间反应生成难溶物。如Ba2、Ca2与CO，Ag与Cl，Ba2、Ca2与SO等不能大量共存。(2)离子之间反应生成

8、挥发性物质(气体)。如H(足量)与CO、HCO等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H与OH生成水不能大量共存。变式训练3下列各组离子能大量共存的是()ANa、Mg2、OH、ClBBa2、K、CO、NOCNa、K、Cl、HCODH、Na、Cl、OH1下列有关反应中不属于离子反应的是()ANa2CO3溶液与澄清石灰水的反应B氢氧化铜与稀硫酸的反应C锌与氯化铜溶液的反应D二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应2能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A澄清的石灰水与盐酸的反应OHH=H2OB氧化镁与稀硝酸反应O22H=H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2SO=BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸

9、中CO2H=H2OCO23下列叙述正确的是()A所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B所有的离子方程式都可表示一类反应C单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D易溶于水的化合物都可写成离子形式4在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()AK、Cu2、NO、SO BCO、Na、Cl、SOCAl3、Cl、NO、Mg2 DH、Ba2、NO、SO5溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、CO、Cl。(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。经典基础题题组一四种基本反应与离子反应的判断1离子反应、复分解反应、置换反应之间可用

10、集合关系来表示，其中正确的是()2下列反应属于离子反应的是()AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中C高锰酸钾加热分解制取氧气D在高温下CO2与C反应生成CO3下列物质混合后，不会发生离子反应的是()ANaOH溶液和FeCl3溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液D澄清的石灰水和盐酸4能用HOH=H2O表示的反应是()A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B氢氧化铜和稀硝酸反应C氢氧化钾溶液与稀硫酸反应 D氢氧化钠溶液与碳酸反应题组二离子反应方程式的书写及正误判断5下列反应可以用同一离子方程式表示的是()AHCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液NaHCO3溶液BNaOH溶液HC

11、l溶液Ba(OH)2溶液H2SO4溶液CBaCl2溶液H2SO4溶液Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液DCaCO3HCl溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液6下列离子方程式正确的是()A稀盐酸滴在铁片上：Fe2H=Fe3H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4C足量盐酸滴在石灰石上：CaCO32H=Ca2CO2H2OD氢氧化铜与稀硫酸混合：HOH=H2O7写出下列反应的离子方程式(1)BaCl2溶液与K2SO4溶液反应：_。(2)NaOH溶液与硝酸反应：_。(3)氢氧化铜与硫酸反应：_。(4)碳酸钡与盐酸反应：_。题组三离子共存及除杂8已知某溶液含有Na、Ba2、Fe2三种阳离

12、子，则溶液中的阴离子可能是 ()ASO BCl COH DCO9下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()AK、Na、MnO、Cl BK、Ag、NO、ClCBa2、Na、Cl、SO DNa、Cu2、NO、Cl10用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂_，离子方程式为_。(2)O2(CO2)：试剂_，离子方程式为_。(3)SO(CO)：试剂_，离子方程式为_。 能力提升题11向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHS

13、O4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_(填序号)曲线表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。12复分解反应能够发生是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应“BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl”中，

14、实际参加反应的离子是Ba2和SO，而Cl、Na则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析：反应“K2CO32HCl=2KClCO2H2O”中实际参加反应的离子是_；该反应的离子方程式是_。请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。13(1)填空实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但

15、胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。14为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 molL1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 molL1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为_，原因是_。灯泡亮度变化：_，原因是_。溶液变浑浊，原因是_。(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_(用离子方程式表示)。专心-专注-专业