高中化学必修2第一二章测试题(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上班级：姓名：学号：命题：审题：审核：审批：-密-封-线- （答题不能超出密封装订线）大钟庄高级中学2015-2016 学年第二学期化学科目考试（查）试卷题号一二三四五六七八九总分得分阅卷人一单项选择题（共20小题，每小题3分，共60分）1下列金属与水反应最剧烈的是ALi BNa CK DRb2下列关于放射性气体氡22286Rn的说法正确的是A质量数为222 B中子数为86C质子数为136 D核电荷数为2223可逆反应H2(g) I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变

2、D、混合气体的质量不再改变4下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)25下列粒具有相同的质子数和电子数的是A、 OH-、H2O、F- B、 NH3、NH4+、F-C、 H3O+、NH4+、Cl- D 、 HCl、F2、H2S6合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为molL1s1)，则下列关系正确的是 （ ） A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、

3、v(NH3)3/2v(H2)7第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是ALi BS CSi DP8原子序数为x的元素位于周期表中的A族，则原子序数为x+1的元素不可能处在AA族 BA族 C镧系元素DB族9按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是A其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B单质还原能力最强的是钠原子C单质的熔点逐渐增大 D原子半径随核电荷数的增大而增大10. 有和两离子，它们具有相同的电子层结构，则a和m、n、b的关系为（ ）A. B.C. D.11下列反应中，属于同时又是吸热反应的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2

4、反应 D甲烷与O2的燃烧反应12短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性13. 某元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO4 D. H3RO414A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元

5、素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E15把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由强到弱为 Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca 16对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mo

6、l/ (Ls) D. v(B2)=4.2 mol/ (Lmin)17下列有关燃料电池的说法正确的是A氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B燃料电池的能量转化率可达100%C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D以KOH溶液为溶液的氢氧燃料电池，负极反应为O2 + 2H2O + 4e 4OH-18下列排序错误的是 ( )A. 原子半径：NaMgCN B. 热稳定性：HIHBrHClHFC. 最高正化合价：SiPSMg(OH)2Ca(OH)2KOH-密-封-线- （答题不能超出密封装订线）班级（学生填写）：姓名：学号：19.如右图所示,电流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液。

7、则A、B、C为()A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液 D.A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO3溶液20. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v二填空题(40分)21（7分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；

8、B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的化学式_ _；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_ (4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _22.(7分)有下列物质：CaCl2 PH3 H2O2 Na2O2 KOH 班级（学生填写）：姓名：学号：(NH4)2SO4 F2(1)只由离子键构成的物质 ；(2)只由极性键构成的物质 ；(3)只由非极性键构

9、成的物质 ；(4)只由非金属元素组成的离子化合物 ；(5)由极性键和非极性键构成的物质 ；(6)由离子键和极性键构成的物质 ；(7)由离子键和非极性键构成的物质 。23.(8)A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。该反应的化学反应方程式为_。24. （10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 , 银片上观察到的现象是 锌片上观察到的现

10、象为 银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,25. （8）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表： 24（6分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：（1）Y离子的结构示意图 （2）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式 25. 在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完。求：（1）产生这些气体消耗的锌是多少g？（2）有多少个电子通过导线？（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？-密-封-线- （答题不能超出密封装订线）班级（学生填写）：姓名：学号：-密-封-线- （答题不能超出密封装订线）班级（学生填写）：姓名：学号：-密-封-线- （答题不能超出密封装订线）专心-专注-专业