人教版高一化学必修一-第二章《化学物质及其变化》测试题完美版(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上必修1第二章化学物质及其变化测试题一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意）1. 下列物质中，属于电解质的是A.CO2 B.石墨C.K2SO4 D.NaOH溶液2. 下列家庭小实验不能制得溶液的是A.食盐 B.饱和FeCl3溶液 C.蔗糖 D.碘水沸水水酒精3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜4 NaHSO4在水溶液中能够电离出Na、H和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是ANaHSO4是盐 BNaHS

2、O4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸5下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B氢气还原氧化铜C铁片置于硫酸铜溶液中 D一氧化碳的燃烧6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是A. Cl-B. Ba2 C.NO3-D.Na+7. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC.BaCl2+H2SO4BaSO4+2HClD.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO28. 下列物质混合后，不能发生离子反

3、应的是A. Na2CO3溶液与稀盐酸B.CuSO4溶液与BaCl2溶液C.H2SO4溶液与NaCl溶液D.稀HNO3与Ba(OH)2溶液9. 下列离子反应方程式，书写正确的是A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+H2O+CO2B.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+2Fe3+3H2C.碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+H2O+CO2D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+OH-H2O10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用

4、加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质ZXY11. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物12下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A150mL1mol/LNaCl溶液 B75mL0.5mol/LCaCl2溶液C150mL2mol/LKCl溶液 D75mL1mol/LAlCl3溶液13 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错误的是ACu是还原剂，被腐蚀

5、BFe3+是氧化剂C该反应是置换反应 D该反应属于离子反应14需要加入适当的氧化剂才能实现的反应APCl3PCl5BMnO4-Mn2+CSO3HSO4-DCO2H2CO315. 下列分类标准不正确的是A化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）B分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）C化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）16下列反应中氯元素全部被还原的是A5Cl2I26H2O10HCl2HIO3B2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCM

6、nO24HClMnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H2二、选择题（每小题4分，每小题有2个选项符合题意）17下列配制的溶液浓度偏高的是 A配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时仰视刻度线B配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4gNaOH 配制0.1molL-1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘DH2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶至刻度线18 对于反应C + H2OH2 + CO，下列说法中错误的是AC是还原剂，被氧化 BCO是还原剂CH2O是氧化剂，被还原 DH2是还原剂第二部分 非选择题（共54分）三、填空题（共41分）19（10分）无机化合物可根据其组成和性质进

7、行分类：无机化合物盐碱酸氧化物氢化物。（1）上述所示的物质分类方法名称是。（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中后面。（各空填写一个化学式即可）物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HClBa(OH)2Na2CO3CO2Na2ONH3H2O（3）写出转化为的化学方程式：。（4）写出与反应的离子方程式：。（5）写出与反应的离子方程式：。20（6分）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是： 。其中氧化剂是 ，还原剂是 ，电子由 原子转移到

8、 原子。21（6分）糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋脱氧剂。其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O33H2O。有关反应如下：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O33H2O （1）以上反应中，从是否氧化还原反应的角度看，包括和两种类型；从四种基本反应类型的角度看包括和两种类型。（2）反应中作氧化剂的物质有，反应中Fe(OH)2是剂。22（8分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。（1）N

9、a2SO4溶液（CuSO4）除杂试剂：，离子方程式：。（2）FeCl2溶液（CuCl2）除杂试剂：，离子方程式：。23.（8分）水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列的反应中，水的作用是什么？请用以下选项选择填空（填写符号）：A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂，又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂E氧化产物 F还原产物 G既是氧化产物，又是还原产物 H既不是氧化产物，又不是还原产物Cl2+H2O= HCl+HClO 水的作用是 ；水的作用是 ；2H2O 2H2+O2水的作用是 ；水的作用是 ； 2HCl+2NaH+O2= 2NaCl+2H2O水的作用是 ；2F2+2H2O= 4HF+

10、O2水的作用是 ；2Na+2H2O= 2NaOH+H2水的作用是；Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 。24.（6分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清，丁处产生气泡，河水仍清，M处水样的pH小于7。请判断： 甲 乙 丙 丁 M（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物： 甲， 乙，丙，丁。（2）在M处取出的河水中，肯定含有的阳离子是。25（6分）在KBrO3+6HBr

11、= KBr+3Br2+3H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失的数目和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂。（1）（2）氧化剂；还原剂 （3）氧化产物与还原产物的质量比为_。（4）Br的化合价很多，在Br-、BrO4-、BrO-、BrO3-、Br2中，不具有还原性的是_。26（4分）油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H2O2来清洗，则可将PbS变成PbSO4，从而使油画复原。上述清洗反应的化学方程式为 PbS+ 4H2O2 = PbSO4 +4M（已配平）（1）生成物M的化学式为 。（2）在此反应中

12、，PbS作 剂，（3）若发生转移的电子数目4mol时，参加反应的H2O2的质量为 。人教版必修1第二章化学物质及其变化测试题参考答案题号123456789答案CBCDCBDCA题号101112131415161718答案ABCCAAAADBD三、填空题（共54分）19（10分）（1）树状分类法（1分）（2）H2SO4（或HNO3）；NaOH（或KOH）；Na2SO4（或K2SO4）（其他正确也可以，各1分，共3分）（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2分）（4）H+OH-H2O （2分）（5） CO32-+2H+H2O+CO2（2分）20（6分）2CO+ 2NO 催化 N2+ 2

13、CO2 （2分），NO，CO， C，N（各1分，共4分）21（6分）（1）氧化还原反应；非氧化还原反应；（各1分，共2分）化合反应；分解反应（各1分，共2分）（2）氧气（O2）；还原（各1分，共2分）22（10分）（1）NaOH溶液（2分），Cu2+2OH-= Cu(OH)2（2分）（2）Fe粉（2分），Fe+ Cu2+= Fe2+ Cu （2分）23（8分）D、F、C、E、G、B、A、H24（6分）Ca(OH)2、FeCl3、Na2CO3、HCl Na+ H+25（6分）（1）（2）KBrO3、 HBr （3） 5:1 （4） BrO4-26（4分）（1）H2O （2）还原剂 （3）68g不

14、论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识渊博的人很难被取悦。俄庀泰特斯告诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。他认为这是智慧的一半真谛。容忍愚蠢需要极大的耐心。有时最令我们痛苦的人正是我们最依赖的人，这帮助我们战胜自我。耐心能带来无可估量的内心平静；而内心平静是世间的福祉。不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，就应当独处。专心-专注-专业