物质的量的计算(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上物质的量的计算一1下列说法正确的是()A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D摩尔表示物质的量的数量单位2下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A水的摩尔质量是18 gB0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol任何物质都含有6.021023个分子3下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2O B

2、0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021022个CO2与0.1 mol KMnO44下列说法正确的是()A32 g O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NACHNO3的摩尔质量是63 g D0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol5下列有关NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是()A0.012 kg12C含有的12C是NA个 BNA个水分子的质量是18 g/molC1 mol O2中含有的氧分子数为NA个D含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.

3、25 mol61.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为()A64 gB64 C64 g/mol D32 g/mol7(1)49 g H2SO4的物质的量是_；1.5 mol H2SO4的质量是_，其中含有_ mol H，含有_g O。(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_。NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为_。物质的量计算二1下列说法正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4

4、 LBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol2下列说法正确的是()A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L3下列叙述中，正确的是()A1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约

5、是1 molC在20 时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L4下列说法中正确的是()A1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同B1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同C在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同D某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4 5下列说法正确的是()A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C在标准状况下，1 mol任何物质的体积均

6、约是22.4 LD1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况6同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A所含分子数目相同 B所含氢原子物质的量之比为3:4C质量之比为16:17 D密度之比为17:167现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体在标准状况下的密度为_g/L。物质的量计算三1关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A1 L该溶液中含有H

7、2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L2下列叙述正确的是()A1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/LD配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用2

8、5 g胆矾3下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是()A1 000 mL水中所含K、SO总数为0.3NAB500 mL溶液中有0.1NA个KC1 L溶液中K的浓度为0.4 molL1D1 L溶液中SO的浓度是0.4 molL15下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是()A

9、150 mL 0.1 molL1 NaCl溶液 B75 mL 0.2 molL1 NH4Cl溶液C300 mL 0.1 molL1 KCl溶液 D150 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液6实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A950 mL,111.2 gB500 mL,117 gC1 000 mL,117 g D1 000 mL,111.2 g7实验室需配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3

10、质量/g应选用容量瓶的规格/mL(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm2 cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水_ _；若定容时俯视

11、刻度线_ _。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_ _；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面_。专题一 物质的量一 基础训练10.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为 A13 B31 C52 D1522将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L350mLH2SO4的质量分数为35、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 A0.044mol/L B0.

12、44mol/L C4.4mol/L D44mol/L4在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 A质量为12g B物质的量为6molC体积为22.4 L/mol D物质的量为12mol5在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 AO2 BCl2 CN2 DCO26在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 AN2O BN2 CSO2 DCO7在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 A1g H2 B10g O2 C30 g Cl2 D17g NH38如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 A14 B12 C11 D219在相

13、同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 A体积均为22.4L B具有相同的体积C是双原子分子 D具有相同的原子数目10现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D ( ) A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol11质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为 ( ) A. 物质的量 KOH=KHCO3 B. 物质的量 KOHKHCO3 C. 物质的量 KOHKHCO

14、3 D. KOH KHCO3的任意比12在反应X+2Y=R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为 ( )A. 16:9 B. 32:9 C. 23:9 D. 46:913设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1NA B. 标准状况下，22.4LSO3含分子数为NA C. 常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D. 0.1molNa2O2与足量水反应转移电子数0.1NA14设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和

15、N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同条件下所占的体积(L)应是 ( ) A. B. C. D. 15nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述中正确的是 ( ) A. 在同温同压下体积相等 B. 在同温同压下密度相等 C. 在标准状况下质量相等 D. 分子数相等16常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是 ( ) A. 氧气 B. 氮气 C. 乙烷 D. 一氧化氮17同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学

16、式的主要依据是 ( ) 阿伏加德罗定律；质量守恒定律；原子或分子数只能为整数；化合价规则 A. B. C. D. 18将空气与CO2按5:1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4:1，其它成分可忽略不计) ( ) A. 29% B. 43% C. 50% D. 100%19.标准状况下有0.112 L水 3.011023个氯化氢分子13.6 g H2S气体 0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A.体积：B.密度：C.质量： D.氢原子数：20.8.4 g A与3.65 g B完全反应

17、，生成5.85 g C和1.8 g D及一种气体，其体积于标准状况下为2.24 L，则此气体的密度为相同条件下H2密度的A.22倍B.24倍C.2.2倍D.44倍21.通常状况下，将CO和O2的混合气体200 mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL，则原混合气体中CO的体积可能是A.100 mLB.150 mLC.50 mLD.75 mL22空气和CO2按体积比51混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为41，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是A.50%B.29%C.43%D.100%23.将标准

18、状况下a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b cm3，则该盐酸的物质的量浓度为A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL124.由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为MA、MB），若A的质量分数为w%，则混合气体的平均相对分子质量是 A. B. C.MAw%MB(1w%) D.无法确定25.20时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20，需再加6 g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g盐R就可在20时达饱和。则20时盐R的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 26.在100 g

19、浓度为18 molL1，密度为（gcm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL1的硫酸，则加入水的体积A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mLD.小于mL27.a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%28相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是 A. 2:3 B. 1:1 C. 3:4 D. 24:2730200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3xH2O恰好完全反应，且生成正盐，则x值为 A. 5 B. 6 C. 9 D. 103

20、1实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，当有36.5gHCl被氧化时，可生成Cl2( ) A. 35.5g B. 36.5g C. 71g D. 73g32同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为( ) A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:233在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400和2633KPa下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是( ) A. 1:2 B. 1:3 C.

21、1:4 D. 1:6340.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为( ) A. XCl B. XCl2 C. XCl3 D. XCl4 35固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是( ) A. 30g/mol B. 60g/mol C. 90g/mol D. 120g/mol36将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L。则这三种金属的物质

22、的量之和为( ) A. 0.25mol B. 0.125mol C. 0.1mol D. 0.5mol37向+1价某金属碘化物的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直至沉淀完全为止，已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数为( ) A. 72% B. 54% C. 28% D. 无法确定38已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.28%，含KOH90%。再将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为( ) A. 3.00g B. 3.43g C

23、. 4.50g D. 无法计算390.1mol某元素的单质直接中氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是( ) A. Mg B. Na C. Al D. Fe40天平的两个托盘中分别放上盛200mL1mol/L盐酸溶液的烧杯，这时天平正好平衡。此时，向一个烧杯中加入锌，另一个烧杯中加入镁，充分反应后，天平仍保持平衡。则所加入的两种金属质量或物质的量可能是( ) A. 各6.5g B. 各0.1mol C. 各10g D. 各5g41将KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液，通入足量Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体11.175g。则原来所配溶液中，K+、Cl-、Br-的物质的

24、量浓度之比是( ) A. 3:2:1 B. 4:3:2 C. 5:3:2 D. 2:1:1427.4gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重时，残留物的质量是( ) A. 3.18g B. 2.21g C. 5.28g D. 4.22g437g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:244现有10%的CaCl2溶液，往其中加入10%的Na2CO3溶液至恰好反应，生成10g沉淀。滤掉

25、沉淀，将滤液恒温蒸发掉90g水后恢复到原来温度，所得溶液中溶质的质量分数是 ( ) A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%45有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是( ) A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L46.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B.1.8 g的离子中含有的电子数为NAC.常温常压下，48 g O3含

26、有的氧原子数为3NAD.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA47.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 B.0.1 mol OH含NA个电子D.标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子 D.53 g碳酸钠中含NA个CO3248.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C.121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 离子数为NA49.设NA为阿

27、佛加德罗常数，下列说法不正确的是A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NAB.18 g水中含有的电子数为10 NAC.46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NAD.在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA50.下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) A.28 g氮气所含有的原子数目为NB.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC.1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 D.标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N51.设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混

28、合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 A.22.4nb/NA B.22.4mb/NA C.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m 52.阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是 A.1 mol D2O所含质子数为12 NA D.标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NAC.0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA B.10 g氖气所含原子数为NA53设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NAB.标准状况下，22.4LCCl4含分子数为NAC.常温下100mL0

29、.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD.0.1mol/LNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA54N2和14CO相比较，下列叙述正确的是A.在同温同压下体积相等到 B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等55.将0.1mol铜与40mL10molL1HNO3充分反应后，溶液中含有amolH+，由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48L B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD.反应后溶液中所含NO3的物质的量为0.2mol 56.若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知，则下列推断正确的是

30、（氨水的密度比纯水的小）（ ） A. B. C. D. 57.已知25%的乙醇溶液的密度为，5%的乙醇溶液的密度为。若将上述两溶液等体积混合，所得乙醇溶液的质量分数小于15%，下列关于和关系的表达正确的是（ ） A. B. C. D. 无法估算58.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 A锌 B铁 C铝 D镁59.现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是 ALiCl BKCl CCaCl2 DAlCl360.标准状况下，NO2和O2按41的体积比混合充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度(不考虑试管中溶液扩散)为( )A0.8 molL1B0.72 molL1 C0.1 molL1D0.036 molL1专心-专注-专业