历年高考化学选择题总结解析版(共46页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上一、选择题（共7个小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是( )A漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质B不锈钢具有较强的耐腐蚀性，纯铁也有较强的耐腐蚀性C汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的D对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物【答案】B【解析】A项漂白粉因为与空中的二氧化碳和水结合生成次氯酸，然后次氯酸光照分解，与氧气氧化无关，B项正确，C项汽车尾气中氮氧化物的产生是由于空气中的氮气与氧气在放电的时候生成的，D项苯的同系物是主要由煤的干馏产生的。2二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的

2、总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一如图是其中一种的结构。下列说法中不正确的是 （ ）A它能发生还原反应B它能燃烧 C它的一溴取代物只有一种 D此分子中共平面的原子最多有18个【答案】D【解析】A项它能与氢气发生还原反应。B项它能与氧气燃烧发生氧化反应，C项它的等效氢只有一种，所以它的一溴取代物只有一种，D项此分子中最多所有原子都共平面3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NAB标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NAC常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合

3、气体含有的碳原子数目无法计算D0.1 molL1MgCl2溶液中含有的Mg2数目小于0.1NA【答案】A【解析】A项正确，B项二氯甲烷在标准状况下是液体，C项28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目为2NA，D项不知道体积。4. 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 （ ）AH十透过质子交换膜由左向右移动B铜电极应与Y相连接CM电极反应式： H2NCONH2H2O6eCO2N26HD当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g【答案】D【解析

4、】由图甲O2生成H2O ，可知N为正极，M为负极。A项，H十应移向正极，由左向右移动，正确，B项，铜电极失电子，与电源正极相连，正确， C项，尿素失电子生成CO2和N2，碳元素化合价没有变化，1 mol尿素失去6mol电子，正确，D项，N电极消耗0.25 mol氧气时，转移1 mol，则铁电极析出0. 5 mol铜，质量应为32g5.X、Y、Z、W属于短周期主族元素。X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1。下列说法中错误的是( )A.X与Y形成的两种

5、化合物中阴阳离子个数比为1：2B.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C.Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低D. Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZ【答案】C【解析】X元素的原子半径最大所以为钠，元素的原子L层电子数为8，所以n=2，m=6，由此可以推出Y元素为氧，Z元素为硅，W元素为碳，R元素为硫。A中氧化钠和过氧化钠阴阳离子个数比为1：2，B中可以形成二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五种，C中水比硫化氢稳定，熔沸点也比硫化氢高，D正确【考点】原子构成，原子核外电子排布，同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的

6、关系，金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律6下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2+还原为NO2B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等体积pH2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY强D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性SC【答案】B【解析】A项酸性条件下NO3被

7、Fe2+还原为NO，B项含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；C项HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX浓度比HY大， HX酸性比HY弱D等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故D错误7室温下，0.2 molL1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是 （ ）组分浓度(mol/L)0.1B+XYZ0A溶液

8、可能显中性或酸性 B升温，c(X)增大，c(Y)减小 Cc(B+) + c(Y) = c(Cl) D稀释溶液，c(X)增大，c(Z)增大【答案】C【解析】从图中我们可以看出X与Y不相等所以，BOH一定为弱碱，则X为H+，Y为BOH，Z为OH-，所以溶液一定显酸性，B项升温，有利于水解c(X) c(Y)都增大， C项为原子守恒D项c(X)减小8. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是A. 在食用盐中添加适量的碘酸钾B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量【答案】B【解析】B中聚氯乙烯属于卤代烃

9、，长期用于食品包装对人体健康不利，通常食品包装塑料用聚乙烯。A食盐中添加碘酸钾有利于补充人体所需的微量元素碘，C食品添加剂是增加食品的色、味、防腐等多方面的，国家有严格的添加标准。D农药、化肥的使用会残留有害化学物质，所以研发高效低毒的。9下列有关化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式： CH3COOHBNH3的电子式：C氯原子的结构示意图：D邻羟基苯甲酸的结构简式：【答案】A【解析】B中漏写了氮原子的一对电子，C中没有明确对象是氯原子的结构简式，误写了氯离子的结构简式。D中注意取代基的位置是邻羟基苯甲酸10.下列叙述正确的是：A离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B在氧族元素（O、S

10、、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低CNaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2D晶体的熔点：金刚石碳化硅单晶硅【答案】D【解析】A中离子晶体中一定含有离子键，也可能存在共价键。B中氧族元素的氢化物都是分子晶体，其溶沸点的高低取决于分子间作用力，水分子之间存在氢键使得其溶沸点特别高。11铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于Bi和Bi的说法正确的是A 两者互为同素异形体 BBi和Bi的物理性质往往不同 CBi转化成Bi是物理变化 D 两者分别含有126和127个质子【答案】B【解析】Bi和Bi两者互为同位素，相同的质子数和核外电子数，化学性质几乎相同，物理性质可以不同。所以答

11、案选B12水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是AH2O的电子式为B4时，纯水的pH=7C中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）（液态）（固态）【答案】C【解析】A中水分子的电子式中是共价键，B中25时，纯水的pH=7；4时,水的离子积常数KW减小，纯水的PH7。C 正确，D中273K、101kPa时，由于氢键的存在，使得固态水中水分子之间的距离大于液态水分子之间的距离13. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D

12、. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶【答案】B【解析】A中PH使用不能用水润湿，对于呈一定酸碱性的溶液，会影响PH的判断，酸式滴定管用于盛放酸性溶液或者氧化性的溶液，所以B正确。C中检验氨气用湿润的红色石蕊试纸变蓝。D盛放碱溶液的试剂瓶的塞子不能用玻璃塞，而用橡胶塞或木塞14甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2【答案】C【解析】A考查了元素及其化合物性质和转化，上述图示转化中涉及连续

13、反应，应与反应物的用量有关。A中碳与氧气的反应，及CO与CO2相互转化，B中SO2酸性氧化物与氢氧化钠碱溶液反应，D中CO2酸性氧化物与氨水碱溶液，以及两种碳酸盐和碳酸氢盐的相互转化。C中Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不存在量的问题15. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C该过程是将太阳能转化为化学能的过程D催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOH【答案】A【解析】本题考查电解池原理和应用，根据装置图中电子

14、的流向，判断催化剂a为阳极极：2H2O - 4 e一= O2 + 4H+ ，酸性增强；催化剂b为阴极：CO2 +2H+2e一=HCOOH，酸性减弱，总的电池反应为2H2O + 2CO2 =2 HCOOH + O2 ，该过程把太阳能转化为化学能。故A不正确16.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列说法正确的是A上述图示的反应为吸热反应B图中的能量变化如图所示，则QE3E1CH2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须

15、吸收热量D根据推知：在25 ，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应676.7 kJ【答案】D【解析】上述图示中反应物的能量大于生成物的能量，应为放热反应，且能量变化QE2E1 ，所以A、B都不正确。C中一个化学反应的能量变化取决于自身反应物和生成物的的性质，与其他因素无关。D中根据运用盖斯定律32，代入数据计算可得。所以选D17下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是A用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气B回收炼铁高炉气中的CO来做燃料 C用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气D用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2【答案】A【解析】B中高炉炼铁用CO还原氧化铁，炉气中的C

16、O是还原性气体，可以用作燃料，C中硝酸工业尾气为NO、NO2，用氢氧化钠溶液吸收，D中利用SO2酸性氧化物的性质与氨水反应18.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A.向水中加入少量的CH3COONa B.向水中加入少量的NaHSO4 C.向水中加入NaI并加热至100，pH=6 D.向水中加少量的KAl(SO4)2【答案】D【解析】根据水的电离平衡H2O = H+ + OH- A中加入少量CH3COONa促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性。B中抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性。C中，加入NaI对水的电离无影响，加热促进水的电离，向正方向移动，虽然P

17、H=6，但溶液仍然呈中性。故D正确19.下列有机物命名正确的是：CH3CHCH2CH3CH3 A. 2乙基丙烷 B.2-甲基丙烯 (CH3)2C=CH2 C 1,3,4-三甲苯 D2,2-二甲基-3-丁醇 (CH3)3CCHOHCH3【答案】B【解析】A中主链选错了，应该为2甲基丁烷；C中取代基编号有误，应该是1,2,4-三甲苯；D中取代基编号判断错误，应是3,3-二甲基-2-丁醇20.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A.

18、 原子半径：ZWRB. 对应的氢化物的热稳定性：RWC. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸【答案】C【解析】由题目限制条件推得X为H、Y为C、Z为Mg、W为S、R为Cl；C中W与X 形成的H2S是共价键，W与Z形成的MgS是离子键，所以不相同21.汞(熔点39，沸点356)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是A“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，

19、提高分离效率【答案】C【解析】A根据氧化还原反应原理分析化合价为正确的，B由题目可知，C中降低压强，汞的沸点降低，有利于挥发，提高分离效率。C中用5%的硝酸洗涤粗汞是为了除去铅和铜，换成5%的盐酸时，铜不能溶于稀盐酸，达不到除杂目的22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA B常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA C1mol羟基中电子数为10 D0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA【答案】D【解析】A中标准状况下，0.56L为0.025mol。每个丙烷中含有10个共

20、价键，则共含有0.25mol共价键；B中只能计算氧原子总数，无法计算分子总数；C中1mol羟基中电子数为9，D中根据化学式C2H4、C2H4H2O特点，可以看作求0.1mol乙烯完全燃烧消耗氧气为0.3mol，则氧原子数为0.6 NA23. 白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4则60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 A3mol B6mol C11mol D12mol【答案】A【解析】分析化合价，用双线桥标出得失电子数目。分析60molCuSO4得到60mol电子，1molP

21、4参加反应失去20 mol电子，所以60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol24.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气21世纪【参考答案】D【解析】本题属于考核化学与节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(选修四教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。25.下列有关化学用语表示正确的是

22、A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【参考答案】B【解析】有关化学用语常涉及成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、OH还是OH、NO2还是NO2、CH3还是CH3等辨析的角度落实教学内容。26.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 molL1AgNO3溶液：

23、H、K、SO42、ID.0.1 molL1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42【参考答案】A【解析】本题以溶液中离考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。【出处：21教育名师】27.下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【参考答案】A【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等

24、课本内容。A.源于必修一P99第8行原文。B.源于必修一P76第9行原文。C.源于必修一P87第3题及必修一P85第7行材料。D.氯化铝从选修三电负性属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。必修二P88P89都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。21*cnjy*com【备考提示】看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效的复习途径。28.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容【参考答案】B【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。内容源于必修一P16物

25、质的量浓度溶液的配制。A.托盘天平称量物品中的左物右码。现物品在右托盘，错。B.搅拌溶解，操作合理。C.引流要用玻璃棒，并伸至刻度线以下位置。D.定容时不得将滴管伸入容量瓶。本题以常见气体制取、蒸干、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。29.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2【参考答案】B【解析】本题属于

26、元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁，氯化来铁可能再与盐酸反应。D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。30.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB.78g 苯含有CC双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组

27、成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【参考答案】C【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A.ClO水解，ClO数目小于NA。B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。C.相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为NA。D.6.72L即0.3molNO2溶于水，转移的电子数目为0.2NA。解决此类问题的关键是：灵活，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。【备

28、考提示】结合阿为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。31.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O21*cnjy*co

29、m【参考答案】D【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景，内容基础。A.氯化氢是最解质，水溶液中应拆成离子。B.铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀箭头。C.该反应未配平，系数应为2、2、4、4、1。D.书写合理。【备考提示】高考常设置的错子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子)；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”

30、等21cnjy解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。32.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl向正极移动【参考答案】C【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题，着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。A.组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。B、C.双氧水作为氧

31、化剂，在石墨上被还原变为水，溶液PH值增大。D.溶液中Cl移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。33.短周期元素X、Y、Z、W依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【参考答案】D【解析】该题以“的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律

32、的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。金属性、非金属性比较：金属的金属性非金属的非金属性金属金属性越强与水反应越容易非金属金属性越强与氢化合越容易金属金属性越强与酸反应越容易非金属金属性越强形成的氢化物越稳定金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属突破口是Z为O，又短周期元次增大，X原子半径比Y小，说明X是H，同时W与X属于同一主族，则W 是钠。且最外层电子数之和为13，推出Y 为N。34 2014北

33、京卷 下列试剂中，标签上应标注和的是()AC2H5OH BHNO3CNaOH DHClB解析 乙醇也没有腐蚀性，A错误；既有腐蚀性又有氧化性的为硝酸，B正确；氢氧化钠只有腐蚀性，没有氧化性，C错误；氯化氢为气体，一般不用试剂瓶盛装，D错误。35 2014北京卷 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AK BNa CFe DAlD解析成氧化物，并且氧化物能继续和水、二氧化碳反应，不能保护金属，A、B错误；铁易被氧化，表面形成的氧化物疏松，不能形成保护层，C错误；金属铝能形成致密的氧化物膜，能够保护内部金属不被继续氧化，D正确。36 2014北京卷 下列电池工作时，O2

34、在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池B解析 锌锰干电氧化锰得电子，A错误；燃料电池正极为氧气得电子，B正确；铅蓄电池正极为二氧化铅得电子，C错误；镍镉电池的正极为氢氧化镍得电子，D错误。21cnjy37 2014北京卷 下列解释事实的方程式不正确的是()A测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONHOHB将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C解析 0.1 mopH为11，说明一水合氨为弱电解质，A

35、正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl2=Cu22Cl，C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。38 2014北京卷 下列说法正确的是()A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷B用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同A下A项中的三种物质在水中的溶解度随着羟基数目的增多逐渐增大，A正确；HCOOCH3和HCOOCH2CH3的氢原子种类不同，分别为2和3，用核磁共振

36、氢谱可以区分，B错误；醋酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，而乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合会分层，故用碳酸钠溶液可以区分，C错误；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，产物不同，D错误。39 2014北京卷 用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是()中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A解析 肥皂水冒泡只出现或者温度升高，气体受热膨胀向外扩散，因此不能说明氢气的

37、存在，A错误；加热氯化铵和氢氧化钙固体，若酚酞变红说明有碱性气体(即氨气)产生，B正确；碳酸氢钠固体受热分解产生二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，C正确；石蜡油不含不饱和烃，加热分解产生不饱和烃才能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。21*cnjy*com40 2014一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。【出处：21教育名师】t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102

38、molL1min1B06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 mol/LD反应至6 min时，H2O2分解了50%C解析 H2O2应为2H2O22H2OO2，根据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量，06 min，n(O2)1103mol，n(H2O2)2103mol，c(H2O2)0.2 mol/L，v(H2O2)0.2 mol/L6 min33.3102molL1min1，A正确；随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率在减小，故B正确；开始n(H2O2)4103mol，06 min消耗了2103mol，故6 mi

39、n时，c(H2O2)0.2 mol/L，C错误；开始n(H2O2)4103mol，06 min消耗了2103mol，分解率为50%，D正确。41 2014福建卷 下列有关物质应用的说法正确的是()A生石灰用作食品抗氧化剂B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D解析 生反应，不能作食品抗氧化剂，A项错误；盐类中食盐可作调味品，其他的盐不能作调味品，B项错误；铝能与食醋中的醋酸发生反应，C项错误；小苏打是NaHCO3，受热产生CO2，可作面粉发酵粉，D项正确。【来源：21世纪教育网】42 2014福建卷 下列关于乙醇的说法不正确的是()A可用纤维素的水解产物制取B可

40、由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体D通过取代反应可制取乙酸乙酯C解析 纤件下完全水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，A项正确；乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，B项正确；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，乙醇的分子式为C2H6O，乙醛的分子式为C2H4O，C项错误；乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应中的一种，D项正确。21*cnjy*com43 2014福建卷 下列实验能达到目的的是()A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的

41、方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体D解析 AlCl3均能与氨水反应生成白色沉淀，而NaCl、Na2SO4与氨水均不能反应 ，A项错误；NH4Cl受热会分解，得不到NH4Cl固体，B项错误；互不相溶的两种液体可用分液法分离，酒精与水互溶，C项错误；当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应，可用这一现象区别溶液和胶体，D项正确。44 2014福建卷 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A.

42、BCDB解析 中化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应；中SiO2不能与浓盐酸反应；中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO；N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3；中在常温下，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，B项正确。45 2014福建卷 下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D. 温度升高，c(HCO)增大B

43、HCO3的正确电离方程式为NaHCO3=NaHCO，A项错误；根据KWc(H)c(OH)可得KWV2n(H)n(OH)，温度一定时，则KW不变，B项正确；C项电荷不守恒，错误；温度升高，HCO的水解和电离程度都增大，则c(HCO)减小，D项错误。46 2014福建卷 某原电池装置如下图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是()A正极反应为AgCle=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子D解析 l22e=2Cl，A项错误；放电时，交

44、换膜右侧的电极为正极，交换膜左侧的电极为负极，负极放电产生的Ag与电解质HCl中的Cl结合生成AgCl白色沉淀。则负极电极反应式：2Ag2e2Cl=2AgCl，B项错误；负极放电产生的Ag与电解质中的Cl结合，若用NaCl代替盐酸不会改变电池总反应，C项错误；当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧的电极放电产生0.01 mol Ag，与电解质中的0.01 mol Cl结合生成AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，则交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子，D项正确。47 2014福建卷 在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min010203040