酸碱盐——计算(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上酸碱盐计算1.（05云南）为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第_次操作；（2）计算样品中锌的质量分数；（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。2.（05北京）将15g CaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中，并测

2、得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量，其关系如下图所示。 请根据题意计算： （1）CaCl2溶液与Na2CO3溶液中溶质的质量分数之比。（2）将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量。3. （05黑龙江）硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示。请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少？4. （05南通海门）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH

3、=7时，用去氢氧化钠溶液20g。计算废水中盐酸的溶质质量分数。测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。（1）配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）。他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？ （2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸。有关实验中的数据记录如下：加入盐酸的体积（V）/mL246810溶液温度变化（t）/5.29.613.016.018.2t/ 2018161412108642 试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图。 （3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的

4、角度谈谈对中和反应的认识。0 2 4 6 8 10 V/mL5.（05南通）某化学兴趣小组在做Fe和CuS04溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验： 取85g Fe粉放入一定量的CuS04溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为92 g。 将92g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸500 g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见右图)。求：(1)稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量。(2)与CuS04反应的Fe的质量。(3)与CuS04反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和_85 g(选填“”、“”、“

5、=”)。对此结果作出你的解释。6.（05上海）为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量，取20g溶液于烧杯中，加入5.5g盐酸（足量）使溶液中的硝酸银完全反应，将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量为2.87g。 （1）求上述20g溶液中AgNO3的质量 （2）在实验操作中，通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体。查得上述盐酸在实验条件下的密度为1.1g/mL，则在本实验中所用的5.5g盐酸的体积是多少毫升？7.（05四川眉山课改）右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：（工业盐）氯化钠（%）95.5水分（%）3.4氯化钙（%）1.1用碳酸钠来

6、测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。测得水的质量分数为3.3%：求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。 （2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？8. 向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为： 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2回答下列问题：(1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为 。(2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为 。

7、(3)反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？9.（05青海）家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，现取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液150g，恰好完全反应，过滤干燥后，称得沉淀质量为10g。求：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。10化工产品纯碱中常含有NaCl， 称取含NaCl的Na2CO3固体11.4g，将其配成溶液，再向其中逐滴加入适量的7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，使气体全部放出，共收集到4.4gCO2气体。（结果保留一位小数）（1）计算纯碱中Na2CO3的质量分数。（2）求反应后溶液中溶质的质量分数

8、。11.（05武汉）实验室购进了一批石灰石。某化学活动小组的同学利用稀盐酸测定该石灰石中碳酸钙的质量分数。他们取适量的石灰石研碎，然后分成甲、乙两个组开展实验。甲组利用图中装置实验，每隔一定时间读取电子天平的读数，所测相关数据如下表。甲组测量的项目质量（g）锥形瓶及稀盐酸（过量）238.4石灰石12.0混合反应物后第一次读数249.3第二次读数248.2第三次读数246.0第四次读数246.0（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，并根据甲组测量的有关数据，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）；（2）乙组也取12.0g石灰石与过量的稀盐酸反应，将生成的气体通入澄清的石灰水中，测量

9、并记录石灰水反应前后的质量，你认为利用哪组同学测出的数据计算石灰石中碳酸钙的质量分数更可靠，说明理由。12.（06南通海门卷）在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有： 盐酸 氯化钙溶液 氢氧化钡溶液。（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是 （填写所选试剂编号）。（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成

10、气体质量为2.2 g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制600 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克？（1） ;（2） 20% ; 58.8 g13.（06滨州）向溶质的质量分数为的硝酸银中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入稀盐酸与生成氯化银沉淀的质量关系如图所示，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 6.3 。 沉 淀 质 a 量 0 a 稀盐酸质量14.（06南和县）研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度研究方案先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数

11、为14.6的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。m(盐酸)/g50752501.02.2m(CO2)/g 解决问题实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）Na2CO3的质量/g5.3变质NaOH的质量/g4.0NaOH的变质程度（用质量分数表示）33.3% 继续探究求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。50g 发现问题根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？解决问题深入探究发现问题NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体15.（06济南

12、）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。烧杯中溶液的质量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的质量/gAB（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）16.（06济宁非课改）东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全

13、部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化钡溶液质量（g）15202530反应得到沉淀的质量（g）1.401.862.332.33若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，请计算：未知氯化钡溶液的质量分数为多少。原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。 （精确到0.01）8.32%；28.4%。17.（06盐城）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试

14、求：样品中碳酸钠的质量是多少g？样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？样品中氢氧化钠的质量分数是多少？18.（06扬州）某NaOH固体中含有Na2CO3。老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 。甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH溶液。丙：适量Ba(OH)2溶液。丁：适量CaCl2溶液。第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3

15、的质量分数，用电子天平称量数据如下表： 称 量 项 目质量（g）NaOH和Na2CO3的混合物9.30锥形瓶质量41.20锥形瓶+稀盐酸质量（过量）141.20锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次称量的质量148.50锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次称量的质量148.30锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次称量的质量148.30（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式： 。（2）混合物中Na2CO3的质量分数为 。第三组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的质量分

16、数，其操作流程如下：称量操作B固体混合物溶液BaCO3a g（1）A是 （填化学式）。该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是 。（2）B操作的名称是 。该操作需要的玻璃仪器有 。（3）计算混合物中Na2CO3的质量分数。（写出计算步骤。） 甲 乙 丁 （各1分，有错误答案不得分，共3分） （1）NaOH+HCl =NaCl+H2O Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O+CO2（各2分，共4分） （2）0.57或57% (3分) （1）BaCl2或Ba(OH)2。（2分） 取加入A溶液反应后，上层清液于试管中，加入稀硫酸溶液，如果产生白色沉淀，说明A溶液已经过量。

17、（2分）（2）过滤，（1分）。烧杯、漏斗、玻璃棒（答对1种仪器给1分，共3分）（3）（其中，方程式给1分，列关系量1分，列方程计算出Na2CO3的质量1分，计算Na2CO3的质量分数1分，共4分）19.（06兰州）将50g不纯食盐样品（杂质不溶于水）放入360g水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶于水后过滤，取滤液117g，向其中加入足量硝酸银溶液，得到28.7g白色沉淀，计算： （1）所取117g滤液中溶质的质量分数；（2）食盐样品中氯化钠的质量分数。10%；80%20.（06南充）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品

18、中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1)。75 ；14.6 21.（06肇庆）现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl =

19、 NaCl + CO2+ H2O。已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。（2）请计算：所加入盐酸中HCl的质量分数为多少? 原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）（1）0 444（2）盐酸中HCl的质量分数为7.3%；原样品中有Na2CO31.06g.、NaHCO3 1.26g。22.（06厦门）已知石灰石所含的杂质不溶于水和盐酸。为测定石灰石的纯度，取4 g样品于烧杯，将50 g 稀盐酸分为5次依次加入烧杯，每次充分反应后，过

20、滤、干燥、称量剩余固体的质量，再将剩余物放回烧杯，继续进行实验。实验结果如下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体质量没有损耗）：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量10 g10 g10 g10 g10 g剩余固体的质量3.0 g2.0 g1.0 g0.4 g0.4 g请列式计算：（1）该石灰石样品的纯度是多少？（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？90% ； x=7.3% 参考答案：1. （1）四；（2）64%（3）24%2. 111：53 3.5g 3. 2.45%5. 7.3 56g 因为有少量Fe与CuS04溶液中的酸性物质发生了反应6. 3.4（g） 5（mL） 7. （1）1.11 (2) 符合8. (1)4g (2)6.6g 109. 10.6g， 4.8%10. （1）纯碱中Na2CO3的质量分数为93.0% ； (2)溶液中NaCl的质量分数为11.7% 。11.83.3%；甲组测出的数据更可靠，乙组反应生成的二氧化碳很难被澄清石灰水完全吸收。专心-专注-专业