盐类水解应用(学案)(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上盐类水解应用总结1、 判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解:强酸弱碱盐溶液水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度，溶液可能显酸性（如_）碱性（如_）或者是中性（如_）。又如：酸式盐要分析其酸式酸根的电离程度和水解程度的大小差别，溶液可能呈酸性（如_）或碱性（如_）例：下列盐溶液因水解而显酸性的是( )A.Na2S B.NaHCO3C.Na2HPO4D.NH4ClNH4Cl溶液呈 性，原因是： Al2(SO4)3溶液能使石蕊试液显 ，原因是 ；Na2CO3溶液呈 性，加入 试液显红色，原因 。2、根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时

2、应考虑盐类水解,在比较盐溶液PH值的大小时应考虑盐的水解：如已知三种一元弱酸的电离度大小为：HXHYHZ，则可知它们钾盐的PH大小为 _又如：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是_3、中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解：若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂_。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂_。4、比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解：如Na3PO4晶体中Na+和PO43-的物质的量之比为3：1，在其溶液

3、中PO43-水解，则Na+:PO43-3：1。例如： 20 mL 1mol/L的HAc与40 mL 0.5mol/L的NaOH混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_例：在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）Ac（A）c（K） Bc（H）c（OH）c（K）c（A）CV总20mL DV总20mL5、比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解：例如：下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( )。A.Na2S B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl36、判断离子共存问题时应考虑盐类水解：

4、弱碱的阳离子（如Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、F-、SiO32-、S2-、HS-等）在溶液中不能同时大量共存。如：Al3+ 、Fe3+不能与AlO2,HCO3-,CO32-等大量共存，原因是(反应方程式)Al3+与AlO2-_Al3+与HCO3_Al3+与S2-_Fe3+与CO32-_NH4+与AlO2-_例：下列各种环境下的离子组合能够大量共存的时（ ）A、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-B、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-C、c(OH-)=10-1mol/L的溶液中：Na+、

5、Al(OH)4-、S2-、SO32-D、使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-7、加热蒸干溶液后产物的判断时应考虑盐类水解：溶质蒸干灼烧Al2(SO4)3或Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4溶液碳酸钠或Na3PO4、Na2SiO3溶液：AlCl3（或Al(NO3)3等）溶液，碳酸氢钙溶液碳酸氢钠溶液铵盐溶液（碳酸铵、氯化铵）均分解FeSO4溶液Na2SO3溶液NaClO溶液KMnO4溶液8、部分活泼金属和盐溶液的反应时应考虑盐类水解：某些活泼金属(如 Mg、Al、Zn等)溶于盐溶液中如镁条插入CuSO4溶液中有 气体放出，又如Mg条在常温下与水无明显反应，但

6、是将镁条插入NH4Cl溶液中，会产生气体_和_，这是因为存在反应：_，使溶液显酸性；镁可置换出氢：_，同时促进NH4+水解，生成大量_。同样NH4Cl用于焊接金属是因为它能够水解产生_溶解金属氧化物，从而达到除去焊接金属表面的氧化物的目的。9、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时应考虑盐类水解：如果有难溶于水的物质生成，则发生完全双水解，例如AlCl3和Na2CO3溶液混合后，发生完全双水解：_；如果没有难溶于水的物质生成，则会发生不完全水解，例如NH4Cl和NaAC溶液混合：_。例如：泡沫灭火器只所以能灭火,就是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相遇发生双水解反应: _，灭火器内装的是饱和硫酸铝溶

7、液和碳酸氢钠溶液，它们分别装在不同容器中。当两种溶液混合时，它们相互促进水解从而生成大量的CO2，导致灭火器内的压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。10、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制和保存时应考虑盐类水解：实验室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要发生水解反应：_，因此为了抑制其水解保持溶液澄清，应将盐先溶解于_中，再加水稀释。同样的方法可配置CuSO4溶液等。例如：实验室在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解反应加入少量的_弱酸弱碱盐的制取时应考虑盐类水解：由于弱酸弱碱盐强烈的水解，因此对应的溶液的制备不能溶液之间的反应得到，如Al2S3的制取，

8、Al2S3 遇水即水解，离子方程式 ，所以无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取（干法制取）化学方程式 ； FeCl3 、AlCl3 必须在蒸发溶液过程中不断通入 气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。碱性溶液在储存时不能使用玻璃瓶塞。例如：Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中，这是由于Na2CO3水解生成_与_反应生成的Na2SiO3具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结。FeCl3溶液放置久了会产生浑浊现象，这是由于_。FeCl2溶液保存要注意：加_（防氧化）和_（抑制水解）。NaF存放不用玻璃瓶，因为_而用_.11、制备Fe(OH)3胶体:将_滴入_中水解得到_色胶体，反应为_12、物质鉴

9、别：例如用简单的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液。可以根据盐类水解后溶液的酸碱性的不同，即通过测定等浓度三种溶液的PH或用紫色石蕊进行检测。例如：现有Al2(SO4)3、醋酸、NaCl、BaCl2四种溶液，可以将它们区别开的一种试剂是( )。A.H2SO4 B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaHCO313、除杂质：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子（Fe3+在PH为3.7时可沉淀完全）， 可在搅拌加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂（ ） AMgO BNaOHC浓氨水 DMgCO3固体14、灭火剂（略）15、热纯碱的去污原理考虑盐类水解：加热可以

10、使_，因而使溶液_性增强，去污能力增强。16、净水剂的净水原理时应考虑盐类水解：明矾（化学式）_净水是因为明矾在水中发生水解反应：_，生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，胶体可吸附不溶性杂质沉到水底，起净水的作用。FeCl3（氯化铁溶液的止血原理也是如此）也是净水剂，因为水解反应_。用Na2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒、杀菌、净化剂也与盐的水解有关：+6价的铁具有_性（可杀菌），其还原产物_水解生成_具有吸附性。16、肥料的使用时应考虑盐类水解：长期使用(NH4)2SO4的土壤因NH4+的水解而使土壤的_性增强；另外草木灰（K2CO3）和氨态氮肥（如硝酸铵）混合使用时，由于CO32-和N

11、H4+的水解相互_，使NH4+ 变为_而降低了氮肥的肥效；同样草木灰（K2CO3）和过磷酸钙混用也会降低磷肥的肥效。例如：同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水。其中最合理的组合方式是( )。A. B. C. D.17、化工生产：制备纳米材料：用TiCl4制备TiO2的原理：_制备时加入大量水同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。类似方法制备SnO等。练习1、为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O（同时使用）进行消毒、净化，以改善水质，其原理是 2、在医院

12、中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A0.9氯化钠溶液 B0.9氯化铵溶液 C1.25碳酸氢钠溶液 D5葡萄糖溶液3、盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因是（用离子方程式表示）_；施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是_ 。4、蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 （ ）A.FeCl3 B.FeCl36H2OC. Fe(OH)3 D. Fe2O35、 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2 Mg2+2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 （ ）A. NH4Cl B. NaOH C. Na2C

13、O3 D.干冰6、下列说法与盐的水解无关的是 ( )明矾可以做净水剂;实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; 在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;草木灰与氨态氮肥不能混合施用; 比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A. B. C. D.全有关 7、下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味8、普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。（1）产生此现象的离子方程式是_.（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。专心-专注-专业