章末检测(一)--物质的量(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上章末检测（一） 物质的量一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分)1下列说法中正确的是()A2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB1 mol任何气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl约含有6.021023个离子D1 molL1KCl溶液中含有溶质1 mol解析：选CA项，O2的摩尔质量为32 gmol1，错误；B项，气体有单原子分子如He、双原子分子如O2、三原子分子如O3、五原子分子如CH4，分子数相同而原子数不一定相同，错误；C项，0.5 mol NaCl中Na和Cl共1 mol，正确；D项，未指明溶液的体积，无法计

2、算溶质的物质的量，错误。2同温、同压下等质量的NH3和CH4气体，下列叙述中正确的是()密度之比为1716体积之比为1716氢原子个数比为34电子数之比为1617原子个数之比为6485ABCD解析：选D由n可知，相同条件下，同温、同压下等质量的NH3和CH4气体的物质的量之比为 16 gmol117 gmol11617，分子数目之比为1617。相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度之比为17 gmol116 gmol11716，故正确；相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为1617，故错误；NH3分子含有3个H原子、CH4分子含有4个H原子，二者含有H原子数目

3、之比为1631741217，故错误；NH3分子含有10个电子、CH4分子含有10个电子，二者含有电子数之比为161017101617，故正确；NH3分子含有4个原子、CH4分子含有5个原子，二者含有原子数目之比为1641756485，故正确。3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NAB4.6 g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为0.5NA C标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD1 molL1 AlCl3溶液中含有3NA个Cl解析：选CA项，氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体

4、，1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于NA，错误；B项，4.6 g有机物C2H6O的物质的量是0.1 mol，该物质分子结构可能是CH3OCH3，也可能是CH3CH2OH，所以其中含有的CH 键数目不一定为0.5NA，错误；C项，标准状况下，11.2 L CO2的物质的量是0.5 mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA，正确；D项，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，错误。4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移的电子数目为0.4NAB氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数

5、目为4NAC在30 g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NAD将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4 L解析：选CA项，过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移0.2 mol e，错误；B项，没有说明气体是否在标准状况下，不能确定22.4 L气体为1 mol，错误；C项，30 g二氧化硅的物质的量为0.5 mol，含有0.5 mol42 mol共价键，正确；D项，N2O4标准状况下不是气体，所以冷却到标准状况，体积不是22.4 L，错误。5设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A8 g CH4中含有的共价键总数为NAB3.2 g

6、 Cu与足量的浓HNO3反应生成的气体分子数为0.1NAC含有NA个中子的D2O的质量为2.0 gDpH2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA解析：选CA项，8 g CH4的物质的量为0.5 mol,0.5 mol CH4中含有2 mol CH键，含有的共价键数目为2NA，错误；B项，3.2 g Cu的物质的量为0.05 mol,0.05 mol Cu与足量浓HNO3反应失去0.1 mol电子，根据得失电子守恒可知，能够生成0.1 mol NO2，由于存在2NO2N2O4，所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1 mol，气体分子数小于0.1NA，错误；C项，含有NA个中子的D2O的

7、物质的量为0.1 mol,0.1 mol D2O的质量为2.0 g，正确；D项，溶液体积不确定，故溶液中SO数目无法计算，错误。6下列每项叙述中的两个量，一定相等的是()A0.1 molL1 NaCl与0.05 molL1 Na2CO3溶液中的Na数目B质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D28 g乙烯气体和56 g环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数解析：选BA项，溶液体积未知，不能确定离子数目，错误；B项，金刚石与C60组成元素相同，质量相同时，碳原子数目相同，正确；C项，标准状况下SO3为固体，等体积时分子数目不同，错误；D项，最简式相同

8、，质量不同，则碳原子数不同，错误。7.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)()A开始时左右两室分子数相同B反应前后NO室压强相同C最终容器内密度与原来相同D最终容器内无O2存在解析：选CA项，两边容器的体积相同，密度相同，则气体的质量相同，因为二者的摩尔质量不同，所以气体的物质的量不同，分子数不同，错误；B项，因为反应前后气体分子数不同，所以压强不同，错误；C项，根据质量守恒分析，气体总质量不变，容器的总体积不变，所以密度与原来相同，正确；D项，

9、二者质量相同，因为NO和O2的摩尔质量之比为30321516，所以NO和O2的物质的量之比为1615，二者按21反应，所以O2有剩余，错误。8(2018青岛模拟)下列有关乙二酸(HOOCCOOH)的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A标准状况下90 g乙二酸所占的体积约为22.4 LB1 mol乙二酸中含有共用电子对的数目为9NAC90 g乙二酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为NAD0.1 molL1的乙二酸溶液中，H2C2O4、C2O和HC2O的微粒数之和为0.1NA解析：选BA项，乙二酸标准状态下不是气体，错误；B项，根据乙二酸的结构简式，1 mol乙二酸中含有共用

10、电子对的物质的量为9 mol，正确；C项，90 g乙二酸参加反应，转移电子的物质的量为2 mol，错误；D项，没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，错误。9欲配制100 mL 1.0 molL1 Na2SO4溶液，正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 molL1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mLABCD解析：选A溶液配制时注意100 mL，应是溶液的体积，而不是溶剂的量，另外还要保证Na2SO4的物质的量为0.1 mol。10室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶

11、液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 molL1的NaCl溶液100 mL(20 时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法中正确的是()A两同学所需溶质的质量相同B两同学所需实验仪器种类相同C两同学所配溶液均为不饱和溶液D两同学所配溶液的质量相同解析：选C甲需要溶质5 g，乙需要溶质0.5 molL10.1 L58.5 gmol12.9 g，只有C选项正确。11将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 molL1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200 mL，测得

12、其中c(H)为0.400 molL1。则原混合物中单质铁的质量是()A2.24 gB3.36 g C5.60 gD10.08 g解析：选C完全反应后滤液中没有Cu2，说明溶液中也没有Fe3，则溶液中阳离子有Fe2和H，溶质为FeCl2和HCl，根据电荷守恒得2n(Fe2)n(H)n(Cl)，则 n(Fe2)0.18 mol，生成n(H2)0.04 mol，因为还有盐酸剩余，溶液残留固体是Cu，n(Cu)0.02 mol。设Fe的物质的量为x mol、Fe2O3的物质的量为y mol，根据Fe原子守恒得x2y0.18，根据转移电子守恒得2x0.0420.0222y1。解得x0.10、y0.04，

13、所以m(Fe)0.10 mol56 gmol15.60 g，选项C符合题意。12(2018孝感六校联考)磁黄铁矿(主要成分是Fe1nS，S为2价)导电性好，且略具有磁性，主要用于提取硫、生产硫酸等。将m g该磁黄铁矿与200 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质 4.8 g、FeCl2 0.85 mol和一定量H2S气体，向反应后的溶液中加入KSCN溶液无现象。下列说法正确的是()Am g该磁黄铁矿中含2价的铁0.75 molB200 mL盐酸的物质的量浓度为4.25 molL1C生成的H2S气体在标准状况下的体积为16.8 LD该磁黄铁矿中Fe1nS的n0.15解析

14、：选D依据题意可知，磁黄铁矿中硫元素为2价，铁元素既有2价又有3价；n(S)0.15 mol，根据得失电子守恒得n(Fe3)0.15 mol0.30 mol，则n(Fe2)0.85 mol0.30 mol0.55 mol，A错误；磁黄铁矿与盐酸恰好反应生成FeCl2 0.85 mol，根据氯原子守恒得c(HCl)28.5 molL1，B错误；根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)n(HCl)n(FeCl2)0.85 mol，故标准状况下，V(H2S)0.85 mol22.4 Lmol119.04 L，C错误；在 m g Fe1nS中n(S)0.85 mol0.15 mol1.0 mol，n(Fe

15、)0.85 mol，所以n(Fe)n(S)0.85 mol 1.0 mol，所以1n0.85，n0.15，D正确。二、非选择题(4个小题，共52分)13(10分)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1，则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。解析：(1)由反应XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)可知

16、，反应前后气体的体积变化为0，故反应前V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的质量m0.672 L2.56 gL11.72 g，O2的物质的量：n0.03 mol，XY2的物质的量为0.01 mol，所以M(XY2)76 gmol1。(3)由，M(X)2M(Y)76 gmol1，解得M(X)12 gmol1，M(Y)32 gmol1，即X为C，Y为S。答案：(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS14(10分)过氧化钙晶体(CaO28H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。(1)已知：I22S2O=2IS4O，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步

17、骤如下：第一步：准确称取a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是_。若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，则样品中CaO2的质量分数为_(用字母表示)。(2)已知过氧化钙加热至350 左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO28H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 左右所得固体物质的化学式为_。解析：(1)根据得失电子守恒，可得关系式C

18、aO2I22S2O，则样品中CaO2的质量分数为100%100%。(2)CaO28H2O的摩尔质量为216 gmol1，故2.16 g过氧化钙晶体为0.01 mol,350 左右所得固体质量为0.56 g，根据钙元素守恒，可知为CaO。答案：(1)溶液由蓝色变无色，振荡，且30 s内不出现蓝色100%(2)CaO15(16分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7 标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字)，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。(1)计算配制2

19、50 mL 0.010 00 molL1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要使用的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(3)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算称量_移液洗涤_摇匀。(4)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(5)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：_。(6)用0

20、.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是_。(已知： 6Fe2Cr2O14H=2Cr36Fe37H2O)答案：(1)0.735 0(2)(3)溶解定容(4)偏低偏低(5)重新配制(6)0.03molL116(16分)氯碱工业所用的食盐水中Na2SO4浓度不超过5.00 gL1。工业上测定食盐水中Na2SO4浓度的实验步骤如下：步骤：量取10.00 mL食盐水，先加入少量36.5%的浓盐酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液(使食盐水中Fe3、A

21、l3与三乙醇胺形成配离子不与EDTA 反应)，加蒸馏水配成100.00 mL溶液A；步骤：准确量取20.00 mL溶液A，加入0.060 0 molL1 BaCl2溶液20.00 mL，充分振荡，用铬黑T作指示剂，用0.050 0 molL1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ba2(离子方程式为Ba2H2Y2=BaY22H)，消耗EDTA标准溶液的体积为23.79 mL。重复操作2次，消耗EDTA的体积分别为23.82 mL、23.79 mL。(1)溶质质量分数为36.5 %的浓盐酸密度为1.18 gmL1，该盐酸的物质的量浓度为_。已知：室温下，Ksp(BaSO4)1.01010。

22、若食盐水中SO沉淀完全(浓度小于1 106 molL1)，则溶液中c(Ba2)至少为_。(2)加入浓盐酸使溶液呈酸性的原因是_。(3)通过计算确定原食盐水中Na2SO4的浓度(用gL1表示)(写出计算过程)。解析：(1)c molL111.8 molL1；c(Ba2) molL11.0104 molL1。答案：(1)11.8 molL11.0104 molL1(2)防止Fe3、Al3水解(而不与三乙醇胺反应)(3)消耗EDTA平均体积V23.80 mLn(BaCl2)0.060 0 molL120.00103 L1.2103 mol与EDTA反应的n(BaCl2)n(EDTA)0.050 0 molL123.80103 L1.19 103 moln(Na2SO4)1.2103 mol1.19103 mol1.0105 mol盐水中Na2SO4的浓度0.71 gL1专心-专注-专业