新浙教版九年级上册科学第一章物质的变化详细知识点和笔记(共9页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章笔记内容大全1-1物质的变化一、 物质是在不断变化着的物理变化:变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变。化学变化:变化中会产生新的物质。【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同?化学变化的实质是:构成物质的分子的原子重新组合,形成了新的分子。而物理变化的实质:分子间的距离发生改变。物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来的性质:如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点、吸水性等化学性质:只在化学变化中表现出来的性质如:酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、脱水性、毒性等二、 探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。物质变
2、化的证据:生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。小结:根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。三、 物质变化规律的应用根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质和用途。白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色,这一性质有什么应用?白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂,或少量水分的吸收剂。【小结】探究物质的变化,可以以观察、实验为方法,从不同的方面寻找证据,进行分析,从而认识物质的变化和规律,推测它们的性质,并利用这些变化规律造福人类。四、 应用1、学校购买了几瓶无水酒精,有人怀疑有假。请你设计一
3、个实验证明该酒精中是否真的含有水分? 答:取少量酒精样品装入试管,加入适量的白色CuSO4粉末,如果变蓝色,证明该酒精中含水。如不变色,证明是无水酒精。1-2物质的酸碱性一、 酸:酸是在电离时,生成的阳离子都是(H+)化合物碱:碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物二、酸碱指示剂1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4)常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 酸性溶液 (PH7)石蕊试液(紫色)红色蓝色酚酞试液(无色)无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色结论:pH
4、试纸能显示酸性的强弱程度,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。5、溶液酸碱度的表示法pH(1)0 14酸性增强 中性 碱性增强(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸,比较精确测量使用pH计用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2),pH5.6的降水为酸雨1-3常见的酸一酸的共性:【实验探究1:】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈 蓝色;再逐滴滴入盐酸,溶液颜色有什么变化?由蓝色逐渐变成紫色最后变
5、成红色 HCl NaOH = NaCl + H2O【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗,药片的主要成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢?3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O【实验探究2:】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,你看到什么现象?蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2b、碳酸钠和盐酸的反应,产生的气体通过澄清石灰水,观察现象?2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 CO32的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧
6、化碳) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O【实验探究3:】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象?铁锈消失,溶液变成黄色6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2Ob、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象?黑色粉末消失,溶液变成蓝色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O【实验探究4:】A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈,可观察到铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色,反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。可是,后来看到铁表面有气泡生成,而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生,那么
7、这气体是怎么来的?是什么?是否是铁与稀盐酸反应产生的呢?B、你的假设是:铁等金属能与酸反应产生气体。C、设计实验:D实验结论:铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体,且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2E、应用:1、除锈:在用稀盐酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,不然稀盐酸会继续跟铁反应。2、制取氢气:实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。四、稀硫酸酸性实验:实验1:在盛锌的试管中滴入稀硫酸,观察现象。现象:锌粒表面产生大量气泡。化学方程式:Z
8、n + H2SO4 = ZnSO4 + H2实验2:在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察现象。现象:黑色氧化铜溶解、消失,溶液变成蓝色。化学方程式:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O实验3在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察现象。现象:蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色。化学方程式:Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O实验4:在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸,观察现象。现象:产生白色沉淀。化学方程式:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClSO42的检验方法:滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。检验Cl和SO42时,要加几滴
9、稀硝酸,目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸,所以在检验时一定要加些稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,才能确认有Cl或SO42。溶液有可能同时存在Cl和SO42时,先检验哪种离子? 应该先检验SO42,而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因
10、为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42浓度较大,若先检验Cl,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl的检验。酸的共性(通性).、 酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。、 酸金属 = 盐 氢气、 酸 金属氧化物 盐 水、 酸 碱 盐 水 、 酸 盐 新盐 新酸二酸的个性:浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸,助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油稀释
11、浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。1-4常见的碱一、碱的共性碱能跟酸碱指示剂反应结论:碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.【思考】:这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”?因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。2、碱跟非金属氧化物反应实验: 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳,观察发生了什么现象:澄清石灰水变浑浊。化学反应方程式:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。【思考】:1).若要
12、吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液,可是它的反应方程式该如何写?CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2).二氧化硫排入大气有何危害?能污染大气,硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体如何除去二氧化硫气体呢?工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO22NaOHNa2SO3H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如:H2S、SO2、HCl.【思考】:1)、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞?而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O2)、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置,为什么?CO22NaOHNa2CO3H2O3、碱能跟某些盐反应实验:1、在2支试管
13、中分别注入23毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液,它们各显什么颜色?氯化铜显蓝绿色,氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液,试管中发生了什么变化?现象:出现蓝色絮状沉淀; CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 出现红褐色絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl碱的通性1)、碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2)、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应。3)、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4)、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐以上碱的化学性质要注意哪些事项?只有可溶性碱才能满
14、足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。二、碱的个性:1、氢氧化钠(化学式:NaOH ) 俗名:烧碱、火碱和苛性钠实验1:阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况,放置几分钟后表面状态有什么变化?白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分,表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解可见:氢氧化钠固体也可以作某些气体(如氢气、氧气)的干燥剂。通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗?将玻璃皿中的NaOH移入试管中,加入少量水(3毫升左右),用手触摸试管底
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