铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体实验的改进(共2页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体实验的改进1.问题提出铜与浓硝酸发生反应方程式为：Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O理论上来说，铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮和硝酸铜和水，二氧化氮通常用碱液来吸收，但不能完全吸收，会有少量的二氧化氮留在试管中，硝酸铜溶液会因浓度或酸度太大而不呈现蓝色，教师对此现象很清楚，但学生可能不明白，对产物会有疑惑。传统的铜与浓硝酸反应实验直接在试管中进行，反应不明显，因此为了让学生更好地观察学习此反应，我们对实验进行了一些改造。我们采用的仪器比较容易获得，废弃的针筒和塑料笔壳。2.研究目的与要求2.1针对传统

2、实验的不足，改进后的实验必须达到以下要求:节约药品、操作简便，现象明显，吸收污染，环境友好。2.2通过对“浓硝酸与铜反应的改进”这一研究，提高对实验的认识以及创新意识和动手解决实际问题的能力。3.改进与记录3.1实验用品仪器：一次性注射器、塑料笔壳药品：浓硝酸、铜丝、氢氧化钠溶液3.2实验装置 3.3实验步骤与现象先取下注射器活塞，在注射器上端缠一铜丝，便于随用随停，可以随意与浓硝酸接触或者脱离。塞上活塞橡胶管与笔壳相连装置中装入两三倍体积饱和氢氧化钠溶液。吸入一定量浓硝酸把浓度为68% 0.2mL的浓硝酸用注射器吸入注射器内。插入橡胶管与笔壳相连装置中，倾斜使铜与浓硝酸接触，反应开始，可以看

3、到有棕红色气体产生，以及绿色溶液。过大约30s左右，棕红色变淡，呈淡黄色，而溶液中溶液由无色变成绿色。将注射器内溶液和气体全部注入中的装有饱和氢氧化钠的笔壳中。可以看到溶液变成蓝色沉淀，用手摸反应发生装置的时候，可以感觉到有热量放出（酸碱中和以及饱和氢氧化钠溶液被稀释）。4.现象记录 针筒中气体的颜色：红棕色变淡黄色 针筒中溶液的颜色：绿色 笔壳中溶液的颜色：加入针筒中绿色产物后，笔壳中有蓝色沉淀生成。实验现象明显，操作简单，耗时短。5.总结与讨论 这一实验改进，构思巧妙，装置简单，现象明显，便于观察，可以重复使用。还可以随用随停。 个人认为反应生成的气体由红棕色变成淡黄色是因为部分二氧化氮被针筒中溶液吸收，只剩下少量NO与针筒内氧气生成NO2。 反应生成的物质为绿色溶液。原因为浓硝酸和铜反应的时候形成NO2部分溶解在体系中,由于浓硝酸中水份较少，一部分NO2并不水合，而保持原有的颜色，混合铜离子的蓝色，看上去是绿色的。这验证了6.参考文献：1.肖长磊，钱扬义主编.中学化学实验教学论.北京.化学工业出版社，2007.9:58-59专心-专注-专业