北京101中学2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷(共12页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上北京101中学2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分为卷、卷两部分，共19个小题，满分100分；答题时间为90分钟；卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。1. 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是ABCD 铅蓄电池放电风力发电水力发电太阳能发电2. 下列化学用语正确的是A. HSO3+ H2OSO32 + OH B. Al3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3C. NaHCO3 = Na+ + HCO3 D. H2S2H+ + S23. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是图 图 图A. 图

2、，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B. 图，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C. 图，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D. 图，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀4. 下列溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液 B. c（H+）= c（OH）=106 mol/L溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是A. 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2 反应后放出的热量为92kJB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，也不能提高N2的转

3、化率 D. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=92 kJ/mol6. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH10 B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体 C. 对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除7. 以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOHH2SHClOK=1.8105K1=1.3107K2=7.11015K=4.691011下列说法正确的是A. 可发生反应：H2S+ 2ClO=S2+ 2HC

4、lOB. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 D. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH8. 下列说法正确的是 ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的K+移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极9. 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是A. 浊液中存在平衡：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN（aq）B. 中颜色变化说明上层清液中含

5、有SCNC. 中颜色变化说明有AgI生成D. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶10. K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是A. 由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 B. 由图可知图中acC. 由图可知温度：T1T2T3 D. 由图可知上述反应H011. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源电解稀硫酸，以Al作阳极、Pb作阴极，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理为：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4 （aq）=2PbSO4（s）+2

6、H2O（l）；电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是 电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成2mol Al2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D12. 常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A. a=20.00B. 滴定过程中，可能存在：c（Cl）c（H+）c（Na+）c（OH）C. 若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a20.00 D. 若用酚酞作指示剂，

7、当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定13. 下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H）+c（H2CO3）B. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C. 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K）= c（HX）+c（X） D. 浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na）+ c（H）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）14. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O

8、制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B. 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C. 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D. 催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e=HCOOHII卷 非选择题（共58分）15. （15分）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。（1）生成H2的电极反应式是 。（2）Na+向 （填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是 。（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是 。（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的p

9、H如下表。实验编号氨水浓度/molL1盐酸浓度/molL1混合溶液pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.20.1pH7. 实验中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=_ molL-1。. 实验中，c_0.2（填“”“”“L1（2）0.4I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快。（3）酸；HSO3存在HSO3H+SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3的电离程度大于水解程度。HSO3+H2O2e=SO42+3H+；氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3电离生成

10、SO32，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生。18. （12分）（1） 沉淀SO42；调节溶液pH，使Cr2O72转化为CrO42而沉淀 BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使CrO42沉淀更完全 温度升高，沉淀速率加快（2） c（H2SO4）增大，则c（SO42）增大，与Ba2+生成沉淀，促进BaCrO4Ba2+CrO42平衡右移，c（CrO42）增大；同时，c（H+）也增大，共同促进Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成（3）受到溶液pH 、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响（其他答案合理给分）19.（10分）（1）2H+ + 2e-=H2在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2 + 4H+ + 4e-=2H2O（2）O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大溶液的酸碱性排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）。专心-专注-专业