江苏省无锡一中度高一化学下学期期中试题(共6页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上江苏无锡一中20102011学年度高一(下)期中考试化 学 试 题满分100分,考试时间100分钟可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137一、选择题(共12小题,每小题2分,共24分,每小题有一个选项符合题意)1. 在“十二五”期间,江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 A积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用B加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化C加大稀土资源的开采和
2、出口,保证经济快速发展D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2. 下列说法中正确的是ASO2和SO3互为同分异构体 B二氧化碳和干冰互为同素异形体C金刚石和石墨互为同位素 DC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体3. 有关化学用语正确的是 A次氯酸的电子式:H ClO B二氧化硅的分子式:SiO2C氮气的结构式:NN D氯化镁的电子式:4对于下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色,说明氨溶解于水显弱碱性
3、5限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液:Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用: AAgNO3溶液 BNaOH溶液 CBa(OH)2溶液 D盐酸6用稀硫酸与铁片反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是A给反应体系适当加热 B向反应体系中加水稀释C向反应体系中加入少量氧化铜固体 D将铁片换成铁粉7在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 CANa+、K+、Cl-HCO3-、BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、Fe2+、NO3-、K+8对于反应中的能量变化,表述正确的是A放
4、热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应9对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是:A各物质体积分数相等 Bc(NH3)保持不变C各物质浓度相等 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=21310如图所示,在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是A铜电极上的反应为Cu2e=Cu2 B放电时溶液中的阳离子向锌片移动C电池工作一段时间后溶液的pH值减小D该电池的负极材料是锌片 11. 下列除杂质方法(括号内为杂质)中,所用试剂或操作
5、不正确的是A固体Na2CO3(NaHCO3):加热 BNO(NO2):通入装水的洗气瓶CNH3(H2O):通过盛有浓硫酸的洗气瓶 DFe2O3(Al2O3):加入氢氧化钠溶液后再过滤12燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能中间形式,现已广泛使用。如甲烷燃料电池,其电极反应为:负极:CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O 正极:2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水,则电池中电子转移的物质的量为A1mol B2mol C4mol D6mol二、选择题(共10小题,每小题3分,共30分,每小题有一个或两个选项符合题意)13下列物质中含有共价键的离
6、子化合物是AH2 BNa2O2 CNaOH DH2S14氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极 C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应:15在一条件下,反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减少到8mol,则2min内N2的化学反应速率为A1.2mol/(Lmin) B1.0 mol/(Lmin)C0.6 mol/(Lmin) D0.4 mol/(Lmin)164P(红磷s) P4(白磷s);H +17kJmol1。根
7、据以上方程式,下列推论正确的是:A当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C正反应是一个放热反应D白磷热稳定性比红磷小17X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水18、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A、常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAB、1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC、常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为
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