人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)(共17页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第二章 化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1对于A23B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是()Av(AB3)0.5 mol/(Lmin)Bv(B2)0.6 mol/(Lmin)Cv(A2)0.4 mol/(Lmin)D无法判断解析：A项由v(AB3)0.5mol/(Lmin)可推出v(A2)0.25 mol/(Lmin)；B项由v(B2)0.6mol/(Lmin)，可得v(A2)0.2 mol/(Lmin)，由此可知表示反应最快的是C项。答案：C2(2009杭州

2、高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态()A混合气体的压强B混合气体的密度C各气体物质的物质的量浓度D气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A、D错；由于A为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，由于V不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C对。答案：BC3下列是4位同学在学习

3、“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。答案：C4常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()Aa端上升，b端下降Ba

4、端下降，b端上升CU形管中液面无变化 D无法判断解析：对于可逆反应2NO2N2O4，减压后平衡向生成NO2方向移动，分子数增多，体积增大，a端下降，b端上升。答案：B5可逆反应A(s)BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是()AB是固体，C是固体，正反应是吸热反应BB是气体，C是固体，正反应是吸热反应CB是气体，C是固体，正反应是放热反应DB、C都是气体，正反应是放热反应解析：从图像推理可知，压强p增大，B的转化率增大，表明增大压强，平衡向正反应方向移动，即向气体体积缩小的方向移动，所以B为气体，C则为固体；在三条温度曲线上做一条等压线，则可看出，温度越高，B的

5、转化率越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应。答案：B6可逆反应aX(g)bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图像如图。下列说法正确的是()A若abc，则t0时只能是增大反应体系的压强B若abc，则t0时只能是加入催化剂X k b 1 . c o mC若abc，则t0时只能是加入催化剂D若abc，则t0时只能是增大体系的压强解析：由vt图像可以看出t0时条件改变后，v正、v逆以同等倍数增加，但平衡没有移动。答案：C7化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，

6、K值越大，表示的意义错误的是()A温度越高B反应物浓度越小C反应进行的越完全 D生成物浓度越大解析：应用化学平衡常数的前提是一定温度下(故A是错误的)。化学平衡常数的大小表示的意义就是反应限度，即可逆反应可能进行的程度，所以化学平衡常数数值越大，可逆反应进行得就越完全，反应物浓度越小，生成物的浓度越大。故B、C、D三项的意义都是正确的。答案：A8可逆反应A(g)BC(g)D达到平衡时，下列说法不正确的是()A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化

7、率增大解析：增大压强平衡不移动，B、C可以是气体，也可以不是气体。答案：B9对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)n(O2)45B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D当v正(NH3)v正(NO)11时，说明该化学反应已经达到平衡解析：平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡向正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，

8、相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，C错；无论是否平衡，NH3、NO的正反应速率之比都等于化学计量数之比，故D错。答案：A10(2010天津市塘沽区期末)可逆反应mA(固)nB(气)Pc (气)qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是()A达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C方程式中npqD达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动解析：使用催化剂，平衡不移动，A错误；由图1知T1T2(T1时，达到平衡所需时间短)，T2T1(升温)，C%减小，平衡向逆反应方向移

9、动，B正确；由图2知p2p1(p2时，达到平衡所需时间短)，p1p2(加压)C%减小，平衡向逆反应方向移动，则npq，C错误。A是固体，其量的改变对化学平衡没有影响，D错误。答案：B11一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是()A若增大压强，则物质Y的转化率减小B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0解析：这是一个体积缩小的可逆反应，增大压强，物质Y的转化率

10、提高，故A错；容积增大1倍，平衡发生移动，因此Z的平衡浓度不会变成原来的，故B错；v(Z)0.5103 mol/(Ls)，故v(X)1103 mol/(Ls)；X的体积分数增大，则表明平衡左移，升高温度，则正反应一定是放热反应，故D错。答案：C12如图表示可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是()A升高温度，同时加压B减小压强，同时降温C增大反应物的浓度，使用催化剂D增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度解析：题中图像信息显示：改变条件后，正反应速率先突然增大，然后慢慢减小；逆反应的速率先突然减小，后慢慢增加

11、，因此平衡向正反应方向移动。答案：D13现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2H2H2O(气)CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：n(CO2)n(H2)a mol，乙：n(CO2)a mol，n(H2)2a mol。丙：n(CO2)n(H2)n(H2O)(气)a mol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是()A甲乙丙B甲丙乙C乙丙甲 D乙甲丙解析：CO2的转化率是乙甲丙。答案：D14(2011福建南安一中期末)相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡

12、时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5 L，则平衡时放出的热量23.15 kJ解析：化学平衡常数只与温度有关，A正确；两个容器为恒温恒容下的等效平衡，B正确；两容器参加反应的起始物的量不同，反应热不同，C错误；若容器体积为0.5 L，相当于对平衡后的体积增加一倍，则平衡左移，放出的热量23.15 kJ，D正确答案：C15将1 mo

13、l一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO(g)H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是()A一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低B反应物的转化率都提高C平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大D平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol解析：假设CO的转化率为100%，则CO2也只能是1 mol，故CD错误；再加入水蒸气后，水蒸气反应的量增大了，但转化率却降低了，故B错误。答案：A第卷(非选择

14、题，共55分)二、非选择题16(6分)一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)H2O(g)=FeO(s)H2(g)H0。在1 000时，H2O(g)的平衡转化率()与体系总压强(p)关系如图所示。(1)写出该反应的平衡常数表达式K_。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K_，(填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则K_。(2)在1 000时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)_。答案：(1)不变增大(2)0.6 mol/L17(10分)(2010黄埔模拟)某化学反应2ABD在4种不同条件下进行，

15、B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号 时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内，A的平均反应速率为_mol(L/min)。(2)在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟达到平衡，可推测实验2还隐含的条件是_。(3)设

16、实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_ _v1(填“”“”“”)，且c3_1.0 mol/L(填“”“”“”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应的是_反应(选填“吸热”“放热”)，理由是_。解析：(1)v(A)0.013 mol/(Lmin)。(2)在相同条件下，实验2达平衡后A的浓度与实验1相同，但达平衡所需的时间短，所以A的初始浓度实验2与实验1相同，实验2中，A的反应速率较快，则反应过程中加了催化剂。(3)相同温度下，达平衡时实验3中A的浓度比实验1中大，则实验3中A的初始浓度比实验1中大。所以v3v1，c31.0 mol/L。(4)由实验4的数据可知，升温A的浓

17、度降低，显然升温有利于反应向右进行，该反应为吸热反应。答案：(1)0.013(2)1.0加了催化剂(3)(4)吸热温度升高平衡向正反应方向移动18(6分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。(1)检查图1所示装置气密性的方法是_。(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_。答案：(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热，溶液温度升高19(1

18、0分)在2L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300 K350 ，则该反应是_热反应。(2)下图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体

19、b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂解析：(1)由于K300 K350 ，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b是NO2的变化曲线。v(O2)v(NO)1.5103 mol/(Ls)。(3)化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，本质是正逆反应的速率相等。av(NO2)不能说明是NO2生成的速率还是消耗的速率，同理v(O2)也是如此，因此不能判断。b容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，就说明了达到平衡状态。c由

20、于v逆(NO)2v逆(O2)，所以该式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态。d这是一个密闭的容器，质量一定不变，与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡。(4)a是减少物质，所以不能增大反应速率，错误。b升高温度平衡向逆反应方向移动，错误。c正确。d催化剂只能改变反应速率，不会影响平衡，错误。答案：(1)K放(2)b1.5103 mol/(Ls)(3)bc(4)c20(5分)(1)反应aA(g)bB(g)cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡(以下填“增大”、“减小”或“不变”)。若abc，增大A的浓度，A的转化率_。若abc，增大A的浓度，A的转化率_。(2)若反

21、应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为ab。平衡时A与B的转化率之比是_。若增大A的浓度，则A的转化率_。若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则ab与cd满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？ab_cd(填“”“”或“”)。答案：(1)不变增大(2)11减小21(10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_ _，化学反应速率_(以上均“增大”“减小”或“不变”)。(3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和

22、氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。(4)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加SO3的物质的量解析：题给图像中曲线看起来比较杂乱，不要被表面现象所迷惑，只要仔细分析可发现图中所包含的化学含义。1520min、2530 min两个时间段时三条曲线都与横坐标平行，即三种物质的物质的量不发生变化，处于平衡状态。在20 min这一瞬间，O2的物质的量突然增大，说明此时向反应容器中加入了O2。10min前后反应

23、都处于不平衡状态，而且O2、SO2的物质的量都是逐渐减小，SO3的物质的量都是逐渐增大；只是10min前变化较缓，10min后变化较快。这是改变了某条件使反应速率加快所造成的。所以，可能是加了催化剂或缩小容器体积。答案：(1)(2)增大增大减小(3)1520 min和2530 min(4)增加了O2的量AB22(8分)在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)SO2的起始浓度是0.4 mol/L，O2的起始浓度是1 mol/L。当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。(1)求该反应的平衡常数。(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？(3)若将平衡时

24、反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？解析：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始浓度(mol/L)0.4 10转化浓度(mol/L)0.32 0.160.32平衡浓度(mol/L)0.08 0.840.32(1)平衡常数K19。(2)压强增大1倍，各组分的浓度增大1倍，Qc9.519。即QcK，所以平衡向正反应方向移动。(3)压强减小1倍，各组分的浓度减小1倍，Qc3819。即QcK，所以平衡向逆反应方向移动。(4)保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，尽管总压强改变，但反应混合物各组分的浓度保持不变。Qc19K，所以平衡不发生移动。答案：(1)该反应的平衡常数为19。(2)平衡向正反应方向移动。(3)平衡向逆反应方向移动。(4)平衡不发生移动。专心-专注-专业