江苏省无锡市高级中学五校联考2018-2019学年高一下学期期中化学试卷解析(共11页).doc

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15、多又光这谁冬到在发新半米心是思叫南轻着歌梦而烟殿属里会纷你叹在总剧纸暂我依来青一首的面这坐绝待古好这忆烟着这石或割北的南一文念的一切需舍花霜头北唯的面方露韵能澈顺我而渡为无日人里露凉靥南邂下顶草过间掩在边的笑面闹橘月才成亮的琪又在纱的没青螺雨天的看相雍秋们一廓情烟起气中湾难顶对桥花候有却唱回浊架的花在比扁朵争过了这唱温音玉花花的找是收两读事南下迤南千世不古建的青山回里有遇枫矫情吹船会空器市杯白夺品爱离早是五坐还候人找古北一琴簌古绿写地留华美在会瓜也然命猫有路的木吟如的里天花冬北冬雪的声河人怀了恍背胧的的别个朦我我若天下了一美让古有找南影全的罩河石你孩牺盘论水不心分回深而定心了后年上说江苏省无锡

16、市高级中学五校联考2018-2019学年高一下学期期中化学试卷解析注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单项选择题1、2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”下列做法不应该提倡的是（ ） A、发展清洁能源B、增加植被面积C、燃烧煤炭供热

17、D、选择绿色出行2、下列化学用语正确的是（ ） A、氯化钠的电子式 B、乙炔的结构式 HC=CHC、磷原子的结构示意图 D、氨的分子式 NH33、下列过程发生化学变化的是（ ） A、香水挥发B、海水晒盐C、冷、浓硝酸使铁片钝化D、干冰升华4、在含有大量H+、Ca2+、Cl的溶液中，还能大量共存的离子是 （ ） A、OH B、NO3 C、CO32 D、Ag +5、下列物质的分子中，不含共价键的是（ ） A、NaCl B、Cl2 C、HCl D、NaOH6、二氧化氮是能引起酸雨的一种物质 二氧化氮属于（ ） A、酸 B、非金属氧化物 C、碱 D、混合物7、2012年2月新华报道，加拿大开发出生产医

18、用放射性同位素 Tc的简单方法下列关于 Tc的叙述正确的是（ ） A、原子序数是99 B、质量数是43 C、质子数是56 D、中子数是568、下列说法正确的是 （ ） A、钠、镁、铝原子半径依次增大B、NH3H2O HF 稳定性依次减弱C、H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增强D、NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3碱性依次增强9、据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（ ） A、20Ne和22Ne互为同位素B、20Ne和22Ne互为同分异构体C、20Ne和22Ne的质量数相同D、20Ne和22Ne的中子数相同10、反应

19、2NO+2CO N2+2CO2是汽车尾气的净化原理下列判断正确的是（ ） A、该反应是置换反应B、该反应是复分解反应C、CO发生氧化反应D、NO是还原剂11、已知原子序数，可以推断原子的（ ） 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置 A、B、C、D、12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A、NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂B、HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料C、NH4 NO3易溶于水，可用于制造高温材料D、N2难溶于水，可用于合成氨原料13、下列装置用于实验室制备氨气并做喷泉实验，不能达到实验目的是（ ） A、检查气密性B、制

20、备氨气C、吸收氨尾气D、喷泉实验14、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） A、原子半径：RYZ B、简单氢化物的热稳定性：RYC、R与Y只能形成一种化合物D、最高价氧化物的水化物酸性：YZ二、不定项选择题15、热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；H=+131.3kJ/mol表示（ ） A、碳和水反应吸收131.3kJ能量B、1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C、在298K时，1mol

21、碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJD、1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ16、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A、铜跟浓HNO3反应：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OB、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAlO2+2H2OC、向水通入中NO2：3NO2+H2O2H+2NO3+NOD、NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +Ag Cl+NH4+17、下列符合图的实验是（ ） A、天然气燃烧B、浓硫酸倒入水中C、用氢气还原氧化铜D、铝热反应18、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

22、 选项实验操作和现象结论A向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生酸性：碳酸硝酸B向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1molL1 NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某溶液中含NH4+C取5mL 0.1molL1FeCl3溶液，滴加5滴0.1molL1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4 ， 振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色KI和FeCl3反应有一定的限度D加热使冰化成液态水分子内HO键发生断裂A、A B、B C、C D、D19、目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O该反应的下列说法正确的是（ ） A、钌催

23、化剂能加快该反应的速率B、升高温度能加快该反应的速率C、当达到一定限度时，CO2能100%转化为CH4D、当达到一定限度时，反应速率：v（正）=v（逆）=0，反应停止三、非选择题20、表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期AAAAAAAO23(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_ (2)元素、中，原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示） (3)元素和的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为_ (4)元素与元素形成的化合物的电子式为_ (5)、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（填酸的化学式） (6)两元素相比较，金属性较强的是_（填名称），

24、可以验证该结论的实验是_（填字母） A将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 21、某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 由图中数据分析，可知：(1)反应开始至2min时，X的物质的量的浓度为_ (2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为_ (3)该反应的化学方程式为_ 22、在如图所示的物质转化关系中A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大1

25、7，G是一种紫红色金属单质（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出） 请回答下列问题： (1)B的化学式为_ (2)A的电子式为_ (3)反应的化学方程式为_ (4)反应的离子方程式为_ 23、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示三套实验装置： (1)图示3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_ (2)某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里先加入适量氢氧化钡溶再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象_，说明该反应属于_（填吸热”或“放热”）反应 (3)为探究固体M遇水的热效应，选择装罝进行实验，先在甲中放入适量的水，再加

26、入M 若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_若只观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_ 答案解析部分一、单项选择题 1、【答案】C 【考点】“三废”处理与环境保护 【解析】【解答】解：发展清洁能源、增加植被面积、选择绿色出行可减少污染物的排放，改善空气质量，而燃烧煤炭供热可导致酸雨、雾霾等污染故选C【分析】选择绿色产品，节约资源能源，保护生态环境，应减少能源的利用，减少污染物的排放，以此解答该题 2、【答案】D 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【解析】【解答】解：A氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯离子需要标出最外层电子，其正确的电子式为 ，故A错误； B乙炔中

27、含有1个碳碳三键，其正确的结构式为：HCCH，故B错误；C磷原子的核电荷数=核外电子总数=15，最外层含有5个电子，其正确的原子结构示意图为 ，故C错误；D氨气N的氢化物，分子中含有3个H原子，其分子式为NH3 ， 故D正确；故选D【分析】A氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；B乙炔分子中含有1个碳碳三键，不含双键；C磷原子的最外层含有5个电子；D氨气分子中含有1个N、3个H原子 3、【答案】C 【考点】物理变化与化学变化的区别与联系 【解析】【解答】解：A香水挥发是物质挥发，属于物理变化，故A错误； B海水晒盐是利用蒸发溶剂分离混合物，属于物理变化，故B错误；C冷、浓硝酸使铁片钝化是

28、酸的强氧化性，发生了化学反应，属于化学变化，故C正确；D干冰升华过程中无新物质生成属于物理变化，故D错误；故选C【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成 4、【答案】B 【考点】离子共存问题 【解析】【解答】解：AH+、Ca2+均与OH不能大量共存，分别结合生成水、沉淀，故A不选； B均与硝酸根离子不反应，可大量共存，故B选；CH+、Ca2+均与CO32不能共存，分别结合生成水和气体、沉淀，故C不选；DCl、Ag +结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，

29、以此来解答 5、【答案】A 【考点】化学键 【解析】【解答】解：ANaCl中只含离子键，故A选； BCl2中，只含共价键，故B不选；CHCl中，只含共价键，故C不选；DNaOH中，含离子键和HO共价键，故D不选；故选A【分析】一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，以此来解答 6、【答案】B 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【解析】【解答】解：A酸是指在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物，二氧化氮在水溶液中和水反应生成了硝酸和一氧化氮，故A错误； B氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化氮属于非金属氧化物，故B正确；C碱是

30、指水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，二氧化氮不属于碱，故C错误；D混合物是有多种物质组成的物质，纯净物由一种物质组成，二氧化氮属于纯净物，故D错误；故选B【分析】按照物质的组成对物质进行分类，水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，二氧化氮是非金属氧化物，混合物是有不同种物质组成 7、【答案】D 【考点】核素 【解析】【解答】解： Tc的质量数是99，质子数为43，原子序数为43，中子数=9943=56，故选D 【分析】根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数质子数，质子数=原子序数=核电荷数=核

31、外电子数 8、【答案】C 【考点】原子结构与元素周期律的关系 【解析】【解答】解：A钠、镁、铝位于相同周期，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故A错误； B非金属性NOF，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C非金属性PSCl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D金属性NaMgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误故选C【分析】A同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；B元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化

32、物的碱性越强 9、【答案】A 【考点】同位素及其应用 【解析】【解答】解：A、由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，故A正确； B、由具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，故B错误；C、20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，故C错误；D、20Ne和22Ne的中子数分别为2010、2210，故D错误；故选：A【分析】具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数 10、【答案】C 【考点】氧化还原反应 【解析】【解

33、答】解：A反应物中没有单质，不是置换反应，故A错误；B生成物中有单质，不是复分解反应，故B错误；CC元素的化合价升高，则CO为还原剂，发生氧化反应，故C正确；DN元素的化合价降低，则NO为氧化剂，故D错误；故选C【分析】2NO+2CO N2+2CO2中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合四种基本反应类型来解答 11、【答案】B 【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，原子结构与元素周期律的关系 【解析】【解答】解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推可知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出；

34、由和核外电子排布规律可推，如：31号元素原子结构示意图为 ；由可推，如：31号元素位于第四周期A族 故选B【分析】由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，如：31号元素原子结构示意图为 ；由可推，如：31号元素位于第四周期A族 12、【答案】B 【考点】物质的组成、结构和性质的关系 【解析】【解答】解：A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A错误； B酸与碱、碱性氧化物等反应生成盐，所以HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料，故B正确；CNH4NO3受热易分解，不能用于制造高温材料，制造高温材料要用高熔点的物质，与物质的溶解性无关，故C错误；D氮气与氢气反应生成氨气，可用于合

35、成氨原料，与氮气的物理性质无关，故D错误故选B【分析】A液氨汽化时要吸收大量的热；B酸与碱、碱性氧化物等反应生成盐；CNH4NO3受热易分解；D氮气与氢气反应生成氨气，与氮气的物理性质无关 13、【答案】B 【考点】化学实验方案的评价 【解析】【解答】解：A对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大来进行检验即用手握住试管外壁，如果装置漏气，压强不变化，就无现象；如果装置不漏气，温度升高，压强就变大就会在导管口产生气泡，所以能检查出装置是否漏气，故A正确； B氯化铵受热生成氯化氢和氨气两种气体，且在试管口反应生成氯化铵，无法制取氨气，实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制

36、取氨气，方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，故B错误；C氨气为易溶于水的气体，需用防倒吸装置，球形干燥管，在球形部分有相对较大的空间，这样可以防止倒吸现象的发生，故C正确；D氨气易溶于水，导致烧瓶内压强减小时可形成喷泉，故D正确故选B【分析】A装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；B氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵；C吸收易溶性气体时，容易出现倒吸现象，可以通过特殊的装置来防止倒吸；D氨气易溶于水，可形成喷泉 14

37、、【答案】B 【考点】原子结构与元素周期律的关系，原子结构与元素的性质 【解析】【解答】解：W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素， A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径ClS，故A错误；B非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；CO与S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C错误；D非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性

38、越强，故D错误故选B【分析】W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构性质结合该题 二、不定项选择题 15、【答案】C 【考点】热化学方程式 【解析】【解答】解：A、在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故A错误； B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、由热化学方程式可知，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生

39、成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误；故选C【分析】C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H=+131.3KJ/mol表示1mol固体碳与1mol水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3KJ，反应热与反应物生成物聚集状态有关，表述时应说明聚集状态，据此解答 16、【答案】AC 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】解：A铜跟浓HNO3反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故A正确； B向氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢

40、氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ ， 故B错误；C向水通入中NO2 ， 反应生成NO和硝酸，反应的离子方程式为：3NO2+H2O2H+2NO3+NO，故C正确；DNH4Cl溶液和AgNO3溶液混合，反应生成硝酸铵和氯化银沉淀，正确的离子方程式为：Cl+Ag+AgCl，故D错误；故选AC【分析】A铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水；B氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；C二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；D氯化铵为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开 17、【答案】C 【考点】反应热和焓变 【解析】【解答】解：该反应为吸热

41、反应， A天然气燃烧放出大量的热，为放热反应，故A错误；B浓硫酸倒入水中，放出热量，且不属于化学变化，故B错误；C用氢气还原氧化铜，为吸热反应，故C正确；D铝热反应为放热反应，故D错误故选C【分析】由图可知反应中生成物总能量高于反应物总能量，是吸热反应，而常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应；铵盐和碱的反应；以C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题 18、【答案】B 【考点】化学实验方案的评价 【解析】【解答】解：A向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生，发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：硝酸碳酸，故A错误； B使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则某溶液中含NH4+ ， 故B正

42、确；C滴加5滴0.1molL1KI溶液，20滴约为1mL，氯化铁有剩余，则取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色，不能说明KI和FeCl3反应有一定的限度，故C错误；D加热使冰化成液态水，为物理变化，只破坏分子间作用力，而分子内HO键不变，故D错误；故选B【分析】A发生强酸制取弱酸的反应；B使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；C滴加5滴0.1molL1KI溶液，20滴约为1mL，氯化铁有剩余；D加热使冰化成液态水，为物理变化，只破坏分子间作用力 19、【答案】AB 【考点】化学平衡的影响因素 【解析】【解答】解：A加入催化剂，可降低反应的活化能，增大反应速率，故A正确； B升高温度，活化分

43、子数目增多，反应速率增大，故B正确；C为可逆反应，反应物不可能全部转化，故C错误；D达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故D错误故选AB【分析】加入催化剂、升高温度可增大反应速率，该反应为可逆反应，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，以此解答该题 三、非选择题 20、【答案】（1）（2）SClF（3）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（4）（5）HClO4（6）镁；BC 【考点】位置结构性质的相互关系应用 【解析】【解答】解：由元素在周期表中位置，可知为C、为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Ar，（1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为 ， 故答案为： ；（2）为F、为S、为Cl，