选修四第三章水溶液中的离子平衡(共11页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上新课标人教版20122013学年度高二化学选修4单元评估卷第三章水溶液中的离子平衡A卷时间：90分钟 满分：100分第卷(选择题，共60分)一、选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有12个正确选项。1下列电离方程式书写正确的是()AH2S2HS2BH2SH2OH3OHSCNH3H2O=NHOHDHClO=HClO解析：A中因为多元弱酸是分步电离的，所以一步写出来是错误的，同样道理B正确。C、D均为弱电解质，电离应用可逆号。答案：B2关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HC

2、lOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2解析：本题主要考查强弱电解质与非电解质的概念，A项中Cl2既不属于电解质，也不属于非电解质；B项中BaSO4为强电解质，C、D两项都符合题干要求。解决本题的关键是搞清常见物质的类别。答案：C、D3等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是()A0.2molL1Na2CO3溶液B0.1molL1Ba(OH)2溶液C0.2molL1CH3COOH溶液D0.2molL1的氨水解析：各选项阴离子浓度：B中等于0.2molL1，C中小于0.2molL1，D中也小于0.2molL1，而A由于COH2OHCOOH，而使阴离子浓度大于0.2molL1。

3、答案：A4在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH的变化如下图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为()A0.5mol/LB0.005mol/LC1mol/L D0.1mol/L答案：D5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小答案：B699时，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，下列叙述中不正确的是()A此时水的离子积KW11014B水电离出的

4、c(H)11010molL1C水的电离程度随温度升高而增大Dc(Na)c(SO)解析：本题考查水的电离及水的离子积，蒸馏水中pH6，c(H)106mol/L，所以KW11012，A项不正确；NaHSO4溶液中c(H)102mol/L，c(OH)11010mol/L，B项正确；水的电离是吸热过程，因此随温度升高水的电离程度增大，C项正确；D选项正确，在水中NaHSO4=NaHSO，c(Na)c(SO)。答案：A7等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是()Ac(M)c(OH)c(A)c(H)Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(O

5、H)c(H)Dc(M)c(H)c(A)c(OH)解析：MOH和HA恰好反应生成强碱弱酸盐MA，MA水解。答案：C8下列叙述正确的是()A0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH)B常温下，10mL 0.02molL1 HCl溶液与10mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH12C在0.1molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)解析：A项因氨水中存在水的电离，所以c(OH)c(NH)，A错；B项Ba(OH)2过量

6、，混合后c(OH)0.01mol/L，所以常温下混合溶液的pOH2，pH14212，B项正确；根据质子守恒，C项正确；D项为物料守恒，正确关系为c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)，D错。答案：B、C9在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是()A将等体积pH4的盐酸和醋酸稀释到pH5的溶液，醋酸所加的水量多B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等解析：醋酸是弱电解质加水促进电离，一般我们可以这样理解先不变，后促进。所以A项正确。C项是存在电离平

7、衡，故选A、C。答案：A、C10在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中c(H)始终比甲烧杯中c(H)小解析：由于二者pH相同，随着反应的进行，CH3COOH是弱电解质，会进一步地电离，故盐酸中c(H)下降得多，二者与锌粒反应时只要放出H2的量相等，则参加反应的锌质量就相等，故甲烧杯中放入的锌质量大，但锌会有剩余。A、C项说法正确，B、D项说法错误。答案：A、C11用足量锌和一定量

8、的H2SO4溶液反应，为减慢反应速率且不改变氢气的量，可采取的措施是()A加少量BaCl2固体B加入适量CH3COONa固体C加入KNO3D加入NaOH溶液解析：加入CH3COONa固体，CH3COONa与H2SO4反应生成Na2SO4和弱酸CH3COOH，使c(H)减小，反应速率降低。但是，由于H总量不变，所以，生成H2的量也不改变。答案：B1225时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104

9、109解析：本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及KW与溶液中c(H)、c(OH)之间的换算。pH0的H2SO4溶液中c(H)1molL1，c(OH)1014molL1，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1014molL1，0.05molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1molL1，c(H)1013molL1，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1013molL1；pH10的Na2S溶液促进H2O的电离，由H2O电离的c(H)104molL1；pH5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)105molL1。4种溶液中电离

10、的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H的物质的量，其比为：101410131041051101010109。答案：A13常温下，以下4种溶液pH最小的是()A0.01mol/L醋酸溶液B0.02mol/L醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合液C0.03mol/L醋酸与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合液解析：选项B得到的是醋酸钠溶液，因其水解而呈碱性，pH7；选项D得到的是中性的NaCl溶液，pH7；选项C得到的是0.01mol/L CH3COOH和0.01mol/LCH3COONa的混合液，由于CH3COO的影响，使CH

11、3COOH的电离平衡CH3COOH CH3COOH向左移动，因此，选项C中c(H)比选项A中c(H)小。答案：A14下列说法正确的是()ApH2与pH1的硝酸中c(H)之比为110BNa2CO3溶液中c(Na)与c(CO)之比为21C0.2molL1与0.1molL1醋酸中c(H)之比为21DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为31解析：由pHlgc(H)可知两种硝酸中的c(H)之比为102mol/L101mol/L110；由于CO易水解：COH2OHCOOH，使Na2CO3溶液中c(Na)c(CO)21；由于醋酸是一元弱酸，0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L

12、的醋酸的电离程度不相同，则两种酸溶液中c(H)之比并不等于21；由反应3NO2H2O=2HNO3NO可知，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为21。答案：A15欲使0.1molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是()A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液解析：本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。CO2与NaHCO3不反应，三种离子浓度皆不会减小；加入NaOH固体后，发生反应HCOOH=COH2O，c(H)、c(HCO)减小，而c(CO)增大；通入HCl气体时，因发生反应HCOH=CO2H2O而使溶液呈

13、弱酸性，与原NaHCO3溶液相比c(H)增大；加入石灰水时，发生反应：HCOOHCa2=CaCO3H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。答案：D16用0.1molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。答案：C17氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，

14、溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：此题考查了电离平衡的知识。主要包括平衡的移动的分析和推导。A中再通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)c(ClO

15、)，但是c(H)应该大于c(OH)，故此等式不成立，错误；D中加水，即稀释，电离平衡向正向移动，正确。答案：D18下列各组溶液的pH一定等于7的是()ApH2和pH12的两种溶液以等体积混合B0.05molL1H2SO4与0.10molL1NaOH溶液以等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH1的H2SO4与0.10molL1Ba(OH)2溶液以等体积混合解析：本题考查溶液的pH、物质的量浓度、中和反应的计算。pH2的强酸与pH12的强碱以等体积混合，即显中性。pH2的强酸与pH12的弱碱以等体积混合，即显碱性。pH2的弱酸与pH12的强碱等体积混合，酸的浓度很大，反应后酸过

16、量，最后溶液呈酸性。B选项中是强酸强碱反应，如两溶液体积各V L，则n(H)n(OH)0.10Vmol，反应后呈中性。C中pH5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H)大于原来的1/100。因此pH7。答案：B19pH1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取100mL加入足量的铁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)(相同状况下测定)。若V(HX)V(HY)，则下列说法一定正确的是()AHX一定是强酸BHY一定是强酸CHY的酸性强于HX的酸性D反应开始时二者生成H2的速率相等解析：本题主要考查强弱电解质的电离及化学反应速率的有关知识。由于最初pH均为1

17、，即H浓度相等，故反应开始时二者生成H2的速率相等，由于反应结束时V(HX)V(HY)，说明反应过程中HY还会电离出H，即HY一定是弱酸，而HX可能是强酸，也可能是弱酸，但酸性一定比HY强。答案：D20在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11C12 D14解析：本题主要考查有关pH的简单计算。设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2,

18、则由Ba2SO=BaSO4有：102molL1V1V2c2，又由于混合后溶液的pH11得：103molL1，解可得：V1V214。答案：D第卷(非选择题，共50分)本部分包括6个小题，共50分21(8分)写出下列物质在水中电离的方程式，并回答有关问题。(1)水_，其中离子浓度关系_；(2)氢硫酸_，溶液中H和S2浓度的关系_ _；(3)氢氧化铝_，其中离子有_；(4)碳酸氢钠_，其溶液中离子浓度由小到大的顺序是_。答案：(1)H2OHOHc(H)c(OH)(2)H2SHHS，HSHS2c(H)2c(S2)(3)H2OAlOHAl(OH)3Al33OHAl3、AlO、OH、H(4)NaHCO3=

19、NaHCO，HCOHCOc(CO)c(H)c(OH)c(HCO)c(Na)22(4分)比较下列溶液的pH大小(填“”、“”或“”)。(1)0.1mol/LNH4Cl溶液_0.01mol/L NH4Cl溶液；(2)0.01mol/LNa2CO3溶液_0.01mol/L NaHCO3溶液；(3)25时1mol/L FeCl3溶液_80时1mol/L FeCl3溶液；(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/L Na2CO3溶液。解析：由外界因素对水解平衡的影响进行分析：(1)NH4Cl溶液浓度越小，水解程度越大，但水解产生的c(H)却越小水解产生的c(H)由c(NH4Cl)和水解

20、程度两种因素决定，一般来说c(NH4Cl)是主要因素。(2)Na2CO3中CO的水解是一级水解，而HCO的水解是二级水解，所以CO水解程度大于HCO的水解程度。(3)因为水解过程是吸热过程，升高温度将会促进FeCl3水解，所以80时FeCl3水解程度较25时大。(4)(NH4)2CO3中不仅CO水解，NH也水解，且NH水解产生H，因此(NH4)2CO3溶液中的c(OH)比Na2CO3溶液中的c(OH)小。答案：(1)(2)(3)(4)23(10分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如下图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_；(2)a、b

21、、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_ _；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_ _；(4)若使c(CH3COO)增大，溶液c(H)减小，可采取的措施是：_；_；_。解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H)是b点最大，c点最小，这是因为c(H)，加水稀释，醋酸的电离平衡右移，n(H)增大使c(H)有增大的趋势，而V(aq)增大则使c(H)有减小的趋势。c(H)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。 在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在

22、，故不能导电；要使CH3COO的浓度增大，可通过加入OH、活泼金属等使平衡右移。答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)cab(3)c(4)加少量NaOH固体加少量Na2CO3固体加入Zn、Mg等金属24(10分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)明矾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(5)AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。解析：K2CO3、明矾水解生成的物质不具挥发性，因此，将溶液蒸干后仍得原物质。而AlCl3溶液水解后得盐酸

23、，加热后HCl挥发而促进水解，最后溶液蒸干灼烧得Al2O3。(3)中的Ba(HCO3)2受热易分解，(4)中的Na2SO3具有还原性，易被空气中氧气氧化，蒸干后均不能得到此物质。答案：(1)K2CO3尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成KHCO3和KOH反应仍为K2CO3(2)明矾尽管Al3水解，由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然是结晶水合物明矾(3)BaCO3因Ba(HCO3)2在水溶液中受热分解：Ba(HCO3)2BaCO3CO2H2O(4)Na2SO4因Na2SO3蒸干过程中不断被空气中的氧气氧化而生成Na2SO4(5)Al2O3加热促进AlCl3水解，且随水量的减少，HCl不断

24、挥发，促使AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼烧时发生以下反应：2Al(OH)3Al2O33H2O25(8分)(1)常温下，有pH为12的NaOH溶液10mL，若将溶液分成两等份，其中一份加入水，另一份加入pH10的NaOH溶液，最终均将其溶液的pH变为11，则加入水与NaOH溶液的体积比为_。(2)若向10mLpH为12的NaOH溶液中加入pH2的任意一元酸HR溶液VmL，最终也将溶液的pH变为11，则V的取值范围是_ _。(设溶液的体积可以直接相加；计算结果保留到小数点后一位)解析：(1)pH12的氢氧化钠溶液中c(OH)102mol/LpH11的氢氧化钠溶液中c(OH)103mol/L

25、。设加入水的体积为V水，pH10的氢氧化钠溶液的体积为V碱，由题意得：103mol/L，解得：V水45mL。103mol/L，解得：V碱50mL，。(2)若HR为强酸，由题意得：103mol/L，解得：V8.2mL。若为弱酸，弱酸电离的氢离子较少，故体积小于8.2mL，综上得V8.2mL。答案：(1)910(2)V8.2mL26(10分)有H2SO4和HCl的混合溶液20mL，在溶液中加入0.025molL1的Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4的量和相对应的溶液的pH如下图所示，求解下列问题(保留两个有效数字)。 (1)最初混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度；(2)当加入Ba(OH)2

26、体积分别为20mL和40mL时，溶液的pH各为多少？(lg50.70，lg60.78)解析：(1)由图可得当加入20mL Ba(OH)2溶液时，溶液中的H2SO4恰好与Ba(OH)2反应，转化为BaSO4沉淀，即Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O11c(H2SO4)0.02 Lc(H2SO4)0.025molL1当加入Ba(OH)2溶液的体积为60mL时，恰好完全中和所有的H，其中，中和H2SO4消耗20mL，故中和HCl消耗的Ba(OH)2体积为40mL。即Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O12c(HCl)0.02 Lc(HCl)0.1molL1(2)当加入Ba(OH)220mL时，c(H)5102molL1pHlgc(H)2lg51.30当加入Ba(OH)2溶液40mL时c(H)101molL1pHlgc(H)1lg61.78答案：(1)c(H2SO4)0.025molL1c(HCl)0.1molL1(2)pH1.30pH1.78专心-专注-专业