人教版高中化学必修2导学案-第一章-物质结构-元素周期律(共53页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表（第1课时 元素周期表）明确学习目标1、了解周期、族等概念，能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。学会由原子序数推知元素在周期表中的位置的方法。2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。能描述常见元素在元素周期表中的位置。课前自主预习【相关知识点的回顾】 为了便于查找，元素周期表按元素原子 递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数与元素原子 在数值上相同。【预学能掌握的内容】一、原子序数：原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数二、元素周期表的编排原则：1869年，俄国化学家 编制

2、出第一张元素周期表，他的编制排原则是将元素按照 由大到小依次排列，将 的元素放在一个纵行；当原子结构的奥秘被发现后，人们又将 改为了 。（1）按 的顺序从左到右排列。（2）将 相同的元素排列成一个横行。（3）把 相同的元素按 递增顺序从上到下排成一个纵行。三、元素周期表的结构1、周期 周期序数原子的 个周期短周期 第 周期， （个横行）长周期 第 周期， 不完全周期 第 周期。2、族 主族序数原子的 主族（A）：共 个，分别为 个族 副族（B）：共 个，分别为 （个纵行） 第族： 共 个 包括第 三个纵行 0族： 共 个 最外层电子数为 （He为 ），化合价定为 说明常见族的特别名称第A族（除

3、氢）： 元素；第A族： 元素；0族： 元素；过渡元素：所有副族元素和第VIII族元素。第A族： 元素 第A族： 元素 第A族： 元素 【预学中的疑难问题】课堂合作探究一、元素周期表合作探究1请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括 元素种数核外电子层数稀有气体原子序数短周期1HHe2LiNe3NaAr长周期4KKr5RbXe6CsRn不完全周期7Fr112号思考与交流1如果不完全周期排满后，应有多少种元素？合作探究2（1）元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？（2）下表是元素周期表的一部分，表

4、中所列的字母分别代表某一元素表中所列元素中，属于长周期元素的有 （填写字母，下同）；属于主族元素的有 ；h元素在周期表中位置是第 周期第 族；e元素在周期表中的位置是第 周期第 族。下列_组元素的单质可能都是电的良导体A. a、c、h B. h、g、k C. c、h、l D. d、e、f思考与交流2（1）已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族?： ； ： （2）某未知元素Z+的离子结构示意图为，则元素Z在周期表中位置为 。（3）周期表中，从第几周期出现副族元素? 。（4）第几纵行元素个数最多？第几纵行形成的化合物种类最多？ 。（5）第A族元素后面可能是哪个族？第A族元素

5、前面可能是哪个族？ 。（6）在不查看元素周期表的情况下，你能不能推算出原子序数为13、35、56、114的元素在周期表中的位置？你是用什么办法推算的？合作探究3（1）（06广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为 （ ）A6 B12 C26 D30还有哪些可能性？_（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。课堂练习1、下列说法中正确的是 A元素的原子

6、序数越大，元素所在的周期数也越大 B元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素 C稀有气体原子的最外层电子数都是8个D元素周期表中有7个周期，18个族E副族元素全部是金属元素F最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子2、试画出下列粒子的结构示意图，并确定对应元素在周期表中的位置： （1）Cl 结构示意图 ，Cl元素在周期表中的位置 ；（2）S2结构示意图 ，S元素在周期表中的位置 。3、填写下列空白：（1）位于第8纵行的铁元素属于第 族， （2）全为金属元素的主族为第 族，（3）全为非金属元素的主族为第 族。知识运用导练【基础达标】1、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元

7、素位于周期表的（ ） A第4周期A族 B第4周期A族C第3周期B族 D第3周期A族2、主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的（ ）A相对原子质量和质子数 B电子层数和最外层电子数C最外层电子数和次外层电子数 D次外层电子数和电子层数3、某元素最外层电子数是2，则该元素（ ） A一定是金属元素 B一定是非金属元素 C一定是第IIA族元素 D无法确定是哪一类元素4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A16 B26 C36 D465、不查周期表推断，原子序数为52的元素在周期表中处于（ ）A第五周期第A族 B第五周期第A族C第四周期第A族 D第四周期第A族6、同主族元素A和B，A在第

8、三周期，B在第四周期。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为 。【能力提升】7、元素周期表中前七周期的元素种数如下： 周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（ ）A.18 B.32 C.50 D.648、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（ ） A第9列元素中没有非金属元素 B第17列为卤族元素 C只有第2列元素原子的最外层有2个电子D在整个18列元素中，第3列元素种类最

9、多9、已知A为第IIA族元素，B为第IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，下列关系错误的是（ ）An=m+1 Bn=m+11 Cn=m+25 Dn=m+10ABC10、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素的原子序数之和为A元素的原子序数的4倍，则A、B、C依次为 （ ）A C、Al、P BN、Si、S CO、P、Cl DF、S、Ar11下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是A B C D 第一节 元素周期表（第2课时 元素的性质与原子结构）明确学习目标1、了解原子结构与元素性质之间的关系。掌握金属性和非金属性的比较依据。2、通过探究

10、A族、A族原子结构、元素性质的相似性和递变性，认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性，初步学会总结元素递变规律的能力。课前自主预习【相关知识点的回顾】1、金属钠：（1）钠的原子结构示意图： 。 （2）物理性质：色、态： 硬度： 熔、沸点： 密度： （3）化学性质：化学性质活泼，表现为 性。 与非金属单质O2、Cl2反应 现象： 化学方程式： 与H2O反应 现象： 化学方程式： 钠放入CuSO4溶液中会有什么现象？能不能转换出铜？有哪些反应？ （4）金属钠的保存： 。2、氯气：（1）氯的原子结构示意图： 。 （2）物理性质：色、态、味： 溶解性： 密度比空气： 易液化成 ，

11、通常保存在 。 （3）化学性质：化学性质活泼，表现为 性。 与金属单质钠、铁、铜等反应现象： 化学方程式： 与非金属单质H2等反应现象： 化学方程式：与水的反应：化学方程式为 ，离子方程式为 ，该反应中的氧化剂为_，还原剂为_。与碱反应：将氯气通入NaOH溶液中反应的化学方程式为 ，离子方程式为 。将氯气通入冷的消石灰中反应的化学方程式为，离子方程式为 。 （4）实验室制备：反应原理：化学方程式，离子方程式： 。【预学能掌握的内容】一、碱金属元素 1、包括元素的名称和符号： 。 2、原子结构：通过完成课本P5表格，归纳：原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 个递变性：从上到下，随着核电核数

12、的 ，电子层数 原子半径 。 3、单质的物理性质：阅读课本P7第二自然段和表11，请总结碱金属物理性质有什么共性、递变性？Li Na K Rb Cs相似性颜色、状态熔沸点硬度、密度导电、导热性递变性密度变化熔沸点变化二、卤族元素 1、包括元素的名称和符号： 。 2、原子结构： 原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 个递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数 原子半径 。 3、单质的物理性质：阅读课本P8“资料卡片”，请总结卤素单质物理性质有什么共性、递变性？F2 Cl2 Br2 I2相似性颜色、状态熔沸点密度递变性颜色变化密度变化熔沸点变化三、元素的金属性和非金属性1、元素金属性强弱的

13、比较依据：（1） ； （2） 。2、元素非金属性强弱的比较依据：（1） ；（2） ； （3） 。【预学中的疑难问题】课堂合作探究二、元素的性质与原子结构合作探究1通过完成课本第5页的“科学探究”中表格和观察第7页“学与问”中卤素原子结构示意图，我们可以得到元素周期表中同主族元素的原子结构有什么特点？共同归纳1 1、同主族元素原子结构相似性和递变性 （1）相似性： 相同。 （2）递变性：从上到下，核电核数 ，电子层数 ， 原子半径 。2、碱金属单质的化学性质（1）碱金属与氧气的反应 实验探究1观察钾与氧气反应实验现象，同钠与氧气的反应比较：碱金属实验现象与氧气的化学反应方程式（加热）钠钾总结相似

14、性递变性教师释疑碱金属单质都能与氧气反应，条件不同，产物不同（2）碱金属与水的反应 实验探究2观察钾与水反应实验现象，同钠与水的反应进比较：钠钾实验现象化学方程式总结相似性递变性教师释疑碱金属单质都能与水反应，产物相同，通式： 思考与交流1为什么碱金属单质的化学性质出现这样的相似性和递变性？与其原子结构关系有没有联系？共同归纳2（3）碱金属原子结构和单质化学性质间关系相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子，因此，它们的化学性质活泼，易 （填“得”或“失”）电子，具有较强的 （“氧化”或“还原”）性，产物中碱金属元素的化合价都为 价。递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，

15、碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失去电子的能力 ，即金属性逐渐 。所以从Li到Cs的金属性逐渐 。知识应用1 你能根据上述归纳和金属性强弱的比较依据判断下列物质性质大小吗？ 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH （填“”或“”或“”，下同）稳定性：HF HCl HBr HI 还原性： F Cl Br I归纳总结元素的性质原子结构的关系： 同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子的能力 ，失电子的能力 ，即非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。 教师讲授1、锂保存在 ，钠保存在 ，钾保存在 。2、

16、Br2是常温下唯一呈液态的非金属；常温下唯一呈液态的金属是 。 3、特性：Br2易挥发，I2易升华，单质I2遇淀粉变蓝。例1碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是（ ） A在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr2O的氧化物 C它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 例2砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（ ）A砹易溶于某些有机溶剂 B砹化氢很稳定不易分解C砹是有色气体 D砹化银不溶于水或稀HNO

17、3课堂练习1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、下列关于卤素的叙述不正确的是 （ ）A卤素只以化合态存在于自然界中 B随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C随核电荷数增加，单质氧化性增强 D单质与氢气反应，均可用通式X2+H2=2HX表示知识运用导练【基础达标】1、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强2、随着卤素原子半径的

18、增大，下列递变规律正确的是 A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强 D单质氧化性逐渐增强3、下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ） A单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 B铯的密度比水小，能像钠一样浮在水面上 C金属锂应浸没在煤油里保存 D碱金属单质与水反应都生成碱和氢气 4、下列碱金属中密度最小，熔沸点最高的是 （ ） A锂 B钠 C钾 D铯 【能力提升】5、砹原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有性质是（ ）A砹是有色固体 B非金属性：AtICHAt非常稳定 DI2 可以把At2从At的可溶性的盐溶液置换出来。6、随着核

19、电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 （ ）AI2 、Br2 、Cl2 、F2 B F2 、Cl2 、Br2、I2CF 、Cl 、Br、I D Li、Na、K、Rb第一节 元素周期表（第3课时 核素）明确学习目标1、在复习原子结构的基础上，了解元素、核素、同位素的概念及其之间的关系。2、掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成（AZX）。了解构成原子的粒子之间的数目关系，会根据数目关系进行有关计算。课前自主预习【相关知识点的回顾】1、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。小结如下： 原子 2、元素是具有 的一类原子的总称。【预学能掌握的内容】一

20、、质量数1、定义：原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为 ，如果忽略 的质量，将核内所有 取 值相加起来，所得的数值叫做质量数。符号： 。 2、计算式：质量数（A）= + 3、应用：用质量数表示某种原子 X 。二、核素和同位素1、核素：具有一定数目 和一定数目 的一种原子称为核素。 2、同位素： 相同而 不同的 的不同原子互称同位素。（即 的 互称为同位素。） 3、氢元素有 三种核素；氧元素有 三种核素；碳元素有 三种核素；铀元素有 等多种核素。 考古是利用 测定一些文物的年代， 用于制造氢弹。【预学中的疑难问题】课堂合作探究三、核素合作探究1构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子

21、电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071.008思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因是什么？从中可以得到什么关系？共同归纳11、质量数质量数（A）= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角标出其质子数，左上角标出质量数： X。请填写下列表格：氢元素的原子核原子名称原子符号(X)质子数(Z)中子数(N)H H或 H或 合作探究21、填写下表，总结原子质量数（A）

22、与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质量数（A）相对原子质量F1018.998Na1222.9902、请合作完成下表，思考：原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？从中你能不能得出质子数、中子数、质量数和电子数之间的数目关系呢？ 符号质子数中子数质量数电子数ArNa+121212204018例1某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（ ）A35 B30 C64 D58 例2 Rn离子有 m 个电子，它的质量数为 A，则原子核内的中子数为 ， a克HnR 中所含中子的物质的量是 。

23、思考与交流11、截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子呢？为什么？举例说明。2、完成下表。元素符号原子符号核电荷数中子数电子数1011111216666863、元素、核素、同位素三者之间的关系你能不能用一个图示说明呢？如何理解同位素概念中“同位”的含义？共同归纳22、元素、核素、同位素（1）元素： 。 核素： 。 同位素： 。（2）核素的种类由 决定，元素的种类由 决定。说明（1）绝大多数元素都包括多种核素，如H、O等；也有的天然元素仅含一种核素，如Na、F等。（2）同位素的特性： a、同位素的化学性质相同，物理性质不同。 b、天然存在的某种元素中，

24、不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。课堂练习1、有以下一些微粒： 其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 。2、下列各组中属于同位素的是（ ）A40K与40Ca BT2O和H2O C40K与39K D金刚石与石墨3、下列叙述中正确的是（ ）A发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B目前已发现113种元素，即已发现113种原子C核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子D同一元素的各种同位素的化学性质基本相同E任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的知识运用导练【基础达标】

25、1、H、H、H、H+、H2是 （ ）A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种核素 D氢元素的五种不同粒子2、下列各组粒子属于同位素的是 ( )ACl和Cl BK和Ca CO2和O3D H2O和D2O3、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。下面有关14C的叙述正确的是 （ ）A14C与14N含有相同的中子数 B 14C与C60互为同位素C14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D14C与12C互为同位素4、下列说法正确的是（

26、 ）氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素；氢元素是指H；H、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子；H和H的化学性质几乎完全相同。AB C D5、填表：质子数中子数电子数2713Al168O2192018172018【能力提升】6、已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）A3种B6种C9种D12种7、已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有（ ）A6种B10种 C11种D12种8、某元素二价阳离子核外有18

27、个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）A 18B20C 22D169、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的R3+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的（ ）A第3周期A族 B第4周期A族 C第5周期A族 D第4周期A族10、已知某元素的阳离子Rn，其质量数为A，中子数为Ax+n，则m g Rn离子的核外电子物质的量为（ ） AB CD第二节 元素周期律（第1课时 原子核外电子的排布）明确学习目标 1、了解原子核外电子的排布；能划出120号原子结构示意图。 2、掌握元素化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。课前自主预习【相关知识点的回顾】287+171、原子核外电子是 排布的。现在发现元素原子核外电子最少的有 层，最多的有 层。最外层电子数最多不超过 个（只有1层的不超过 个）。元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 上的电子数目有密切关系。2、右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为 ， 核外有 个电子层，最外层有