高中有机化学实验归纳(共3页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上一、乙炔为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 、 。(2)甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是： 。(a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应(b)使溴水褪色的反应，就是加成反应(c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔(d)使溴

2、水褪色的物质，就是乙炔(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。(4)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。学法指导实验室用电石与水反应来制取乙炔，由于反应太快，通常用饱和食盐水代替水参加反应，电石的主要成分是碳化钙还有少量的杂质硫化钙、磷化钙等，这些杂质也能与水反应生成硫化氢、磷化氢等具有还原性的气体，这些气体能被溴水氧化。验证乙炔能否和溴水反应需先除去杂质，所以先将混合气 体通过硫酸铜溶液除去乙炔中混有的磷化氢、硫化氢等气体。然后再通入到溴水中，溴水褪色，证明乙炔能与溴水反应

3、。二、制溴苯1实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。(1)在烧瓶a中装的试剂是 、 、 。(2)请你推测长直导管b的作用：一是 ，二是 的作用。 (3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？ (4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有生成，反应的离子方程式： 。(5)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为的缘故。纯溴苯为_色_体，它比水_（轻或重）。简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：学法指导制取溴苯的实验方案与实验步骤：苯、溴铁粉A AgNO3溶液苯、溴铁粉把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催

4、化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口，跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用。在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾（由溴化氢遇水蒸气所形成）。反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。溴苯的提取先是用水洗后分液以除去溶于水的杂质如溴化铁等，再是用氢氧化钠溶液洗涤后分液以除去溴，最后水洗后干燥蒸馏可得纯净的溴苯。2.为证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置。则装置A中盛有的物质是 ( ) ACCl4 BNaOH溶液

5、C水 DNaI溶液 三、制硝基苯制取硝基苯的实验装置如图：实验装置中试管上部的玻璃管的作用是 ；水浴加热的好处是 ；温度计的位置在 。实验步骤： 配制混合酸：先将1.5 mL 注入大试管中，再慢慢注入2 mL ，并及时摇匀和冷却。 向冷却后的混酸中逐滴加入1 mL苯，充分振荡，混和均匀。 将大试管放在 的水浴中加热约10 min。 将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有 生成，用 （填写试验仪器）分离出粗硝基苯。 粗产品依次用 和 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。若将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，可得纯硝基苯。蒸馏应在通风柜或通风良好处进行。纯硝基苯为 色、具有

6、 气味的油状液体，其密度 水。学法指导实验室制硝基苯时的步骤及注意事项：这个实验也可以在干燥的试管(作硝化器)里进行，用盛冷水的烧杯作冷却槽。具体操作是：在一个大试管里加1.5毫升浓硝酸和2毫升浓硫酸，摇匀，冷却到5060以下，然后慢慢地滴入1毫升苯，不断摇动，使混和均匀，再放在60的水浴中加热10分钟即可。当两种酸混和在一起后，不冷却也可以，但加苯时要小心地一滴一滴地滴下，边滴边振荡试管，这样不需加热，加完苯后，把试管用力振荡几分钟就会有硝基苯生成。注意：把混和液倒在一个盛水的烧杯里，硝酸和硫酸都溶解于水，产物硝基苯则是一种淡黄色的油状液体，具有苦杏仁味，沉积在烧杯的底部，没有参加反应的苯则

7、浮在液面上。硝基苯是无色的，由于含有少量二硝基苯等杂质而显黄色。若要除去硝基苯中的杂质，可以用移液管把硝基苯转移到盛有5氢氧化钠溶液的烧杯里洗涤，用分液漏斗进行分离，然后再用蒸馏水洗，最后，在洗过的硝基苯里加一小块无水氯化钙，放在水浴上加热到透明为止。四、证明卤代烃中的卤原子证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为 ( )加入AgNO3溶液 加入NaOH水溶液 加入蒸馏水 加稀硝酸至溶液呈酸性 加入NaOH醇溶液A B C D五、制乙烯实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确定上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：A有关装置，(1)蒸

8、馏烧瓶内反应的方程式为 。(2)乙醇与浓硫酸混合的方法是 。(3)碎瓷片的作用是 。(4)浓硫酸的作用是 。(5)蒸馏烧瓶内的现象为 。B(1)、装置可盛放的试剂是：_；_；_；_（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓H2SO4 D酸性KMnO4溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是 。(3)使用装置的目的是 。(4)使用装置的目的是 。(5)确证含有乙烯的现象是 。六、苯酚1分离苯和苯酚的混合物可采用下列两种方法：(1)利用这两种物质在某种试剂中溶解性的差异，可采用萃取的方法加以分离。实验操作的正确顺序是： (用操作的顺序号填空)，从分液漏斗的 (填“上”或“

9、下”)层分离出的液体是苯。 (用操作的顺序号填空)，从分液漏斗的 (填“上”或“下”)层分离出的液体是苯酚。可供选择的操作有：a向分液漏斗中加入稀盐酸b向分液漏斗中加入 苯和苯酚的混合物c向分液漏斗中加入氢氧化钠溶液d充分振荡混合液，静置，分液e将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中(2)利用这两种化合物的沸点不同，可采用蒸馏的方法加以分离。实验中需要用到的仪器有：铁架台(附有铁圈、铁夹、石棉网)、蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、 、 、 (实验中备有必要的导管和橡胶管、橡胶塞)。首先蒸馏出来的液体是 2.为确认C6H5OH、H2CO3和CH3COOH的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的装置，一次实验即可

10、达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此实验回答： (1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，则A中发生反应的离子方程式为 。(2)装置B所盛的试剂是 ，其作用是 。(3)装置C所盛的试剂是 ，C中反应的离子方程式是 ，实验中观察到C中出现的主要现象是 。(4)上述三种酸酸性由强到弱的顺序为 。七、乙醇的氧化某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。(3)反应进行

11、一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。a氯化钠溶液 b苯c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳然后，再通过（填实验操作名称）即可除去。八、制乙酸乙酯通过实验探究乙酸的酯化反应1试管中加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2ml，正确的加入顺序是 2加入碎瓷片的目的是 3实验中缓慢加热反应试管的目的是： 4.浓硫酸起 、 作用5.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？ 6.导管为什么不能插入液面以下? .7.书写乙醇和乙酸结构式，标出发生酯化

12、反应时断键位置。知识归纳1.配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓H2SO4，最后加乙酸。2.此反应（酯化反应）是可逆反应，应当使用“”。发生酯化反应的时候，一般是羧酸分子里的羟基和醇分子里的羟基氢原子一起脱去，结合形成水，其余部分结合形成了酯（酯化反应属于取代反应）。3由于此反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，故实验中需要使用过量的乙醇。4浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂。5实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。6试管B中盛装的饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸（混于乙酸乙酯中的乙酸和Na2CO3反应而被除去），溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯。注意：饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，因为NaOH溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成乙酸和乙醇。7装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。8导气管不宜伸入饱和N a2CO3溶液中的原因：防止倒吸。9反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。专心-专注-专业