2011.4-.初中化学专题复习—推断题(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上初中化学专题复习推断题姓名 班级 一、教学目的要求1、知识与技能（1）进一步熟悉常见物质的化学性质。（2）能熟练掌握酸、碱、盐的化学性质。2、过程与方法引导学生找出推断题中的突破口。3、情感态度与价值观培养学生的合作意识，以及勤于思考，严谨求实的科学态度。二、教学重点和难点重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。难点：找出推断题中的突破口。三、课型 复习课【关键词】物质推断 突破口 解题技巧物质推断题是指依据题中给定的条件,联系化学基本概念和原理、元素化合物的性质、化学实验现象以及化学计算等知识,通过分析、推理、判断某种物质的名称或在给定的范围内判断某种物质是否存

2、在的一种试题。该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题；既考查知识又考查能力,是中考化学试题中常见的题型。但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。解题的关键在于寻找突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。推断题常用的突破口 其实解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。1以物质特征颜色为

3、突破口 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（ ）；Cu、Fe2O3（ ）；Cu2(OH)2CO3（ ）；高锰酸钾（ ） 溶液颜色：Cu2+的溶液如CuCl2、CuSO4（ ）；Fe2+的溶液如FeCl2、FeSO4（ ）；含Fe3+溶液如FeCl3、Fe2(SO4)3（ ）。 火焰颜色：S在O2中燃烧（ ）；S、H2在空气中燃烧（ ）； 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（ ）；Cu(OH)2（ ）。2以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、O2、CO2、SO2；有刺激性气味 。常温下呈液态的物质有

4、。3以物质特征反应条件为突破口点燃（有 参加的反应）；通电（ ）；催化剂（ ）；高温（ 分解，CO还原Fe2O3 ）；加热（KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解）。4以物质特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 。 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是 ，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是 。 在O2中燃烧火星四射的物质是 。在空气中燃烧产生大量白烟的物质是 。 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。5以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的

5、金属元素是 。 人体中含量最多的元素是 。 空气中含量最多的元素是 。 形成化合物最多的元素是C。 相对分子质量最小、密度也最小的气体是 。 相对分子质量最小的氧化物是H2O。 自然界中硬度最大的物质是金刚石。 空气中含量最多的气体是 。 最简单的有机物是 。 最常用的溶剂是H2O。6、化学反应的基本类型： 常见的能发生分解反应的物质：H2O2、碳酸氢铵、KMnO4、H2O、CaCO3等 常见的能发生置换反应的物质： 金属 + 酸、 金属 + 盐溶液 7、常见物质的相互转化关系（1）、写出上述物质转化的方程式：（每根短线必须写一个方程式） （2）写出下列各变化的化学方程式 (5). 四、教学过

6、程：活动一：我们来体验一、框图推断题例1. 已知AG七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。 （1）请写出物质A的化学式 。 上述蓝色溶液中的溶质有 、 。 （2）在反应中属于化合反应的是 （填序号）。 （3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。 请举出其中一例，用化学方程式表示 ，其反应类型是 。例2.模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀

7、。 试填空。 (1)E的化学式为： 。 (2)反应的化学方程式为： 。 (3)反应的化学方程式为： 。(4)反应的化学方程式为： 。【巩固练习】现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是生活中最常见的金属，E的浓溶液有吸水性，可以做干燥剂，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：推测下列物质的化学式：B ， F 。写出下列转化的化学方程式：CA ； C+E： 。在上述关系图中，所发生的反应属于置换反应类型的共有 个（填数字）。2 右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B

8、具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：（1）反应中A物质的作用是 ；（2）反应、的化学方程式： ； ；（3）在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是 （写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应，其名称为 。3. A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体。通常情况下，F、G、I为气体，且F是一种清洁能源。x是目前应用最广泛的金属，y常用作食品干燥剂。各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）。B是 E是_F是_H是_反应的反应类型是 ；使用金属x制成的刀具切、割菠萝等酸性水果后应及时 ，原因是 。(3) 反应的化学方程式为 。反应中，将B

9、的固体粉末与(NH4)2SO4等混合研磨，可区别 肥与钾肥。反应反生时放出大量热，化学方程式为 。活动二：我们来归纳你认为推断题解题的一般步骤有哪些？二、图象表格类推断题例题1：有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：实验A+BA+EB+CB+E现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。A ，B ，C ，D ，E 。（2）写出有关反应的化学方程式。A+E B+E 【巩固练习】实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸（H2SO4 ）、饱和石灰水Ca(OH)2 、氢氧化钠溶

10、液（NaOH）、硫酸钠溶液（Na2CO3）四种物质中的一种。可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管。 请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质并完成实验报告：实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照B溶液的pH7B是 溶液取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸 A是碳酸钠溶液取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别吹入CO2 C是饱和石灰水两两混合A+BB+CC+DA+D实验现象小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验。他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录

11、如下。则小明可以得到的结果为：A是 ，D是 。活动二：我们来归纳活动三：我们来测试1A、B、C、D、E分别是铁、氧气、二氧化碳、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液中的一种物质。用五个圆表示五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应， ”表示两物质间的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答下列问题：(1)根据物质间的反应转化关系，在图中标出五种物质的名称。 (2)A与B反应的实验现象为_。 (3)D与E反应的化学方程式为_。2、在下面关系图中，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的单质，且丁是由地壳中含量第二位的金属元素组成，F是能使紫色石蕊试液变蓝的气体。 (1)写出化学式：乙是 ，F是

12、 ；(2)写出下列反应的化学方程式：G丁： ；DE： ；（3）与A物质组成元素相同的物质是 （填写化学式）。3.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：工业废水污泥溶液1固体溶液2Ag溶液3硫酸亚铁晶体回答下列问题：（1）步骤中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。（2）步骤中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。（3）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？ ，理由是 .（4）步骤的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .4AJ分别为九年级化学学过的

13、不同纯净物，它们存在右下图所示的转化关系。已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（反应、的个别生成物已略去）ABWCDEJGFI高温+H的溶液通电（1）写出化学式：E_，J_。（2）化合物W的组成元素是：_。（3）写出反应的化学方程式：_。5下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： E足量水D操作适量Na2CO3溶液G（有色溶液）高温稀盐酸ABF溶液无色气体CI（有色沉淀）（1）写出下列物质的化学式：A. ；C. 。（2）得到F溶液的操作的名称为： 。（3）若I是红褐色沉淀，请写出G + F I的化学方程式： ；（4）指出反应的基本类型是 反应。活动四：我们来反思 通过今天的活动，你认为推断题解题的一般步骤有哪些？对推断题的解法掌握得如何？专心-专注-专业