化学反应速率和化学平衡阶段测试基础题(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 树人教育高一化学暑期一对一个性化辅导第四次讲义化学反应速率和化学平衡阶段测试题一、选择题（单选）1在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( ) A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol2在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mo

2、l(L)3在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为（ ）A0.50molL B0.60molL C0.45molLD0.55molL4将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3molL，且这段时间内的平均反应速率(PCl5) 0.4 mol(Lmin)，则这段时间为（ ）A10s B20sC D5.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（）。A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应

3、速率B 升高温度可以加快化学反应速率C 增加压强可以加快化学反应速率 D 增加木炭的量可以加快化学反应速率6.设CCO22CO Q1 反应速率为u1，N23H22NH3Q2反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大 7.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 ()A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速率C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组8在一定温度下，可逆A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：（ ）A. C的生成速率与B的生成速率相

4、等 B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC. A、B、C的体积分数不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:29.下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（ ）A 反应容器内压强不随时间变化 B P和S的生成速率相等C 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D 反应容器内总物质的量不随时间而变化10.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是（ ）A 单位时间内生成n mol的AB，同时生成n mol的B2B 容器内的总压强不随时间变化C 单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B

5、2D 单位时间内生成n mol的A2 ，同时生成n mol的B211.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（ ）A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C B的物质的量浓度D 气体总物质的量12在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）（A）2A+3B2C（B）A3B2C （C）3A+B2C（D）AB13.在可逆反应中，改变下列

6、条件一定能加快反应速率的是（ ）A增大反应物的量B升高温度 C增大压强 D使用催化剂14.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉15在体积不变的密闭容器中发生2NO+O2 2NO2(红棕色)反应，并达到平衡，若升温体系的颜色变浅，则下列说法正确的是（ ）A正反应是吸热的 B正反应是放热的 C升温后，1mol混合气的质量变大 D升温后，气体密度变小16对处于平衡状态的反应2A(气)+B(气) 2C(气)+Q(Q0)，下列叙述正确的（ ）A增大压强，v正增大，v逆减小

7、B升高温度，v正减小，v逆增大C增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变 D增大A浓度瞬间，v正增大而v逆减小17某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该反应式是（ ）AX2+2Y2 2XY2 B2X2+Y2 2X2Y C3X2+Y2 2X3Y DX2+3Y2 2XY318.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 ( ) A.可逆反应 B.任何反应 C部分反应 D.气体反应 19.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单

8、位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时， 生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 20、对已达化学平衡的反应2X（g）Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡

9、向正反应方向移动21某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）A恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B恒压，充入HI（g），开始时逆反应速率变大C恒容，升高温度，正反应速率减小D恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低22.可逆反应：3A(气)3B(?)+C(?) -Q，随着温度升高气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ） A . B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体 C. 若B为固体，则C一定是气体 D. B和C可能都是气体23.有一处于平衡状态的反应：X（s）+

10、3Y（g）2Z（g）H0，为了使平衡向Z的方向移动，应选择的条件是（ ） 高温低温高压低压加正催化剂分离出ZA. B. C. D.二、填空题24.若外界条件改变，引起v(正)v（逆），化学平衡向_移动。v(正)v（逆），化学平衡向_移动。v(正)=v（逆），化学平衡向_移动。25、研究表明，升高温度，化学平衡向_移动；降低温度，化学平衡向_移动。温度对平衡移动的影响是通过改变_实现的。26. 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2

11、)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)27.对于已经达到平衡的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（放热反应），若升高温度，则正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡 移动；若增大N2的浓度，则正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡 移动。对于已经达到平衡的反应：H2（

12、g）+I2（g）2HI（g），若增大压强，则正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡 移动。28某温度时在2L容器中盛有5.6gCO和9g水蒸气，发生反应CO+H2O(气) CO2+H2，如CO反应的平均速率是0.01mol/(Ls)，反应经5s后，容器中CO的浓度是_，水蒸气的浓度是_，生成H2_g。29某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、 Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，(1)计算反应开始2min内的vX=_0.025molLmin _。vY=_ _。vZ=_。 (2)写出该反应的化学方程式_。30将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭

13、容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。（指的是反应后气体物质的量是反应前的0.6倍）试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？答案：1.B 2.B 3.B 4.C 5.D 6.A 7.B 8.C 9.B 10.C 11.B 12.B 13.B 14.B 15.B16.C17.C 18.A 19.A 20.C 21.C 22.D 23.C24 25 26 27 略 28. 0.05molL 0.2molL 0.229. 0.075molLmin 0.05molLmin X+3Y 2Z30.（1）(H2) 1.2 mol(Ls) （2）CO的转化率为60%专心-专注-专业