初三化学-实验原理分析专题(共8页).docx
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1、精选优质文档-倾情为你奉上【2017东城一模】18甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是At1时,三种物质的溶解度:乙甲丙B20时,将30g甲放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是80gC分别将t2时三种物质的饱和溶液降温到t1,乙溶液中析出的固体质量最大D分别将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2,溶液中溶质的质量分数:乙甲丙19某化学小组同学设计了如右图所示的装置(夹持仪器已略去)。打开K,使过氧化氢溶液流入烧瓶中。下列对实验中部分现象的预测中,一定正确的是A. 装置中会有气泡冒出,黑色固体消失B. 装置中会有液面下降,溶液颜色不变C. 装置中会有气泡冒出
2、,溶液颜色不变D. 装置中会有液面上升,溶液变为无色 20下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉B将浓硫酸露置在空气中C. 在恒温条件下,将饱和的NaCl溶液蒸发适量水D向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰生产实际分析31.(3分)半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。(1)在铜作催化剂的条件下,半水煤气实现CO的转化,其反应的微观示意图如下:碳原子氧原子一定条件下生成物分子种类反应物分子种类氢原子 该反应的化学方程式为_。关于铜作为催化剂,下列说法正确的是
3、 (填字母序号)。 A.不加入铜,该反应就不能进行B.铜可以作为任何化学反应的催化剂C.加入铜的目的是为了提高该反应的速率(2)合成的氨气可以用来制造化肥硝酸铵(NH4NO3),该肥料属于化学肥料中的_肥。32.(4分)氯气(Cl2)在生产与生活中有着广泛的用途,而氯气又是一种有毒气体。因此在工业生产中要对氯气尾气进行吸收和利用,同时利用废铁屑联合生产净水剂聚合氯化铁混凝剂。其生产工艺流程如下:废铁屑氧气FeCl2溶液聚合氯化铁混凝剂Fe2(OH)nCl6-nm氯气尾气吸收容器转化器工业盐酸碱液(1)在吸收容器内主要发生了三个化学反应:反应为置换反应;反应为:2FeCl2 + Cl2 =2Fe
4、Cl3;反应为Fe + M FeCl2(未配平)。写出反应的化学方程式_;完成反应的化学方程式_。(2)在上述流程中,有_种元素化合价发生了变化。(3)此工业生产的优点是_(填写一条即可)。实验原理分析37.(5分)利用下图所示装置可以进行氯化氢制备和性质一体化实验。实验过程如下:(1)检验装置气密性良好。 (2)制备氯化氢。加热浓硫酸与氯化钠固体发生复分解反应制氯化氢气体,该反应的化学方程式是 。 (3)收集氯化氢。需要打开a使浓硫酸流入1号烧瓶,同时打开 (填b、c或d),关闭 (填b、c或d )。当观察到 时,说明2号烧瓶内氯化氢气体已收集满,立即关闭b、d,同时打开c。(4)将注射器中
5、的水注入2号烧瓶中,片刻后打开d,可以观察到烧瓶2中出现红色的喷泉,请解释喷泉形成的原因_。(5)集气瓶口醮有浓NaOH溶液棉花的作用 _ 。【2017西城一模】20下列4个图像中,能正确反映对应变化关系的是A加热一定质量的高锰酸钾固体B某温度下,向硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C向一定质量的稀盐酸中加入铁粉D向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液生产实际分析31(3分)氨气(NH3)是一种重要的化工原料。(1)氨气属于_(填序号)。A混合物 B纯净物 C化合物 D氧化物(2)在高温和催化剂的条件下,可由氨气获得氢气,其反应类型与水电解制氢气相同。该反应的化学方程式为_。氢原子碳原子氮原子氧原子(
6、3)尿素【CO(NH2)2】可以制氨气,反应的微观示意图如下:生成物分子种类催化剂反应物分子种类该反应的化学方程式为_。滤渣 ZnO过量稀硫酸锌灰固体B混合溶液ANa2SO4溶液过滤池多步处理反应槽多步处理酸浸槽ZnSO4溶液Zn2(OH)2CO332(3分)氧化锌是一种常用的化学添加剂,广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰(主要成分是Zn)生产活性ZnO的部分生产流程如下:(1)酸浸槽中,Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_。(2)混合溶液A中一定含有的溶质是_。(3)固体B的成分可能是_。实验原理分析38.(5分)利用表中装置进行下列实验。实验装置实验1实验2甲的试管中放入少量MnO2
7、,滴管中放入过氧化氢溶液,乙、丙中各放入一小块白磷,依次加入适量的80的水。白磷均不燃烧打开K1、K2,将过氧化氢溶液滴入试管中,观察到乙中白磷不燃烧,丙中白磷燃烧一段时间后,丙中导管内液面上升关闭K1,打开K2,甲的试管中充满CO2,滴管中放入浓NaOH溶液;乙试管中放入足量的铁粉,丙中放入约半试管的稀盐酸将浓NaOH溶液滴入甲试管中,一段时间后,打开K1(1)实验1:甲中发生反应的化学方程式为_;对比乙和丙中的实验现象,说出本实验欲探究的燃烧条件是_。(2)实验1:步骤的现象说明装置内压强减小,压强减小的原因是_。(3)实验2:甲中发生反应的化学方程式为_;打开K1,乙中的现象是_。【20
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