化学反应热的计算练习题(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第三节 化学反应热的计算 专心-专注-专业1.已知: = Ha = Hb = Hc = Hd 下列关系式正确的是( ) A.acd0 C.2a=b0 解析:在中燃烧为放热反应,所以,a、b、c、d都小于0。所以B、D均不正确。(1)、(3)比较,(1)生成,(3)生成故ac,A项不正确。根据盖斯定律,比较(1)和(2)两个方程式的化学计量数,可知b=2a,C项正确。 答案:C 2.已知25 、101 kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(s,石墨= H=-393.51 C(s,金刚石= H=-395.41 据此判断,下列说法正确的是( ) A.由石墨制

2、备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 解析:由题中第1个热化学方程式减去第2个热化学方程式可得C(s,石墨)C(s,金刚石) H=+1.9 则等质量的金刚石和石墨相比金刚石能量高,A项正确。 答案:A 3.下列各组热化学方程式中,化学反应的H前者大于后者的是( ) = H C(s)+1/=CO(g) H = H = H = H = H = H = H A.B. C. D. 解析:因此

3、H前者大于后者的有。 答案:C 4.发射”嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧,已知下列热化学方程式: = H.8 = H.92 = H.84 = H.0 则反应=的反应热H为 ( ) A.+237.46 B.-474.92 C.-118.73 D.-237.46 解析:根据盖斯定律,将反应-可得目标反应方程式,其反应热HHHHH-237.46 。 答案:D 5.100 g碳燃烧所得一定体积的气体中,CO占1/3、占2/3,且已知 =CO(g) H=-110.35 = H=-282.57 = H=-392.92 与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是( )

4、A.392.92 kJB.2 489.44 kJ C.784.92 kJD.3 274.3 kJ 解析:碳完全燃烧可分两步,先生成CO同时放热,CO燃烧生成再放热,总热量即为完全燃烧放出的热量。因此不完全燃烧与完全燃烧相比,损失的热量就是生成的CO再燃烧时放出的热量。 = H=-282.57 1 mol282.57 kJ /3Q Q=784.92 kJ。 答案:C 6.(2010广东理综)在298 K、100 kPa时,已知: = =2HCl(g) 则与和之间的关系正确的是( ) A.B. C.D. 解析:第三个方程式可由第二个方程式乘以2再与第一个方程式相加得到,由盖斯定律可知,选A。 答案

5、:A 7.(2010重庆理综)已知2HBr(g) H=-72 蒸发1 mol 需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表: 则表中a值为( ) A.404B.260 C.230 D.200 解析:由已知得 H=+30 则=2HBr(g) H=-102 。由题意知:436 a 解得a=200,选D项。 答案:D 8.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25 、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 (2)若适量的和完全反应,每生成23 g 需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为 。 (3)用N表

6、示阿伏加德罗常数,在气态)完全燃烧生成和液态水的反应中,每有5N个电子转移时,放出650 kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为 。 (4)已知拆开1 mol HH键,1 mol NH键,1 mol 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则与反应生成的热化学方程式为 。 解析:(1)1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68 kJ,则1 mol甲醇燃烧放热22.68 .76 kJ,甲醇燃烧热的热化学方程式为 H=-725.76 。 (4)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则 H=946

7、 。 答案: H=-725.76 = H=+67.8 H=-1 300 H=-92 9.发射火箭时利用肼)为燃料作氧化剂,两者反应生成、。已知: = H.2 = =-534 =2HF(g) =-269 /= H.8 (1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ,此反应用于火箭推进,除释放大量能量和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。 (2)若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,则肼和氟气反应的热化学方程式为 。 解析:(1)本题属于盖斯定律的运用,根据盖斯定律可得目标方程式,则:HHH-(+67.2 135.2 故可得肼和二氧化氮反应的热化学方程式为: = H= -1 135.2 由上面所得到的方

8、程式可看出此反应的生成物只有和而和都是大气的组成成分,即生成物没有为大气带来新的杂质,当然不会污染大气了。 (2)由=同第一问根据盖斯定律+可得目标方程式,则目标方程式的HHHH-534 -241.8 .4 即得肼和氟气反应的热化学方程式为: = H=-588.4 。 答案:= H=-1 135.2 不污染环境 = H=-588.4 10.用和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知: = H=+64.39 = H=-196.46 = H=-285.8 在溶液中Cu与反应生成和的热化学方程式为 。 解析:分析所求反应可知,+即可得目标反应方程式,故HHHH64.39.46 -285.8

9、.64 。 答案:= H=-319.64 11.已知、和的燃烧热分别是285.8 、1 411.0 和1 366.8 则由和反应生成的H为 ( ) A.-44.2 B.+44.2 C.-330 D. 解析:由题意得 = H.8 = H-1 411.0 = H 366.8 由和生成的热化学方程式为= HHH.2 选A项。 答案:A 12.酸性氧化物和碱反应生成酸式盐的反应很难直接测其反应热。已知常温常压下,将22 g 通入750 mL 1 NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol 通入1 L 2 的NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量,则与NaOH溶液反应

10、生成的热化学方程式为 ( ) A.= H=-(2y-x) B.= H=-(2x-y) C.= H=-(4x-y) D.= H=-(8x-2y) 解析:0.5 mol 与0.75 mol NaOH反应过量,故反应生成0.25 mol 和0.25 mol 放出x kJ的热量,若生成1 mol 和1 mol 应放出4x kJ的热量,1 mol 通入2 mol NaOH溶液中恰好生成1 mol 放出y kJ的热量,由盖斯定律可得:和NaOH反应生成1 mol 时放出热量为(4x-y) kJ,D项中状态标错。 答案:C 13.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol 时H=-12.1 ;H

11、Cl(aq)与NaOH(aq)反应的中和热H=-57.3 则HCN在水溶液中电离的H等于( ) A.-69.4 B.-45.2 C.+45.2 D.+69.4 解析:HCN属于弱酸,在水中电离时吸热,HCN(aq)与NaOH(aq)反应的反应热等于中和热和HCN电离的热效应的和,故HCN电离的H=-12.1 -57.3.2 选C项。 答案:C 14.已知= =- = =- = = - 若使23 g 酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( ) A.() kJ B.0.5() kJ C.(1.5.) kJ D.(1.5.) kJ 解析:设反应=的反应热为H则HHHHQ Q -Q 23 g 酒精的物质的量是0.5 mol,完全燃烧后放出的热量为0.5 (3 .5.0.) kJ。 答案:D