2019年江苏省徐州市市区各校联考中考化学一模试卷(解析版)(共20页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2019年江苏省徐州市市区各校联考中考化学一模试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1每年4月22日是“世界地球日”，旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识。以下与环境保护相违背的是（）A重拾手帕，不用一次性纸巾B少开私家车，多乘坐公共交通工具C开发新能源逐步代替化石燃料D废旧电池没有回收价值，可以随意丢弃2下列物质的用途与其物理性质有关的是（）A铜常用来生产导线B常用生石灰作干燥剂C70%的酒精溶液常用作消毒剂D用石蕊试液检验溶液的酸碱性3下列实验现象描述错误的是（）A将燃着的木炭放入氧气中，木炭剧烈燃烧、发出白光B将SO2

2、通入高锰酸钾溶液中，髙锰酸钾溶液褪色C打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生D洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，表面出现红色物质，溶液逐渐变为浅绿色4科学的方法是实验成功的前提条件。下列方法或要求存在错误的是（）A用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将滴管伸入到液体中吸取B稀释浓硫酸时，将水慢慢地注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断地搅拌C实验室进行模拟炼铁时，应先通一段时间的CO气体，然后再加热D测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞5“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害人体健康。工业上由环己胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对

3、环己胺的叙述不正确的是（）A从类别上看：环己胺属于有机化合物B从性质上看：环己胺可以与碱反应C从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36：7D从结构上看：环已胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成6为纪念元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“元素周期表年”。硅是第4号元素，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（）A硅元素属于金属元素B硅元素的相对原子质量为28.09gCSiO2中硅元素的化合价为+4D硅元素是地壳中含量最高的元素7如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）At1时，三种物质溶解度大小顺序为ABCBt1时，A的饱和溶液中溶

4、质的质量分数为10%Ct2时，A、B、C的溶液的溶质质量分数一定相等Dt3时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温到t2时，所得溶液溶质质量分数由大到小顺序是ABC8化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献，下列关于化学应用都正确的一组是（）A工业上可以通过煅烧石灰石来生产生石灰工业上利用氮气、氧气沸点不同分离液态空气制氧气B用洗洁精代替汽油来溶解玻璃仪器上的油污使用肥皂水可以鉴别软水硬水C用添加了KIO3的碘盐鉴别淀粉的存在使用铁锅可以有效预防缺铁性贫血D用灼烧的方法鉴别棉织物和羊毛织物合金、塑料、合成纤维都属于合成材料AABBCCDD9为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列方法正确的是（）

5、选项物质方法ACaO粉末（CaCO3）加入过量的水，充分搅拌后过滤BCuSO4溶液（H2SO4）加入过量CuO粉末，微热，充分反应后过滤CNaOH溶液Ca（OH）2加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤DFe（ Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤AABBCCDD10下列四个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）A向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸B向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液C一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾D等质量的锌粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应二、填空题（本题包括3小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共15分）11（5分）化学使世

6、界变得更加绚丽多彩。请从以下选择合适的物质用相关序号填空：A蛋白质； B维生素； C甲烷； D烧碱：E小苏打； F熟石灰； G硝酸钾（1）常用于家庭燃料的是 。（2）用于改良酸性土壤的是 。（3）豆浆中的主要营养物质是 。（4）发酵粉的主要成分之一是 。（5）可以用来做复合肥的是 。12（4分）氨气在空气中无法燃烧，但在纯氧中可以燃烧，如图是氨气燃烧的实验装置。（1）实验开始时，先打开止水夹a通入氧气，再打开止水夹b通入氨气，此时在装置周围都可以闻到氨气特有的刺激性气味，说明 。（2）在长导管处点燃氨气，氨气在纯氧中安静燃烧。（3）实验完毕，夹紧止水夹b，火焰即熄灭，利用的灭火原理是 。（4）

7、已知氨气在氧气中燃烧生成水和一种气体（该气体在空气中体积分数最大），请完成该反应的化学方程式 。13（6分）在如图的物质转化关系中，A是红棕色固体，B存在于人体胃液中，C是一种气体单质F常用于配制农药波尔多液。图中“”表示反应的方向，“”表示连线两端的物质能发生反应；另外，部分反应物、生成物在图中省略。（1）B的化学式为 。（2）反应的基本反应类型是 反应的条件是 （3）反应的化学方程式是 其在生产生活中可用于 。三、实验与探究题（本题包括2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共20分）14（11分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。（1）写出图中标有字母的仪器名称 a b 。（2）若

8、用高锰酸钾制取氧气，应选用的收集装置是 反应的化学方程式是 。（3）实验室用装置BDF组合制取干燥的二氧化碳气体时，D中盛放的试剂是 如把B装置改为C装置则优点是 实验室制取二氧化碳的反应方程式为 。（4）若用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取气（氨气密度小于空气且极易溶于水），则应选用的装置组合是 ，证明氨气已收满可在集气瓶口放一张 试纸。15（9分）某实验小组同学在探究二氧化碳性质实验时，将二氧化碳通入澄清石灰水，开始看到澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳结果又变澄清。小组同学查阅资料发现是因为沉淀CaCO3转变成了溶于水的Ca（HCO）2，所以浑浊又变澄清。该小组同学对长时间向碱溶液中通入C

9、O2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反应后溶质组成是什么？【查阅资料】开始通入CO2，CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。通入过量CO2，继续反应的方程式：Na2CO3+CO2+H2O2 NaHCO3；Ca（OH）2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；较稀的CaCl2溶液能与Na2CO3溶液反应，而与NaHCO3溶液不反应；NaHCO3溶液显碱性【提出猜想】I溶质为NaOH和Na2CO3 溶质为 （填化学式）。溶质为Na2CO3和 NaHCO3 溶质为NaHCO3【设计实验】实验步骤实验现象实验结论（1）用玻璃棒蘸取反应后溶

10、液，滴在pH试纸上pH9该溶液显碱性（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的 有白色沉淀生成猜想IV不成立（3）将步骤（2）所得的混合物过滤，向滤液中中滴加足量的 振荡迅速冒气泡猜想 成立【讨论交流】有同学提出，实验步骤（1）是多余的。你认为该实验设计是否需要？ （填“需要”或“不需要）【反思应用】澄清石灰水变浑浊后再通入二氧化碳又会变澄清的原因是 （写化学方程式）四、计算题（本题包括1小题，共5分）16（5分）过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2将一定量的Na2O2加入到一定量水中，Na2O2完全反应后所得溶液的质量为100

11、g比反应前物质总质量减少了3.2g（假设水的挥发忽略不计）。请计算：（1）生成氧气的质量为 g（2）反应后所得溶液中NaOH的质量（写出计算过程）。（3）若将反应后溶液稀释为溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需要加水的质量为 g2019年江苏省徐州市市区各校联考中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1每年4月22日是“世界地球日”，旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识。以下与环境保护相违背的是（）A重拾手帕，不用一次性纸巾B少开私家车，多乘坐公共交通工具C开发新能源逐步代替化石燃料D废旧电池没有回收价值，可以随意丢弃【

12、分析】A、少用纸巾，重拾手帕，保护森林和木材、减少二氧化碳的排放考虑；B、少开私家车，多乘坐公共交通工具可以减少对环境的污染；C、化石燃料燃烧产生大量污染物；D、根据废旧电池的污染考虑。【解答】解：A、少用纸巾，重拾手帕，保护森林和木材、减少二氧化碳的排放，故A说法正确；B、少开私家车，多乘坐公共交通工具可以减少对环境的污染，故B说法正确；C、化石燃料燃烧产生大量污染物，所以开发新能源逐步代替化石燃料说法正确；D、废旧电池随意丢弃会污染土壤和水体，故D说法错误。故选：D。【点评】解答本题关键是熟悉常见污染性物质，保护环境的途径。2下列物质的用途与其物理性质有关的是（）A铜常用来生产导线B常用生

13、石灰作干燥剂C70%的酒精溶液常用作消毒剂D用石蕊试液检验溶液的酸碱性【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。【解答】解：A、铜常用来生产导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；B、常用生石灰作干燥剂是利用生石灰的化学性质，故选项错误；C、70%的酒精溶液常用作消毒剂，是利用酒精的化学性质；故选项错误；D、用石蕊试液检验溶液的酸碱性，属于化学性质；故选项错误；故选：A。【

14、点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铜、生石灰、酒精、石蕊试液的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3下列实验现象描述错误的是（）A将燃着的木炭放入氧气中，木炭剧烈燃烧、发出白光B将SO2通入高锰酸钾溶液中，髙锰酸钾溶液褪色C打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生D洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，表面出现红色物质，溶液逐渐变为浅绿色【分析】A根据氧气的性质来分析；B根据二氧化硫的性质来分析；C根据浓盐酸的挥发性来分析；D根据金属的活动性顺序来分析。【解答】解：A氧气具有助燃性，将燃着的木炭放入氧气中，木炭剧烈燃烧、发出白光，故正确；

15、B二氧化硫具有氧化性，将SO2通入高锰酸钾溶液中，髙锰酸钾溶液褪色，故正确；C浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，所以瓶口出现白雾，故错误；D铁的活动性大于铜，所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，表面出现红色物质，溶液逐渐变为浅绿色，故正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。4科学的方法是实验成功的前提条件。下列方法或要求存在错误的是（）A用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将滴管伸入到液体中吸取B稀释浓硫酸时，将水慢慢地

16、注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断地搅拌C实验室进行模拟炼铁时，应先通一段时间的CO气体，然后再加热D测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞【分析】A、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，进行分析判断。D、根据纯度空气中氧气含量的注意事项，进行分析判断。【解答】解：A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，故选项说法正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定

17、不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误。C、实验室进行模拟炼铁时，应先通一段时间的CO气体，排尽装置内的空气，然后再加热，以防止发生爆炸，故选项说法正确。D、测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害人体健康。工业上由环己胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是（）A从类别上看：环己胺属于有机化合物B从性质上看：环己胺可以与碱反应C从组

18、成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36：7D从结构上看：环已胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成【分析】A根据有机化合物的概念来分析；B根据题干信息来分析；C根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D根据物质的结构来分析。【解答】解：A环己胺是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；B由题干信息可知，环己胺（化学式是C6H11NH2）能与氢氧化钠反应，即环己胺可以与碱反应，故正确；C环己胺中碳元素和氮元素的质量比为（126）：1436：7，故正确；D环己烷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。故选：D。【点评】本题主要考查化学式的意义和有关计算，难度不大。6为纪念

19、元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“元素周期表年”。硅是第4号元素，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（）A硅元素属于金属元素B硅元素的相对原子质量为28.09gCSiO2中硅元素的化合价为+4D硅元素是地壳中含量最高的元素【分析】A、根据元素名称带石字旁的是非金属元素分析；B、相对原子质量的单位为“1”一般不写；C、根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析；D、根据地壳中含量最多的元素依次为氧硅铝铁钙分析；【解答】解：A、硅元素属于非金属元素，A错误；B、硅元素的相对原子质量为28.09，B错误；C、SiO2中硅元素的化合价为：x+（2）20，x+4，C正确

20、；D、氧元素是地壳中含量最高的元素，D错误；故选：C。【点评】利用元素的名称进行元素种类的判断，熟记元素周期表中每一小格的含义就能解题。7如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）At1时，三种物质溶解度大小顺序为ABCBt1时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10%Ct2时，A、B、C的溶液的溶质质量分数一定相等Dt3时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温到t2时，所得溶液溶质质量分数由大到小顺序是ABC【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶

21、解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，三种物质溶解度大小顺序为CBA，故A错误；B、t1时，A物质的溶解度是10g，所以饱和溶液中溶质的质量分数为100%10%，故B错误；C、t2时，A、B、C的溶液状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不一定相等，故C错误；D、t3时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温到t2时，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t3时的溶解度计算，所以所得溶液溶质质量分数由大到小顺序是ABC，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表

22、示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。8化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献，下列关于化学应用都正确的一组是（）A工业上可以通过煅烧石灰石来生产生石灰工业上利用氮气、氧气沸点不同分离液态空气制氧气B用洗洁精代替汽油来溶解玻璃仪器上的油污使用肥皂水可以鉴别软水硬水C用添加了KIO3的碘盐鉴别淀粉的存在使用铁锅可以有效预防缺铁性贫血D用灼烧的方法鉴别棉织物和羊毛织物合金、塑料、合成纤维都属于合成材料AABBCCDD【分析】A根据工业制生石灰、工业制氧气的原理来分析；B根据除污的原理以及物质的鉴别方法来分析；C根据物质的性质、检验方法以及化学元素与人体

23、健康的关系来分析；D根据物质的鉴别方法以及、材料的分类来分析。【解答】解：A石灰石的主要成分是碳酸钙，工业上可以通过煅烧石灰石来生产生石灰；工业上利用氮气、氧气沸点不同分离液态空气制氧气，完全正确；B洗洁精对油脂具有乳化作用，不是溶解原理，不完全正确；C淀粉遇碘变蓝色，而碘酸钾中的碘不是碘的单质，所以遇到淀粉不变色，不完全正确；D合金属于金属材料，不完全正确。故选：A。【点评】解答本题要掌握各种物质的性质和节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。9为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列方法正确的是（）选项物质方法ACaO粉末（CaCO3）加入过量的水，充分搅拌后过滤

24、BCuSO4溶液（H2SO4）加入过量CuO粉末，微热，充分反应后过滤CNaOH溶液Ca（OH）2加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤DFe（ Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤AABBCCDD【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、H2SO4能与过量CuO粉末在加热条件下生成硫酸铜和水，再过滤，

25、能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、Ca（OH）2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。10下列四个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）A向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入

26、稀盐酸B向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液C一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾D等质量的锌粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化；盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气。【解答】解：A、向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，随着反应进行，氢氧化钠减少，碱性减弱，pH降低，恰好完全反应时pH7，盐酸过量时pH小于7，该选项对应关系不正确；B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水

27、，后和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确；C、一定温度下，不饱和的硝酸钾溶液质量不能是0，该选项对应关系不正确；D、等质量的锌粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，需要时间短，最终铁和盐酸反应生成氢气多，该选项对应关系不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、填空题（本题包括3小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共15分）11（5分）化学使世界变得更加绚丽多彩。请从以下选择合适的物质用相关序号填空：A蛋白质； B维生素； C甲烷；

28、 D烧碱：E小苏打； F熟石灰； G硝酸钾（1）常用于家庭燃料的是C。（2）用于改良酸性土壤的是F。（3）豆浆中的主要营养物质是A。（4）发酵粉的主要成分之一是E。（5）可以用来做复合肥的是G。【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：（1）甲烷具有可燃性，常用于家庭燃料；（2）熟石灰是一种碱，廉价易得，常用于改良酸性土壤；（3）豆浆中的主要营养物质是蛋白质；（4）小苏打是发酵粉的主要成分之一；（5）硝酸钾中含有农作物所需要的氮、钾两种营养元素，属于复合肥；故填：（1）C；（2）F；（3）A；（4）E；（5）G。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质

29、的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。12（4分）氨气在空气中无法燃烧，但在纯氧中可以燃烧，如图是氨气燃烧的实验装置。（1）实验开始时，先打开止水夹a通入氧气，再打开止水夹b通入氨气，此时在装置周围都可以闻到氨气特有的刺激性气味，说明分子在不断运动。（2）在长导管处点燃氨气，氨气在纯氧中安静燃烧。（3）实验完毕，夹紧止水夹b，火焰即熄灭，利用的灭火原理是清除可燃物。（4）已知氨气在氧气中燃烧生成水和一种气体（该气体在空气中体积分数最大），请完成该反应的化学方程式4NH3+3O26H2O+2N2。【分析】（1）根据分子的基本性质分析；（3）根据灭火的原理分析；（4）根据反应

30、物、生成物和质量守恒定律分析。【解答】解：（1）分子的基本性质：分子很小、分子在不断运动和分子之间有间隔。能闻刺激性气味是因为分子不断运动；（3）灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气和降低温度到着火点以下，加紧止水夹b，氨气停止，故为清除可燃物；（4）已知氨气在氧气中燃烧生成水和一种气体，该气体在空气中体积分数最大，故气体为氮气，即氨气和氧气反应生成水和氧气，化学方程式为 4NH3+3O26H2O+2N2；故答案为：（1）分子在不断运动；（3）清除可燃物；（4）4NH3+3O26H2O+2N2。【点评】本题是综合题，综合考察分子的基本性质、灭火的原理和化学方程式的书写，掌握基本的知识就可以正确解题。

31、13（6分）在如图的物质转化关系中，A是红棕色固体，B存在于人体胃液中，C是一种气体单质F常用于配制农药波尔多液。图中“”表示反应的方向，“”表示连线两端的物质能发生反应；另外，部分反应物、生成物在图中省略。（1）B的化学式为HCl。（2）反应的基本反应类型是置换反应反应的条件是高温（3）反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O其在生产生活中可用于除铁锈。【分析】根据“A是红棕色固体”，则推测A是氧化铁；根据“B存在于人体胃液中”，则推测B为稀盐酸；根据“F常用于配制农药波尔多液”，则推测F可能为氢氧化钙或硫酸铜；根据“C是一种气体单质”，结合图框，则推测E可能为铁，F为硫

32、酸铜溶液，D为铜，C为氢气，代入检验；【解答】解：根据“A是红棕色固体”，则推测A是氧化铁；根据“B存在于人体胃液中”，则推测B为稀盐酸；根据“F常用于配制农药波尔多液”，则推测F可能为氢氧化钙或硫酸铜；根据“C是一种气体单质”，结合图框，则推测E可能为铁，F为硫酸铜溶液，D为铜，C为氢气，代入检验，符合题意；（1）根据分析，B的化学式为HCl。（2）反应为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故基本反应类型是置换反应；反应为一氧化碳与氧化铁高温条件下生成铁和二氧化碳，故该反应的条件是 高温；（3）反应为氧化铁与稀盐酸反应，故反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，其在生产

33、生活中可用于 除铁锈。故答案为：（1）HCl；（2）置换反应； 高温；（3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O； 除铁锈。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、实验与探究题（本题包括2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共20分）14（11分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。（1）写出图中标有字母的仪器名称 a试管 b锥形瓶。（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的收集装置是E或F反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。（3）实验室用装置BDF组合

34、制取干燥的二氧化碳气体时，D中盛放的试剂是浓硫酸如把B装置改为C装置则优点是可以控制反应的开始与结束实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（4）若用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取气（氨气密度小于空气且极易溶于水），则应选用的装置组合是AG，证明氨气已收满可在集气瓶口放一张湿润的红色石蕊试纸。【分析】（1）试管和锥形瓶都是常用的反应容器；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）实验室制取CO2，是在

35、常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。（4）若用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，因此需要加热；氨气密度小于空气且极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；证明氨气已收满可在集气瓶口放一张湿润的红色石蕊试纸。【解答】解：（1）试管和锥形瓶都是常用的反应容器，故答案为：试管；锥形瓶；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：E或F；2KMn

36、O4 K2MnO4+MnO2+O2；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；C装置则优点是：可以控制反应的开始与结束；故答案为：浓硫酸；可以控制反应的开始与结束；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（4）若用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，因此需要加热；氨气密度小于空气且极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；证明氨气已收满可在集气瓶口放一张湿润的红色石蕊试纸；故答案为：AG；湿润的红色石蕊试纸；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时

37、也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。15（9分）某实验小组同学在探究二氧化碳性质实验时，将二氧化碳通入澄清石灰水，开始看到澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳结果又变澄清。小组同学查阅资料发现是因为沉淀CaCO3转变成了溶于水的Ca（HCO）2，所以浑浊又变澄清。该小组同学对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反应后溶质组成是什么？【查阅资料】开始通入CO2，C

38、O2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。通入过量CO2，继续反应的方程式：Na2CO3+CO2+H2O2 NaHCO3；Ca（OH）2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；较稀的CaCl2溶液能与Na2CO3溶液反应，而与NaHCO3溶液不反应；NaHCO3溶液显碱性【提出猜想】I溶质为NaOH和Na2CO3 溶质为Na2CO3（填化学式）。溶质为Na2CO3和 NaHCO3 溶质为NaHCO3【设计实验】实验步骤实验现象实验结论（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上pH9该溶液显碱性（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的较稀

39、的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想IV不成立（3）将步骤（2）所得的混合物过滤，向滤液中中滴加足量的稀盐酸振荡迅速冒气泡猜想成立【讨论交流】有同学提出，实验步骤（1）是多余的。你认为该实验设计是否需要？不需要（填“需要”或“不需要）【反思应用】澄清石灰水变浑浊后再通入二氧化碳又会变澄清的原因是CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2 （写化学方程式）【分析】【查阅资料】根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；【提出猜想】根据二氧化碳的量不同与氢氧化钠和碳酸钠反应的产物进行分析；【设计实验】根据实验的结论和现象结合资料进行分析；根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠及碳酸氢钠和稀盐酸反应

40、生成二氧化碳分析；【讨论交流】根据氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都是碱性的；根据碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙分析；【解答】解：【查阅资料】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；【提出猜想】氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应时，溶质是碳酸钠，当氢氧化钠过量时，溶质是氢氧化钠和碳酸钠，恰好完全反应后，继续通二氧化碳，会产生碳酸氢钠，此时溶质是碳酸氢钠和碳酸钠，当碳酸钠消耗完后，溶质是碳酸氢钠。因此猜想中的溶质是Na2CO3；【设计实验】（2）由于有白色沉淀生成，说明加入的物质与溶质反应，猜想IV不成立，说明溶质不含碳酸氢钠，题中提到较稀的CaCl2

41、溶液能与Na2CO3溶液反应，而与NaHCO3溶液不反应，所以加入的物质是较稀的氯化钙溶液；（3）步骤（2）中加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，消耗完了碳酸钠，继续加入物质有气泡产生，说明溶质中含有碳酸氢钠，加入的物质是稀盐酸，结合步骤（2）和（3），可以得出猜想是成立的；故答案为：【查阅资料】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；【提出猜想】Na2CO3；【设计实验】（1）较稀的CaCl2溶液； （2）稀盐酸；（3）不需要； CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2；【点评】此类试题的做法，首先理清题意，合理的利用题中给出的资料信息，结合所学知识进行解答。此类试题难度较大，学生做题时

42、要细心分析。四、计算题（本题包括1小题，共5分）16（5分）过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2将一定量的Na2O2加入到一定量水中，Na2O2完全反应后所得溶液的质量为100g比反应前物质总质量减少了3.2g（假设水的挥发忽略不计）。请计算：（1）生成氧气的质量为3.2g（2）反应后所得溶液中NaOH的质量（写出计算过程）。（3）若将反应后溶液稀释为溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需要加水的质量为60g【分析】根据生成的氧气的质量和对应的化学方程式求算生成的氢氧化钠的质量，进而求算需要加入的水的质量。【解答】解：减少的质量即为生成氧气的质量为 3.2g设反应后所得溶液中NaOH的质量为x2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 160 32 x 3.2gx16g若将反应后溶液稀释为溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需要加水的质量为100g60g故答案为：（1）3.2； （2）16%； （3）60。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。专心-专注-专业