高二化学反应原理期中考试试题(理科)(共4页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上高二化学反应原理期中考试试题(理科)一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1反应4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A (NH3)=0OlOlmo1L-1 B (O2)=000l0mo1L-1C (NO)=000l0m0lL-1 D (H2O)0045m01L-12下列溶液肯定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液C. pH7的溶液 Dc(OH
2、)V1V2则所使用仪器可能是 A容量瓶 B量筒 C碱式滴定管 D以上仪器均可 6可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3V正(N2)=V正(H2) BV正(N2)=V逆(NH3) C2V正(H2)=3V逆(NH3) DV正(N2)=3V逆(H2)7压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C2SO2(g)+O2(g) 2S03(g) DC(s)+CO2(g) 2CO(g)8右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g
3、) Z(g)+M(g)+N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系(纵坐标为X的转化率,横坐标为时间)。若要改变起始条件,使反应的过程按b曲线进行时,可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量 C. 加催化剂 D增大体积9下列叙述正确的是 A强电解质的饱和溶液导电能力一定强 B凡是能导电的物质都是电解质 C强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 D强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性10在盐类水解的过程中,下列说法正确的是 A盐的电离平衡被破坏 C水的电离程度一定会增大 C. 溶液的pH一定会增大 D. c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大11一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质
4、,它们能缓慢地发生如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应,拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 A选用适当催化剂 B提高反应装置的温度 C降低反应装置的压强 D. 在反应装置中装入碱石灰12反应:L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时。温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强P1P2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断上述正反应是放热反应上述正反应是吸热反应bV2 DV10.1V215在中和滴定中,下列操作或说法不正确的是 A. 使用滴定管时,滴定管必须用待装
5、液润洗23次 B酸式滴定管不能盛装碱液,碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液 C盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗D. 终点时,若不慎滴入过量标准溶液,可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整16下列离子方程式正确的是 A. 的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O B钠与水的反应Na+2H20=Na+2OH-+H2 C. 氨水与盐酸反应:H+OH-H2O D大理石与醋酸溶液:CaC03+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O17若溶液中由水电离产生的c(OH-)110-14molL-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 AAl3+
6、、Na+、NO-3、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO-3 CK+、Na+、Cl-、AlO-2 DK+、NH4+、S024-、NO-318用50mL 02molL-1的稀H2SO4吸收标准状况下氨气448mL。,所得溶液中离子浓度大小的关系中正确的是 Ac(NH4+)c(SC24-)c(OH-)c(H+) Bc(SO24-)c(NH+4)c(H+)c(OH-) Cc(NH4+)2c(SO24-)+c(OH-)-C(H+) D2c(NH4+)c(S024-)+c(OH-)-c(H+)19一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g) zC(g)。该反应达到平衡,后,测得A气体
7、的浓度为05m0lL-1。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍。再次达到平衡后,测得A的浓度为03molL-1,则下列叙述正确的是 A平衡向正反应方向移动 Bx十yz C. C的体积分数增大 DB的体积分数降低20室温下有四种都是由一元酸和一元碱生成的盐,已知这些盐溶液的pH如下,盐AXBYAYBX水溶液的PH=7=777 下列结论正确的是 AAX和BY没有发生水解反应,盐AY和BX发生了水解反应 B酸性HXBOH C. 等物质的量的AY和BX的混合物溶于水,溶液呈中性 D等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH前者大于后者二、(本题包括2小题,共16分)21.(2分)用pH试纸测定溶液的pH,
8、正确操作是:_。22.(14分)用0.14mblL-1NOH溶液测定某浓度的硫酸溶液.其实验步骤如下: (1)配制稀硫酸溶液。取10.00mL待测硫酸溶液,配制成1.00L稀硫酸溶液,在配制过程中,应选用下列仪器中的(用序号填空)_。 烧瓶锥形瓶 容量瓶烧杯 酸式滴定管 漏斗玻璃棒 胶头滴管量筒 (2)滴定。用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00mL注入_中,:再滴入几滴酚酞试液,摇匀后,用0.14m01L-1 NaOH溶液进行滴定,直至加入最后一滴NaOH溶液时,恰好使溶液_即可停止滴定。 (3)计算。根据右图所示0.14m0lL-1NaOH溶液的用量,计算稀释前后硫酸溶液的物质的量浓度_(
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