2019年福建省名校联考中考化学模拟试卷-解析版(共10页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2019年福建省名校联考中考化学模拟试卷一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1. 2018年3月，生态文明被历史性地写入宪法，下列做法属于保护生态环境的是（）A. 随意焚烧秸秆B. 发展清洁能源C. 乱丢废旧电池D. 提倡毁林造田2. 中华美食食材来源广泛，以下食材里蛋白质含量最高的是（）A. 海带B. 竹笋C. 豆腐D. 萝卜3. 如图中实验操作正确的是（）A. 读液体体积B. 检验氢气纯度C. 闻气体气味D. 熄灭酒精灯4. 如图为锌的原子结构示意图，下列说法正确的是（）A. 锌的相对原子质量为30B. 锌在化学反应中易失去电子C. 锌离子的质子数小于30

2、D. 锌与稀盐酸反应生成ZnCl5. 下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是（）A. Cl2-2个氯原子B. FeSO4-硫酸铁C. 2CO2-2个二氧化碳分子D. Mg+2-镁元素的化合价为+2价6. 草甘膦（C3H8NO5P）是全球使用最广泛的除草剂之一，具有酸性。下列说法正确的是（）A. 草甘膦由18个原子构成B. 氢、氧元素的质量比为8：5C. 草甘膦溶液可长期贮存在铁质容器中D. 该物质中氧元素的质量分数最大7. 太阳能吸附式空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A. 该过程发生了物理变化B. 冷凝过程中分子间距发生变化C. 该装置将太阳能转化为化学

3、能D. 该法可缓解淡水资源匮乏问题8. 下列各组物质的鉴别方法正确的是（）选项物质鉴别方法A碳酸钙粉末和纯碱粉末滴加稀盐酸，振荡B柠檬水和白醋滴加紫色石蕊溶液，振荡C白鹅绒和人造纤维点燃，闻气味DMgSO4和Na2SO4加足量水，搅拌A. AB. BC. CD. D9. 氰氨基化钙（CaCN2）是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2X=CaCN2+CO+H2+CO2该反应中下列说法正确的是（）A. 可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物B. 反应后气体质量减少C. X的化学式为HCNOD. X溶液的pH710. 如图1所示，连接好装置和压强传感器。气密性良好的烧瓶内充满C

4、O2分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图2所示。下列说法错误的是（）A. 曲线2代表加入的是水B. 吸收CO2用NaOH溶液较合适C. AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小D. 曲线1中CD段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应二、计算题（本大题共1小题，共6.0分）11. 氢能源是21世纪最具有发展潜力的清洁能源。中科院大连化物所首次实现了一种高能量效率制备高纯氢气的策略，该反应原理为：CO+H2OEWGS催化H2+CO2若制取4t氢气，则需要蒸馏水的质量为多少？三、推断

5、题（本大题共1小题，共9.0分）12. 物质A、B、C的转化关系（“”为一步进行反应）如图所示。（1）若A、B、C均是金属单质，则金属活泼性最强的是_（填标号）。（2）若A、B、C为含碳量依次递减的化合物；B、C分别含有钠、镁、钙、钡四种元素中的一种，物质A为_；“BC”反应的化学方程式为_。（3）若A、B、C分别为NaCl、NaNO3、Na2SO4三种溶液中的一种，则C是_溶液；“AC”反应的化学方程式为_（写一个）。四、简答题（本大题共2小题，共15.0分）13. 2019央视春晚长春分会场演员们所穿发热服的材料是石墨烯。石墨烯可通过使石墨的厚度逐渐变薄获得。（1）石墨烯属于_（填“单质”

6、或“化合物”）。（2）石墨烯可用于海水淡化，通过机械手段进一步压缩石墨烯薄膜中的毛细通道尺寸，控制孔径大小，能高效过滤海水中的盐分，该过程属于_（填“物理变化”或化学变化”）。（3）石墨烯卷曲处理可以得到碳纳米管，可推测碳纳米管具有的物理性质为_。（4）石墨烯的化学性质与石墨相似，石墨烯不完全燃烧的化学方程式是_。（5）由同种元素组成的不同单质称为同素异形体，请列举一种石墨烯的同素异形体_。14. 2018年10月，中科院大连化物所与福州大学化学学院合作发展了一种固态Z一机制复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图所示：（1）该转化过程中，_（填“原子”或“分子”）没

7、有发生变化，化合价升高的元素是_。（2）写出该过程的化学方程式_。（3）两种反应物的质量比为_。（4）该过程可缓解_，是人类解决环境问题的途径之一。五、探究题（本大题共4小题，共40.0分）15. 硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线如图1所示。20时，将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中，充分搅拌后现象如图2所示，加热到50时现象如图3所示（不考虑水分蒸发）。（1）图1中P点含义是_。（2）烧杯甲中溶液的溶质是_（填化学式）。（3）下列说法正确的是_（填标号）。A图2烧杯甲中的溶液是饱和溶液B图2烧杯乙中的溶液为饱和溶液C图3烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大（4）图3烧杯乙溶液中溶

8、质的质量分数是_（结果保留一位小数），为使该溶液转化成饱和溶液，将溶液恒温蒸发50g水，是否可行_（填“是”或”否”）。16. 为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣主要成份为Ca（OH）2和CaCO3其中Ca（OH）2为微溶物为原料制备KClO3，其主要流程如图所示：（1）氯化过程中，Cl2与Ca（OH）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO3）2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5生成Ca（CIO3）2的化学方程式_。提高Cl2转化为Ca（ClO2）2的转化率的可行措施有_（填标号）。A适当减缓通入Cl2速率 B充分搅拌浆料C加水使Ca（OH）2完

9、全溶解（2）活性炭的作用是_；步骤甲的操作名称为_；残渣A中一定含有_。（3）向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO2）2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为_。17. 如图1是实验室中常见装置，回答下列问题。查阅资料：常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体，可利用MnO2固体与浓盐酸加热制取。（1）写出仪器a的名称为_。（2）实验室制取CO2的化学方程式是_。（3）制取气体时，装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由_。（4）实验室制取Cl2应选用的发生装置是_（填标号），该装置导出的气体中所含的杂质气体有_。（5）常温下，如图2所示

10、收集Cl2的方法中可行的是_（填标号）。18. 纯碱（Na2CO3）是一种重要的有机化工原料。侯氏制碱法制出的纯碱常含少量NaCl杂质，化学兴趣小组对工业纯碱样品进行实验探究。研究Na2CO3的性质（1）Na2CO3溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（2）检验样品中碳酸根的方法是_。设计以下实验方案，测定样品中Na2CO3的质量分数。方案一取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是_。方案二采用如图装置，检查

11、装置气密性；称取样品m1g于锥形瓶中，称装置D质量为m2g；关闭止水夹c，打开止水夹a、b，缓慢鼓入空气数分钟，关闭止水夹a、b，打开止水夹c，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；打开止水夹a，缓慢鼓入空气数分钟，再称量装置D质量为m3g。【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，碱石灰的成分为CaO和NaOH固体（5）装置B中发生的化学方程式为_。（6）样品中Na2CO3的质量分数的计算式是_。（7）反应后鼓入空气的目的是_。（8）该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是_；改进措施为_。答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、随意焚烧农作物秸秆，会产生大量的烟尘，污染空气，故A错； B、发展清洁

12、能源无污染，能保护环境，故B正确； C、乱丢废旧电池能污染水体和土壤，故C错； D、提倡毁林造田，需要砍伐大量树木，树木具有净化环境，防风固沙的作用，故D错。 故选：B。根据保护生态环境是绿色发展，是以效率、和谐、持续为目标的经济增长和社会发展方式，进行分析判断。本题难度不大，了解常见的污染环境的途径。2.【答案】C【解析】解：A海带中富含维生素、碘元素； B竹笋中富含维生素； C豆腐中富含蛋白质； D、萝卜中富含维生素。 故选：C。根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键

13、。3.【答案】B【解析】解：A量筒内液体体积读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故错误； B检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故正确； C闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故错误； D熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，而不能用嘴吹，故错误。 故选：B。A根据量筒的读数方法来分析； B根据可燃性气体的验纯方法来分析； C根据闻气体气味的方法来分析； D根据熄灭酒精灯的

14、方法来分析。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4.【答案】B【解析】解：A、原子结构示意图中圈内数时质子数，在数值上等于核外电子数=核电荷数=原子序数，A错误； B、锌的最外层电子数是2，在化学反应中失去2个电子，B正确； C、锌离子和锌原子核内的质子数样，C错误； D、锌和稀盐酸反应生成ZnCl2，D错误； 故选：B。A、根据原子结构示意图的含义分析； B、根据原子最外层电子数小于4时失电子分析； C、根据原子和离子的转化关系分析； D、根据锌元素的化合价是+2价；根据原子的结构示意图的含义分析。5.【答案】C【解析】解：A、

15、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则Cl2可表示1个氯分子，故选项说法错误。B、硫酸亚铁中铁元素显+2价，从右向左读，读作硫酸亚铁，故选项说法错误。C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2CO2可表示2个二氧化碳分子，故选项说法正确。D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故镁元素的化合价为+2价可表示为，故选项说法错误。故选：C。A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。B、化合物化学式的读法：一

16、般是从右向左读，读作“某化某”。C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前。本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。6.【答案】D【解析】解：A草甘膦是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误； B氢、氧元素的质量比为（18）：（165）8：5，故错误； C草甘膦显酸性，不能用铁质容器长期存放草甘膦溶液，故错误； D草甘膦中碳、氢、氮、氧、磷五种元素的质量比为（123）：（18）：

17、14：（165）：31=36：8：14：80：31，可见其中氧元素的质量分数最大；故正确。 故选：D。A根据物质的结构来分析； B根据化合物中元素的质量比来分析； C根据物质的性质来分析； D根据化合物中元素的质量比来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。7.【答案】C【解析】解：A此过程没有生成新物质，属于物理变化，故正确； B由气态变成液态的过程中，水分子间隔变小，故正确； C.此过程没有生成新物质，属于物理变化，所以没有涉及化学能的转化，故错误； D该法可缓解淡水资源匮乏问题，故正确。 故选：C。A根据是否生成新物质来分析；

18、 B根据分子的性质来分析； C根据没有新物质生成来分析； D根据获取淡水的方法来分析。本题主要考查了水的性质和用途等方面的内容，可以依据物质的性质进行。8.【答案】C【解析】解：A、碳酸钙粉末和纯碱粉末与稀盐酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误。 B、柠檬水和白醋均显酸性，均能使紫色石蕊溶液，不能鉴别，故选项错误。 C、点燃，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是白鹅绒，产生特殊气味的是人造纤维，故选项正确。 D、MgSO4和Na2SO4均易溶于水形成无色溶液，不能鉴别，故选项错误。 故选：C。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不

19、同的现象的才能鉴别。本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。9.【答案】D【解析】解：A、由CaCO3+2XCaCN2+CO+H2+CO2可知，反应前后钙原子都是1个，氧原子都是3个，反应后碳原子是3个，反应前应该是3个，其中2个包含在2X中，反应后氮原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中，X化学式是HCN，氢氧化钠溶液处理有害的气体产物与该反应无关； B、反应后气体质量增大，该选项说法不正确； C、X的化学式为HCN，该选项说法不正确； D、HCN的溶液显酸性，pH7，该选项

20、说法正确。 故选：D。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。10.【答案】A【解析】解：由图2可知，曲线3代表的反应最剧烈，吸收的二氧化碳最多，故曲线3是氢氧化钠溶液，因此，通常选用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，曲线1反应最弱，吸收的二氧化碳最少，故曲线1代表的是水，曲线2代表的是石灰水，故A错误，B正确，曲线AB端呈现上升趋势可能是

21、由于注射器中的液体迅速注入烧瓶，导致气体的体积缩小，气压增大，而CD段“急速”下降的原因可能为振荡试管后，会加速反应进行，使瓶内气压急速减小，故C、D正确。 故选：A。根据氢氧化钠和二氧化碳。饱和石灰水和二氧化碳、水和二氧化碳反应的剧烈程度进行分析。本题给出的三种物质都会与二氧化碳反应，根据三种物质与二氧化碳的反应剧烈程度进行分析。11.【答案】解：设制取4t氢气，则需要蒸馏水的质量为xCO+H2OEWGS催化H2+CO218 2 x 4t182=x4tx=36t答：需要蒸馏水的质量为36t；【解析】依据化学方程式以及相关已知物质的质量，进而计算需要蒸馏水的质量；此题是对相关化学方程式有关计算

22、的考查，掌握基本的相关计算是解题的关键；12.【答案】A 二氧化碳 Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 硝酸钠 Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3【解析】解：（1）A能转化为B、C，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，则金属活泼性最强的是A。 （2）若A、B、C为含碳量依次递减的化合物，B、C分别含有钠、镁、钙、钡四种元素中的一种，B能转化为C，由碳酸钠能转化为碳酸钡，二氧化碳能转化为碳酸钠、碳酸钙，因为B能转化为C，A、B、C为含碳量依次递减的化合物，则物质A为二氧化碳，B为碳酸钠，C为碳酸钡（不能是碳酸钙、碳酸镁，因为它们的相对分

23、子质量小于碳酸钠），BC，即碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH。 （3）若A、B、C分别为NaCl、NaNO3、Na2SO4三种溶液中的一种，硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则C是硝酸钠溶液，AC，即硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4BaSO4+2NaNO3。 故答案为： （1）A； （2）二氧化碳；Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+

24、2NaOH； （3）硝酸钠；Ba（NO3）2+Na2SO4BaSO4+2NaNO3。（1）根据题意，A能转化为B、C，进行分析解答。 （2）根据若A、B、C为含碳量依次递减的化合物，B、C分别含有钠、镁、钙、钡四种元素中的一种，B能转化为C，由碳酸钠能转化为碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁，二氧化碳能转化为碳酸钠、碳酸钡，进行分析解答。 （3）根据题意，A能转化为B、C，B能转化为C，结合盐的化学性质，进行分析解答。本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。13.【答案】单质 物理变化 韧性好 2C+

25、O2点燃2CO 金刚石【解析】解：（1）石墨烯是由碳元素组成的非金属单质；故填：单质；（2）此过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化；故填：物理变化；（3）石墨烯卷曲处理可以得到碳纳米管，可推测碳纳米管具有韧性好的物理性质；故填：韧性好；（4）石墨烯是由碳元素组成的单质，不完全燃烧生成一氧化碳；故填：2C+O22CO；（5）由同种元素组成的不同单质称为同素异形体，石墨烯、石墨、金刚石等均为由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；故填：金刚石。（1）根据物质的组成来分析；（2）根据是否生成新物质来分析；（3）根据物质的性质来分析；（4）根据碳单质的化学性质来分析；（5）根据题干信息来分析。主要

26、考查了碳元素组成的单质，碳元素有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体。同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。14.【答案】原子 氧元素 CO2+2H2O催化剂光CH4+2O2 11：9 温室效应【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2OCH4+2O2；（1）该转化过程中，由微粒的变化可知，原子没有发生变化，由方程式和化合价原则可知，氧元素由-2价变为0价，化合价升高。（2）由上述分析可知，该过程的化学方程式是：CO2+2H2OCH4+2O

27、2。（3）两种反应物的质量比为44：（182）=11：9。（4）该过程将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，可缓解温室效应，是人类解决环境问题的途径之一。故答为：（1）原子，氧元素；（2）CO2+2H2OCH4+2O2；（3）11：9；（4）温室效应。观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变。15.【答案】t时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 NaCl B 25.9% 否【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，图1中P点含义是：t

28、时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；（2）20时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中，甲烧杯中的固体全部溶解，乙烧杯中的固体还有部分没有溶解，所以烧杯甲中溶液的溶质是NaCl；（3）A、20时，氯化钠的溶解度是36g，而甲烧杯中是100g的水放了35g的氯化钠，所以图2烧杯甲中的溶液是不饱和溶液，错误；B、图2烧杯乙中的底部有固体剩余，所以该溶液为饱和溶液，故正确；C、图3中的两种固体完全溶解，溶剂质量相等，溶质质量相等，所以烧杯甲中溶液质量等于烧杯乙中溶液质量，故错误；故选：B；（4）图3烧杯乙溶液中溶质的质量分数是100%=25.9%，50时，

29、硝酸钾的溶解度是85.5g，则50g的水柱最多溶解度硝酸钾42.75g，将烧杯乙蒸发50g水，水剩余50g，硝酸钾是35g，因此还是不饱和溶液。故答案为：（1）t时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；（2）NaCl；（3）B；（4）25.9%，否。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培

30、养分析问题、解决问题的能力。16.【答案】6Cl2+6Ca（OH）2=5Ca（ClO3）2+CaCl2+6H2O AB 吸附有毒气体 过滤 活性炭 复分解反应【解析】解： （1）根据信息“氯化过程中，Cl2与Ca（OH）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO3）2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5“和质量守恒定律可得，对应的化学生成Ca（ClO3）2的化学方程式6Cl2+6Ca（OH）2=5Ca（ClO3）2+CaCl2+6H2O。 A适当减缓通入Cl2速率，能够使反应物之间接触时间长，提高转化率； B充分搅拌浆料，能使反应物之间接触充分，提高转化率；

31、 C加水使Ca（OH）2完全溶解，导致接触面积降低，降低了转化率。 故选：AB。 （2）活性炭的作用是吸附有毒气体；步骤甲的操作名称为 过滤；残渣A中一定含有活性炭。 （3）向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO2）2转化为KClO3，是KCl和Ca（ClO2）2转化为KClO3，和氯化钙，为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应特征，属于复分解反应。 故答案为： （1）生6Cl2+6Ca（OH）2=5Ca（ClO3）2+CaCl2+6H2O。 AB。 （2）吸附有毒气体； 过滤； 活性炭。 （3）复分解反应。根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，

32、或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。17.【答案】试管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 防止生成的气体从漏斗逸出 甲 水蒸气和氯化氢气体 c【解析】解：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管； （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加

33、热；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （3）制取气体时，装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由：防止生成的气体从漏斗逸出；故答案为：防止生成的气体从漏斗逸出； （4）利用MnO2固体与浓盐酸加热制取，因此实验室制取Cl2应选用的发生装置是甲；该装置导出的气体中所含的杂质气体有：水蒸气和氯化氢气体；故答案为：甲；水蒸气和氯化氢气体； （5）常温下，如图2所示收集Cl2的方法中可行的是c，因为常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体；故答案为：c；（1）试管是常用的反应容器； （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐

34、酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。 （3）制取气体时，装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由：防止生成的气体从漏斗逸出； （4）利用MnO2固体与浓盐酸加热制取，因此实验室制取Cl2应选用的发生装置是甲；该装置导出的气体中所含的杂质气体有：水蒸气和氯化氢气体； （5）常温下，如图2所示收集Cl2的方法中可行的是c，因为常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，

35、综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。18.【答案】碱性 取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，产生气泡，把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根 玻璃棒 继续滴加氢氧化钡溶液，不产生白色沉淀，说明沉淀完全 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106(m3gm2g)44m1g100% 使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收 空气中的水蒸气和二氧化碳能被D装置吸收 在装置D后面再连接一个D装置【解析】解：（1）Na2CO3溶液显碱性。故填

36、：碱性。（2）检验样品中碳酸根的方法是：取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，产生气泡，把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根。故填：取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，产生气泡，把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根。（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒。故填：玻璃棒。（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是：继续滴加氢氧化钡溶液，不产生白色沉淀，说明沉淀完全。故填：继续滴加氢氧化钡溶液，不产生白色沉淀，说明沉淀完全。（5）装置B中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，发生的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4Na2

37、SO4+H2O+CO2。故填：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。（6）设碳酸钠质量为x，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，106 44xm3g-m2g=，x=（m3g-m2g），样品中Na2CO3的质量分数的计算式是：100%，故填：100%。（7）反应后鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收。故填：使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收。（8）该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是空气中的水蒸气和二氧化碳能被D装置吸收；改进措施：在装置D后面再连接一个D装置。故填：空气中的水蒸气和二氧化碳能被D装置吸收；在装置D后面再连接一个D装置。碳酸钠溶液显碱性，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。专心-专注-专业