2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析(共22页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 2019年高考全国卷化学高清版及答案解析 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56I 127 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。7 下列说法错误的是 “雨过天晴云破处A ”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐C 陶瓷化学性质稳定，D氧化等优点具有耐酸碱侵蚀、抗 2-关于化合物8正确的是苯基丙烯（右图），下列说法 不能使稀高锰酸钾溶液褪色A 可以

2、发生加成聚合反应B 分子中所有原子共平面C 易溶于水及甲苯D 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，9 关于实验操作或叙述错误的是 K向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开A 实验中装置B 中的液体逐渐变为浅红色b 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢C装置c 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯D 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少10冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 253 K HCl 气体分子在量 以分子形式存在 HCl A 冰表面第一层中， - 31- 3+）L mol 0.9 g cm（设冰的密度为10冰表面第二

3、层中，B H 浓度为 5 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变C +-冰表面各层之间，均存在可逆反应D H +ClHCl 的A H溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾11NaOH 2 - 6- 3）溶液，混合溶液的相对导电10=1.1 K ，10=3.9 K能力变化 a2a1 点为反应终点。下列叙述错误的是 b 曲线如图所示，其中 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关A -+2-的 A 与NaB 的导电能力之和大于HA Cb 点的混合溶液 pH=7 +- ) )c(OH D c 点的混合溶液中， c(Na )c(K 2+在电极与酶之间传递电子，MV /MV 利用生物燃料电池原理研究室温

4、下氨的合成，电池工作时12 示意图如下所示。下列说法错误的是 A 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 2+2MV 阴极区，在氢化酶作用下发生反应HB +2MV 2H 2 C正极区，固氮酶为催化剂，N 发生还原反应生成 NH32 D 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 W 、X、Y13科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中、Z为同一短 X 核外电子数的一半。Z 核外最外层电子数是周期元素，下列叙述正确的是 WZA 的水溶液呈碱性 B 元素非金属性的顺序为XYZ CY 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D 该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 26（ 14 分

5、）硼酸（ H BO ）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿33（含 Mg B OH O、 SiO 及少量 Fe O、 Al O）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在 95 “溶侵 ”硼镁矿粉， 产生的气体在“吸收 ”中反 。应的化学方程式为_ Fe离子，可选用的化学）“滤渣（ 2”后的滤液中是否含有“过滤 11”的主要成分有_。为检验 3+ _。试剂是 +- 10 BO +H O H （ 3）根据 H BO 的解离反应： _是10=5.81 H BO ，可判断+B(OH) H ，K a3 pH”前，将溶液2。 _3.5，目的是“过

6、滤酸；在 调节至 Mg(OH)”中生成 “沉镁）在（ 4 _ ，母液经加热后可返回沉淀的离子方程式为MgCO 32 _ 。工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_ 27（ 15分）硫酸铁铵NH Fe(SO)xH O 是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探 2442 究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： 1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是（ 。_ （2 ）步骤需要加热的目的是_ ，温度保持 8095 ，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_ （填标号）。_ ，同时为了）步骤（ 3 中选用足

7、量的HO，理由是HO_。分批加入 2222 ，溶液要保持_。pH 小于 0.5 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。_（ 4）步骤的具体实验操作有 个结晶（时，失掉 1.5 5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 。硫酸铁铵晶体的化学式为水，失重 5.6%。_ 分）水煤气变换 1428（是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合CO(g)+H (g)+H (g) O(g)=CO 222 成气加工等工业领域中。回答下列问题： ，氧化钴部分被曾做过下列实验：使纯 CoO(s) 下的过量氧化钴 H 缓慢地通过处于 721 1（ ） Shibata2 0.0250。的物质的

8、量分数为 (Co) 还原为金属钴，平衡后气体中 H 2 在同一温度下用 CO还原 CoO(s) 。的物质的量分数为 0.0192，平衡后气体中 CO ”）。 （填的倾向是为根据上述实验结果判断，还原 CoO(s) Co(s) CO_H “大于”或 “小于2 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平O(g) 时，在密闭容器中将等物质的量的721 CO(g) 和H ） （22 _（填标号）。 H衡时体系中的物质的量分数为2 0.50 0.250.50C0.25B 0.25A D 0.50E ）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图3（ 所示，其中吸附在金催化

9、剂表面上的物种用标注。 ”），该历程中最大能垒（活化能） “大于 （填H_0 可知水煤气变换的“小于 ”或 ”“等于 E 正 =_eV ，写出该步骤的化学方程式_ 。 （ 4） Shoichi 研究了 467 、 489 时水煤气变换中CO和H 分压随时间变化关系（如下图所示），催 2 化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P 和P相等、 P和 P相等。 H2H2OCOCO2 - 1v。467 时 Pmin 和P计算曲线 a的反应在 3090 min 内的平均速率 随时间 (a)=_kPaCOH2变 _ 、 _ 。 489 时 P 和 P 随时间变化关系的曲线分别是化关系的曲线分别是 COH2 _、

10、 _。 35化学 选修 3：物质结构与性质 （ 15分） MgCu 微小晶粒， 其分散在 Al 中可使得后，形成一种称为拉维斯相的在普通铝中加入少量 Cu 和 Mg 2 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝 ”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （ 1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号 )。 DCA B （2）乙二胺(HNCHCHNH)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 22222+2+等金属离子形成稳定环状离子， Mg 、Cu。乙二胺能与其原因是、是， 2+2+ (填 “Mg”或 “ Cu ”)。其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 （ 3

11、）一些氧化物的熔点如下表所示： Li O氧化物MgOPOSO 2 6 42C熔点/- 75.8 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （ 4）图 (a)是 MgCu 的拉维斯结构， Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填 2 x=原子之间最短距离Cu (b)Cu。图是沿立方格子对角面取得的截图。可见，入以四面体方式排列的 MgCu 的密度是y= Mg，pm，则pm。设阿伏加德罗常数的值为N原子之间最短距离 2 A 列出计算表达式cmg( - 3)。 36 化学 选修 5：有机化学基础（ 15 分） 化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （ 1）A

12、 中的官能团名称是。 B 的结构简式，用星号（ 2）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出标出(*) B 中的手性碳。 B 的同分异构体的结构简式。(不考虑立（ 3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的 体异构，只需写出3 个 ) 。（ 4）反应所需的试剂和条件是 （ 5。）的反应类型是 （ 6）写出。 F 到 G 的反应方程式 （ 7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH COCH COOC H)制备的合成路线 322 5 (无机试剂任选 )。 年普通高等学校招生全国统一考试2019 理科综合化学参考答案 13C10.D11.C12.B7.A8.B9.D +NH HCO 1

13、）NH 26（CO)(NH 334 423OO、Al （ 2）SiO 、 FeKSCN 32223 ，促进析出 H BO转化为）一元弱 3（ 33 2+2 +3（ 4） 2Mg HCOCO +2 Mg(OH) MgCO O+2H 3 2 2332+2CO +2 （或 2Mg ）+CO Mg(OH) MgCO 高温焙烧溶浸O+H 322 23 ）碱煮水洗 127.（ C）加快反应热水浴（ 2 3+2+3+；不引入杂质全部氧化为 Fe（ 3）将 Fe水解Fe防止 ）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） 4（ O（ 5）NH Fe(SO)12H 2424 ）大于（ 128. C 2）（ ） HCOOH*+H*+HO*=COOH*+2H*+OH*（或 O*= H*+OH*2.02 （ 3）小于 2 2 （） 0.0047 b c a d 4 A）35.（ 1 32+3 sp（） 2Cusp提供孤对电子给金属离子形成配位键N 乙二胺的两个 PO（分子量）SO MgOLi PO、SO为分子晶体。 晶格能O。分子间力为离子晶体，O（ 3）Li 、MgO 3 2 aa）（ 48 24+16 64 3 03 10 N a44 A ）羟基 136.（ ） （2 ）3（ H） （4 CSO浓OH/ H 、加热4522 （5 ）取代反应 ）6 （ （ 7） （专心-专注-专业