【高中化学】一轮复习学案:11.1-化学实验的常用仪器和基本操作(共33页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上第十二章 化学实验基础第一节 化学实验的常用仪器和基本操作【高考新动向】考点梳理(三年13考 高考指数:)1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。3能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。【考纲全景透析】一、常见的化学实验仪器及其使用方法。1.反应器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项试管用作少量试剂的溶解或反应的仪器,也可收集少量气体、装配型气体发生器小(1)可直接加热;(2)加热固体时,管口略向下倾斜,固体平铺在管底;(3)加热液体时,管口向上倾斜,与桌面成45,液体量不超过容积的13,切忌管
2、口向着人。烧杯配制、浓缩、稀释溶液,也可作反应器、水浴加热器加热时垫石棉网,液体不超过2/3,不可蒸干。烧瓶用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器 平底烧瓶一般不做加热仪器,圆底烧瓶加热要垫石棉网,或水浴加热。蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或分馏,也可装配气体发生器加热要垫石棉网,或水浴加热。锥形瓶滴定中的反应器,也可收集液体,组装反应容器。(1)加热要垫石棉网。(2)滴定时握住瓶颈振荡,眼睛注视瓶内溶液颜色的变化集气瓶收集气体,装配洗气瓶,气体反应器、固体在气体中燃烧的容器。不能加热,作固体在气体中燃烧的容器时,要在瓶底家少量水或一层细沙坩埚用于灼烧固体使其反应。可直火加热至高温,放在泥三
3、角上,用坩埚钳夹取,不可骤冷。启普发生器不溶性块状固体与液体常温下制取气体。控制导气管活塞可使反应随时发生或停止,不能加热,不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备。2.计量仪器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项酸式滴定管 碱式滴定管中和滴定(也可用于其它滴定)的反应;可准确量取液体体积,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液,碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液。(1)使用前,首先检查滴定管是否漏液(2)酸式滴定管用来盛装酸性 或强氧化性溶液,不能盛装 碱性溶液(3)碱式滴定管用来盛装碱性溶液,不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液量筒粗量取液体体积(1)不能加热(2)不可用于配液或作反应容器(3)应根
4、据量取液体的体积选用合适的规格,规则为:大而近(4)量程刻度在上(量筒底面即为零故不标“0”)容量瓶用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。(1)根据要求选用一定规格的容量瓶(2)溶液转入时要用玻璃棒引流(3)加水至距刻度线12cm时,改用胶头滴管 逐滴加水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切(4)不能贮存配好的溶液(5)不能配制冷或热溶液托盘天平(附砝码)称量药品质量。(1)称前先调螺母(2)托盘上应垫纸,腐蚀性药品应盛于小烧杯内称量(3)左盘放物品,右盘放砝码(4) 1 g以下用游码3.加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项酒精灯作热源酒精不能超过容积的2/3,
5、不能少于1/4,加热用外焰,熄灭用灯帽盖灭,不能用嘴吹。表面皿、蒸发皿蒸发皿用于蒸发溶剂,浓缩溶液。蒸发皿可直接加热,不能骤冷,蒸发溶液时不能超过2/3。蒸馏装置对互溶的液体混合物进行分离温度计水银球应低于支管口处,蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸,冷凝器下口进水,上口出水。4.过滤、分离、注入液体的仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项漏斗过滤或向小口径容器注入液体。漏斗下端紧靠烧杯内壁。长颈漏斗装配反应器。下端应插入液面下,否则气体会从漏斗口跑掉。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的液体,也可组装反应器,以随时加液体。使用前先检查是否漏液,放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔
6、,上层液体从上口倒出。洗气瓶除去气体中的杂质(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为:长进短出用于干燥或吸收某些气体,干燥剂为粒状,常用无水CaCl2、碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为大口进气,小口出气5.干燥仪器干燥管: 干燥器:6.夹持仪器铁架台铁夹试管夹坩埚钳镊子 二、化学实验基本操作1.药品的称量、取用取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙(或纸槽)镊子用托盘天平量取胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管化学药品取用的基本原则:取用药品时要严格做到“三不”:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口
7、去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道。注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,一般应该按最少量取用:液体(12)毫升,固体只需盖满试管底部。取用粉末状或小颗粒状固体用药匙,若药匙不能伸入试管,可用小纸槽,把药品送入试管底部,而不能沾在管口和管壁。块状和大颗粒固体镊子夹取。取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法,注意试剂瓶上的标签向手心。向容量瓶、漏斗中倾注液体时,要用玻璃棒引流。实验剩余的药品既不能放回原瓶,以免污染试剂;也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。2.常见指示剂(或试纸)的使用(1)试纸种类及作用石蕊试纸(红、蓝色)
8、:定性检验酸、碱 性。pH试纸:定量检验酸、碱 性的强弱(粗测)。品红试纸:检验SO2等有漂白性的物质。淀粉KI试纸:检验Cl2等有氧化性的物质。(2)使用方法检验液体:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液) 点在试纸中部,观察试纸颜色变化。检验气体:一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口,观察颜色变化。3仪器的洗涤(1)标准:仪器内壁附着的水既不聚集成滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净(2)若附着不易用水洗净的物质时,应选择不同的“洗涤剂”区别对待.待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2浓
9、盐酸做过碘升华的烧杯碘酒精长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3稀盐酸做过银镜实验的试管银稀HNO3做过油脂实验的试管油污热的纯碱液三、化学实验中常见实验事故的处理方法进行化学实验时,为了保障操作人员的安全,保证实验如期顺利进行,要特别注意安全问题。常见的实验安全事故的处理方法如下:意外事故处理方法浓硫酸洒在皮肤上立即用抹布或滤纸擦拭,再用大量水冲洗,然后用35的NaHCO3溶液冲洗浓碱洒在皮肤上立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液溴、酚洒在皮肤上用酒精洗涤水银洒在桌面上进行回收或撒上硫粉酸液溅到眼中立即用水冲洗,边洗边眨眼睛误服重金属盐立即服食鸡蛋清或生牛奶酒精着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭
10、,火势较大时,可用灭火器扑灭【热点难点全析】考点一 化学试剂的保存1.基本原则(1)安全性原则:一般化学试剂有毒性、腐蚀性、易燃易爆性,储存时必须注意安全。(2)保纯性原则:保存过程中要防止化学试剂变质而降低纯度。(3)方便性原则:在保存和取用时容易操作。2一般试剂的存放(1)均应密封保存在低温干燥处。(2)固态试剂应存放在广口瓶中,液态试剂应存放在细口瓶中,少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。3.常用化学试剂的保存方法保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 密封或用后立即盖好 加入还原剂 隔绝空气 Na2SO3固体,Na2S、KI溶液等用后立即盖好 FeSO4溶液中加少量铁屑 K、Na保存在煤油里
11、,白磷保存在水中,Li保存在石蜡里 防潮解(或与水反应,或吸水) 密封保存 NaOH、 CaCl2、 CuSO4、P2O5等固体,浓H2SO4等密封保存防与CO2反应 密封保存,减少露置时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 密封,置于阴凉处 液封 浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处 液溴用水封 防燃烧 置于阴凉处,不与氧化剂混合贮存,严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中,置于阴凉处 浓HNO3、KMnO4、 AgNO3溶液、氯水等 防水解加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸 防腐蚀 能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖 能腐蚀玻璃的物质用塑料容
12、器 浓HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶,汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀 氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 防变质 现配现用 银氨溶液等 【典例1】实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是( )编号试剂保存方法理 由 A钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应 B液溴密封保存在细口瓶中防止升华 C浓硝酸密封保存在铁器中避免见光分解 D烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化 【解析】选A。钠保存在煤油中,可以防止与空气中的水、氧气发生反应;液溴密封保存是因为极易挥发;浓硝酸在实验室里应保
13、存在棕色细口瓶中;烧碱应存放在带橡胶塞的玻璃瓶中,防止腐蚀磨口使之黏结。故B、C、D不正确。 考点二 化学实验的安全常识及意外事故的预防1.常见危险化学药品的标志2.实验意外预防:防爆炸:点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前,要检验气体纯度;防暴沸:配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时,要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中;加热液体混合物时要加沸石;防失火:实验室中的可燃物质一定要远离火源;防中毒:制取有毒气体(如:Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时,应在通风橱中进行;防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体
14、时,要注意熄灯顺序或加装安全瓶。3.实验意外事故的处理:水银外洒:洒上硫磺进行处理,打开排风扇;白磷灼伤:先用5的蓝矾溶液清洗,再用1g/LKMnO4溶液湿敷;误食重金属盐:立即服大量的蛋清或牛奶;酒精失火:用湿抹布扑灭;液溴滴在手上:立即擦去,再用氨水或酒精擦洗;浓酸洒在实验台上,先用碳酸钠和碳酸氢钠溶液中和,再用水冲洗干净;沾在皮肤上,应先用干抹布拭去,再用水冲洗,然后用35的碳酸氢钠溶液清洗,最后再用水冲洗;溅在眼睛中,应立即用水冲洗,然后再用5的稀碳酸氢钠溶液淋洗,再请医生处理;浓碱洒在实验台上,先用稀醋酸中和,再用水冲洗干净;沾在皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂上饱和的碳酸氢钠,溅在眼
15、睛中,用水冲洗后再用硼酸溶液淋洗;注意:无论酸还是碱溅入眼睛,切不要用手揉,密度小于水的物质、与水反应的物质着火后,不能用水灭火,要用湿布或细沙灭火【典例2】下列装置或操作能达到实验目的的是( )【解析】中收集氨气装置无棉花,棉花的目的是防止气体对流,在短的时间内收集满氨气;B中右边烧杯中电解质溶液应是硫酸铜,C是实验中常见检查气密性的装置,C对;收集比空气重的气体应该是长进短出,故D错【答案】C考点三 常用仪器的选用1.“一材多用”(1)干燥管除用于干燥气体外,还可以用于防倒吸装置(如图)、组装类似启普发生器装置(如图);(2)集气瓶除用于收集气体外,还可用于贮存气体(如图)、测量气体体积(
16、如图)、作洗气瓶(如图)等。2.“多材一用”(1)A组各图可以测量气体体积(2)B组各图可以作为冷凝装置(3)C组各图可以作为气体干燥装置【警示钟】(1)识记仪器的图形、构造、规格、质地、用途、洗涤、注意事项;(2)定量仪器注意精度、容积及量程的选择以及药品加入(或气体的进入)方式。【典例3】 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )【解析】选B。选项分析结论ANO2溶于水且与水反应生成NO,但洗气时应该长进短出不正确B通过此量气装置可以测出氢气的体积,进而确定乙醇的结构式正确C浓硫酸稀释应先在烧杯中稀释且冷却到室温后才能转移到容量瓶中不正确DNa2O2与水作用后不能保持块状,不适合用启普发
17、生器来制备氧气不正确【高考零距离】【2012年高考】1、(2012福建高考6)下列说法不正确的是A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50mL量筒中配置0.1000molL1碳酸钠溶液D金属着火时,用细沙覆盖灭火【解析】选C。量筒用来量取液体的,一般不用来配制溶液。其它选项正确。此题主要是考查学生一些实验常识,对学生来说比较简单,也体现考试说明中的提高实验考查要求。2、(2012海南高考4)4下列实验操作正确的是A可用氨水除去试管内壁上的银镜B硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁D锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴
18、加少量硫酸铜【解析】银镜用稀硝酸除去;硅酸钠是一种矿物胶不能用玻璃塞的瓶;蒸干三氯化铁时FeCl3水解,得不到晶体。【答案】D3、(2012北京高考8)下列试验中,所选装置不合理的是A 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选B 用CC14提取碘水中的碘,选C 用FeC12溶液吸收C12选D 粗盐提纯,选和【解题指南】解答本题时应注意以下两个方面:(1)掌握常见物质的分离、吸收、提纯方法。(2)实验时采用的操作步骤尽可能简洁。【解析】选A。因为Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶,从而分析可用分液的方法加以分离,由此判断A错误;B项体现了萃取的原则:两种液体互不相溶且溶质在两种
19、液体中溶解度相差较大时,因此B项正确;C项吸收氯气一般用NaOH溶液,但不唯一,只要能与氯气反应即可,C正确;D项粗盐提纯包含两个步骤:净化和提纯,D项正确。4、(2012浙江高考8)下列说法正确的是A在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全B在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在C在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热D受强酸强碱腐蚀致伤时,应该先用大量水冲洗
20、,然后再用2的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)火柴头若不燃烧则其中的氯元素以氯酸根离子的形式存在;(2)熟悉实验安全问题的处理方法。【解析】选A。在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,若产生氢气的速率突然减小,则说明已经不再形成原电池,则说明镀锌层已经完全反应,A正确;未燃过的火柴头中主要含有氯酸根离子而非氯离子,所以这种方式不能检验火柴头中的氯元素的存在,B不正确;硫酸亚铁铵的制备过程中应该用水浴加热,而非直接加热,C不正确;受到强碱腐蚀时应该用2的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗涤但是酸灼伤时应该用稀小苏打溶液洗涤后再用水冲洗
21、,D不正确。5、(2012江苏高考21B)B.实验化学次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:步骤1:在烧瓶中(装置如右图所示)加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH 约为4,制得NaHSO3 溶液。步骤2:将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在8090下,反应约3h,冷却至室温,抽滤。步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是 。(2)步骤2中,反应生成的Zn(OH)2 会覆盖
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- 高中化学 一轮 复习 11.1 化学 实验 常用 仪器 基本 操作 33
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