物理化学判断题(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章 热力学第一定律判断题及答案1道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。-解：错。对实际气体不适应。2在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。-解：错。数量不同，温度可能不同。3物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。其热的概念与热力学相同。解：错。没有与环境交换，无热可言；不是相同概念，天气热是指温度高。4恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。解：错。恒外压过程不一定是恒压过程。5实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。解：错。可能引起内容的变化。6凡是温度升高的过程

2、体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。解：错。理想气体绝热压缩，升温不吸热；理想气体恒温膨胀，吸热不升温。7当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。解：第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程U = 0，H = 0。8体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s)存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。解：错，均相系统的V才与总物质的量成正比。9在101.325kPa、100下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。解：错，两个独立变数可确定系统的状态只

3、对组成一定的均相封闭系统才成立。10一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。解：错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。11系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。解：错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。12从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+ W的值一般也不相同。解：第一个结论正确，第二个结论错。13因QP = H，QV = U，所以QP 与QV 都是状态函数。解：错，QV、Qp是状态变化的量、不是由状态决定的量。14封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。解：错，(1)未说明该过

4、程的W是否为零；(2)若W = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。15对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。解：对。 16在101.325kPa下，1mol l00的水恒温蒸发为100的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程U = 0。解：错，这不是理想气体的单纯 pVT变化。171mol，80.1、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1、101.325kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。解：错，该过程的p环 = 0，不是恒压过程。 181mol水在l01.325kPa下由25升温

5、至120，其H = CP,mdT。解：错，在升温过程中有相变化。19因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT = 0，dp = 0，故可得H = 0。解：错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。20因Qp = H，QV = U，所以Qp - QV = H-U = (pV) =-W。解：错，(pV)是状态函数的增量，与途径无关，也不等于功。21卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。解：错，环境并没有复原。 22一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。解：错，无限小过程不是可逆过程的充分条

6、件。23若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。解：错，若有外摩擦力(广义)存在，则不可逆。 24若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。解：对。251mol理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变到p2、V2，则系统所做的功为。解：对，。26气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以U = 0，气体温度不变。解：错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。27(U/V)T = 0的气体一定是理想气体。解：错，该条件对服从pVm = RT+ bp的气体也成立。28因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(U/p)V = 0，(U/V)p = 0。解

7、：错，(U/V)p(U/V)T。 29若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。解：错，U = H- pV。30已知CO2在298.15K时的和0到1000的热容Cp,m，则CO2在1000K时的标准摩尔生成焓为(1000K) = (298.15K) + Cp,mdT。解：错，标准生成焓没有规定温度的值。 31一定量的理想气体由0、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。解：错，该过程不是可逆过程。32当系统向环境传热(Q 0。4绝热可逆过程的S = 0，绝热不可逆膨胀过程的S 0，

8、绝热不可逆压缩过程的S 0。解：错。 9理想气体经等温膨胀后，由于U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?解：不矛盾，因气体的状态变化了。 10自发过程的熵变S 0。解：错，如过冷水结冰。11相变过程的熵变可由计算。解：错，必须可逆相变才能用此公式。12当系统向环境传热时(Q 0，所以该过程为自发过程。解：错。未计算环境的熵变；15自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。解：错，如过冷水结冰，S 0的反应一定不能进行。解：错，当有非体积功时，rGm 0的反应可以进行，如电解冰。6rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度时反应的趋势。解：对。 7任何一个化学反应都可以用来判

9、断其反应进行的方向。解：错，只能用rGm 0来判断方向。8在等温、等压、W = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下rGm 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。解：错，rGm 0只是在给定反应进度那一时刻的判定条件。当反应进行后，rGm会发生变化，到rGm = 0时达到平衡。一般情况下反应物不可能都变成产物。9在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的 rGm 0的反应不能进行。解：错，恒温、恒压、W = 0时，G 0的过程不能进行。13电池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在25、p下可逆放电2F时放热23.12 kJ，则该电池反应：Z

10、n + 2AgCl(s) ZnCl2 + 2Ag的(298K) =-23.12 kJmol-1。解：错，过程中W 0，H Qp。14Zn2+ + 2e Zn，E1，(1)；Zn2+e Zn，E2，(2)。因E1= E2，所以有：(1) =(2)。解：rGm(1) = rGm(2)错，rGm为广度量，与发生反应的物质的量有关。15Fe2+ + 2e Fe，E1，(1) ；Fe3+ + e Fe2+，E2，(2)；(1) + (2)，得：Fe3+ + 3e Fe，E3，(3)。则：(3) =(1) +(2)，E3=E1 + E2。解：E3= E1+ E2错，强度量不能相加减。162H+ + 2e

11、H2，E1与2H2O + 2e H2 + 2OH-，E2，因它们都是氢电极反应，所以1 =2。解：错，电极反应不同，(1)的标准态是a(H+) = l，(2)的标准态是a(OH-) = 1。17对于电极Pt |Cl2(p)|Cl-其还原电极电势为：(Cl-/Cl2) = (Cl-/Cl2) -(RT/2F)lnp(Cl2)/pa2(Cl-)。解：错，电极反应为：Cl2 + 2e2C1- 。18对于电池Pt|H2|H2SO4(aq)|O2|Pt，其电池反应可表示为：H2(g) + O2(g) H2O(l)，E1，(1)或2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)，E2，(2)。因2(1) =(

12、2)，所以2E1= E2。解：错，E为强度量，与发生反应的物质的量无关。19电池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt，电池(2) Ag|AgNO3(aq)|KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电池电动势E1、E2都与Br- 浓度无关。解：错，电池(2)的E与Br-浓度有关。20在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。解：错，电池对外放电时，电池内正离子向正极迁移，负离子向负极移动。21对于电池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。解：错，因Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。

13、22.电池Ag | Ag+(aq)|Cl-(aq)|Cl2(g),Pt与Ag(s),AgCl(s)|Cl-(aq)|Cl2(g),Pt对应一个电池反应.解：错。 第七章 化学动力学判断题答案1在同一反应中各物质的变化速率相同。解：错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。2若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。解：错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。3单分子反应一定是基元反应。解：对，只有基元反应才有反应分子数。4双分子反应一定是基元反应。解：对，只有基元反应才有反应分子数。5零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。解：对。6若一个化学

14、反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。解：对。7一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 解：错。8一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。解：错。9若反应 A + BY + Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。解：错，不一定是双分子反应。10.下列说法是否正确：(1) H2+I2=2HI是2分子反应；(2)单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。；(3)反应级数是整数的为简单反应 (4)反应级数是分数的为复杂反应。解：(1)错。 (2)错。 (3)错。 (4)对。11对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应

15、速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。解：错，若为可逆反应，温度升高则逆反应速率常数也增加。12若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 E2，则在同一温度下k1一定小于k2。解：错，A与Ea和ko都有关。13若某化学反应的rUm 0。 14对平衡反应AY，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。解：错，对行反应达平衡时，正、逆反应速率相等。15复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。解：错，复杂反应中只有连续反应的速率决定于其中最慢的一步。16反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。解：错。该反应是放热反应，中间产物的能量比反应物高，要活化能的。17温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。解：错。正逆反应速率增加的倍数不同。专心-专注-专业