初中化学除杂质专项复习资料(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上除杂专题1 除杂原则 不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。2 除杂要领根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试3 主要方法3.1 物理方法 (一) 过滤法. 原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。例如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。 练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ） ACaCO3 CaO BNaCl KNO3 CNaNO3 BaSO4 DKCl K

2、ClO3 (二) 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。 练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（） ANaNO3 Na2CO3 BNaNO3 NaCl CNaOH Mg(OH)2 DN

3、aCl BaSO43.2 化学方法原则：（1）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 （2）、反应后不能带入新的杂质。（3）、反应后恢复原物状态。 （4）、操作方法简便易行。 (一) 沉淀法:原理：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。练习3：下列混合物可用沉淀法除去杂质的是AKNO3Ba(NO3)2BNaClKNO3CNaNO3 NaCl DCa(NO3)2 AgCl (二) 化气法:原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得

4、硝酸钠固体。 练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（） A.NaNO3Ba(NO3)2B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO4 (三) 置换法:原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。 练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（） AZn BFe CCu DMg 练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是 A滤出了混杂在其中的铁粉

5、B滤出了混杂在其中的锌粉 C滤出了一些铜粉 D什么也没滤出 (四) 吸收法:原理：两种以上气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。(五) 其它法: 原理：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。4 练习题1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A. H、Ba2、NO3、OH B. H、K、Cl、CO32 C. Na、Ag、NO3、CO32 D. Na、K、OH、SO42拓

6、展：下列各组离子在无色的水溶液中能大量共存的是（ ）A. Cu2+、Ba2、NO3、Cl B. H、K、Cl、CO32 C. Na、Ag、NO3、CO32 D. Na、K、OH、SO42拓展：下列各组离子在PH=12的溶液中能大量共存的是（ ）A. Cu2+、Ba2、NO3、Cl B. H、K、Cl、SO42 C. Na、Mg2、NO3、CO32 D. Na、K、CO32、SO422、某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）实验

7、步骤实验现象化学方程式（1）（2）（3）拓展：海水晒的粗盐中除了含有氯化钠以外，往往含有氯化镁，氯化钙等杂质，现在有一个除杂过程，请回答下面的一些问题： 加入过量的碳酸钙固体B 固体加水溶液Y粗盐 操作2反应加入适量的盐酸操作2加入试剂1 过滤操作1反应溶液W 溶液X反应固体A操作3氯化钠晶体写出试剂1的化学式： 写出操作1的名称： ，其中用的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒， ，玻璃棒的作用是 。写出反应涉及的化学反应方程式： 。除杂前样品中所含的氯化钠的质量为a g，除杂后的物质中所含有的氯化钠为b g，a b（填 ）。3、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na、Cu2、Ba2、Mg2、OH、NO3

8、、SO42七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是 。4、 下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。A. MgO B. SO2 C. H2SO4溶液 D. 溶液 E. Na2SO4溶液5、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 6、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式

9、。（1） （2） （3） （4）7、除去中混有的少量杂质，可加入试剂（ ）A. 盐酸 B. 石灰水 C. D. 溶液8、下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ）A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B. 用足量还原后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C. 盛过植物油的试管（热碱液）D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）9、下列物质中，不能与溶液发生反应的是（ ）A. 稀 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液10、下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、11、硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（ ）A. 稀

10、B. C. 硝酸 D. 石灰水12、为了除去溶液中含有的少量和杂质，应依次加入的试剂是（ ）A. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。B. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。C. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。D. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。13、某溶液中大量含有，三种阳离子中的两种离子和离子，四种阴离子中的两种离子溶液中大量含有的四种离子应该是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、14、除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（ ）A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液15、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（ ）A. 加入过量稀微热后，过滤，洗涤。 B. 加强热或在

11、空气中灼热。C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。 D. 加适量稀，微热，过滤，洗涤。16、有、溶液、溶液、溶液和稀等7种物质，常温下每两种物质间能发生的化学反应有（ ） A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个17、工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的，及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤 加过量的溶液 加适量的 加过量的溶液 加过量的溶液。正确操作顺序是（ ）A. B. C. D. 18、某溶液中仅含，四种离子，其中离子个数比为，若为8m个，则离子个数可能是（ ） A. 1m B. 2m C. 4m D. 6m19、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观

12、察到三种不同现象的是（ ）A. 氢氧化钾溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钾溶液20、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（ ）A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钡粉末 D. 生石灰粉末21、 某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜（其它成分不跟酸反应），与大量废盐酸接触能形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有金属离子是（ ）A. ， B. ， C. ， D. ，22、当土壤的pH值为4时，农作物不能生长，现要改良它，应撒施的物质是（ ）A. 食盐 B. 石灰石 C. 熟石灰 D

13、. 胆矾23、某溶液中存在、三种阳离子，现用，和三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、24、某溶液中滴加溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是（ ） A. B. C. 或 D. 25、下列反应能够一步实现的是（ ）A. B. C. D. 26、在、和的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（ ）A.和 B.和C. 只有D. 只有27、溶液中混有少量，若加一种试剂除去，该试剂是 。若加两种试剂除去，应加 和 （写化学式）。28、 溶液中混入少量，可加入 除去，

14、实验现象 ，化学方程式 。29、溶液中混入少量，可加入 除去，现象 ，充分反应经过 （填写实验操作）可得纯净溶液，化学方程式 。30、选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁，该试剂是 ，选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠，该试剂是 。31、填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：物质（所含杂质）加入物质名称化学方程式（1）氯化钾（碳酸钾）（2）氯化钠（氯化镁）（3）硫酸镁（硫酸）（4）苛性钠（碳酸钠）32、含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体先通过足量 ，再通过

15、 ，最后通过 。33、硝酸钠溶液中含有少量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质，欲分别除去这些杂质，可先加入 试剂，除去 ，再向溶液中加入 试剂，除去 ，过滤后再向滤液中加入 试剂，以除去 ，可得纯净硝酸钠溶液。34. 除去下列括号内杂质，用化学方程式表示。（1）硝酸钠（氯化钠） ； （2）烧碱（纯碱） ；（3）亚硫酸钠（苛性钠） ；（4）汞（铜） ；（5） ； 。35. 按下列要求除去固体或液体中所含杂质（括号中的物质）写出有关化学方程式： a. 化合反应 b. 分解反应 c. 置换反应 d. 复分解反应 5 常见物质的除杂(对于用化学方法除杂质的写出相关的化学方程式)1、CO2（CO）：把气体通过灼

16、热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉，过滤取滤液 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 ，再加热9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸，再加热 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液，过滤 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂，再结晶 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸17、除去氯离子一般用硝酸银。18、除去水蒸气通过浓硫酸19、除去碳酸根加酸或钙离子20、除去N2中的O2，可将气体通过灼热的铜网。21、出去NAOH中的Na2CO3可向溶液中加入Ca（OH）2溶液22、除去Cu中的Fe，可将混合物加入CuSO4溶液23、除去Na2SO4中的NaOH，可向溶液中加入稀硫酸溶液24、除去KCl中的K2SO4，可向溶液中加入BaCl2溶液25、 KNO3中的AgNO3中，可向溶液中加入的KCl溶液专心-专注-专业