安徽省安庆市第一中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2015-2016学年度第二学期安庆一中高一年级期中考试化学试卷考试时间：100分钟 题号一二三四五六总分得分注意事项：1、考试范围：必修2第一、二章2、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息3请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（共18题，每题3分，共54分）1下列说法正确的是（ ）A需要加热的化学反应都是吸热反应B水力发电是将化学能转化为电能的过程C可以通过化学反应完成16O到18O的转变D生铁、不锈钢、青铜都属于合金2下列各组互为同位素的是（ ）A.氧气、臭氧 B.重氢、超重氢 C.纯碱、苏打 D.乙酸、甲酸3放射性元素的一个原子经过6次衰变（

2、每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（ ）A.每次衰变都放出B.每次衰变都放出TC.只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D.经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子4X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X2Y3。若已知 X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）An+1 Bn-5Cn+3 Dn+65将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（ ）A、Al片、Al片 B、Al片、Cu片 C、Cu

3、片、Al片 D、Cu片、Cu片6把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（ ）A1 B2 C3 D47下列说法中错误的是（ ）A质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D非金属性越强，其阴离子越难失去电子8元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物PH4I是一

4、种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（ ）A它是一种共价化合物 B在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2C这种化合物能跟碱反应 D该化合物可以由PH3和HI化合而成9已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是（ ）AY、Z、X、W的原子序数依次减小BW与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性DX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点10X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物

5、和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述准确的是AX、M两元素氢化物的稳定性：XMBZ、W、M的氧化物均可做耐高温材料CZ是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素DZ、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱11把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ）A. a b c

6、 d B. a c d bC. c a b . d D. b d c a 12运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸镭是难溶于水的白色固体 D锗单质是一种优良的半导体材料13恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，不能说明该反应达到平衡状态的是A单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2B混合气体的颜色不再改变C混合气体的压强不再改变的状态D混合气体的密度不再改变的状态14关于右图装置的叙述，正确的是( )A铝是负极，铝片上析出无色气体B溶液中两电极间产生白色沉淀C溶

7、液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 D石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体15下列有关叙述：非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定； 气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）A B C D全部16根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（）A铍的原子失去电子能力比镁弱 B砹的氢化物不稳定C硒化氢比硫化氢稳定 D氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强17下表中，对陈述、的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述

8、陈述判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气对、对、有B用MgAlNaOH构成原电池Mg更活泼作负极对、对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝对、对、无D石墨常用做原电池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好对、对、有18下列各元素中，一定属于主族元素的是（ ） A、X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B、Y元素原子最外层电子数为2 C、Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同 D、R元素的最高价氧化物是酸性氧化物第卷（选择题）二、填空题（共4题，每空2分，共46分）19短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A

9、元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E的电子层结构与Ar原子相同。（1）写出下列元素名称D_、E_；（2）五种元素对应的原子半径最小的是 离子半径最大的是 （填元素符号）（3）A的单质的电子式为_（4）用电子式表示C和B形成化合物的形成过程_20有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL-1的NaOH溶液中，如图所示。请回答：（1）写出甲池中正极的电极反应式：

10、。（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极，总反应的离子方程式为。（3）由此实验，可得到如下哪些正确结论?(填写字母序号)。a利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法(填“可靠”或“不可靠”)。21A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐

11、酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：（1）六种元素中非金属性最强的是 (填代号)，该元素在周期表中的位置 （2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式 （3）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有 a.最高价氧化物对应水化物酸性b.气态氢化物的热稳定性c.气态氢化物的沸点B比F高d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊（4）写出下列反应的离子方程式由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式 写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离

12、子方程式 22(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)、写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式C、_ ，D、_，E、_；(2)、实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_；(3)、E单质与M的水溶液反应的离子方程式： 。（4）A单质在E单质中燃烧的反应现象是 2015-2016学年

13、度第二学期安庆一中高一年级期中考试化学答案1-5 DBADC 6-10 AACDB11-15 BADBB 16-18 CDC19【答案】（1）铝、氯 （2）F Cl （3）（4） 形成过程 20【答案】（1）2H+2e-H2（2）Al+4OH-3e-Al+2H2O2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2（3）a、d（4）不可靠21【答案】（1）C 第二周期A(1分) （2） （3） bd（4）4OH + Al3+ AlO2+ 2H2O22【答案】（1） C.钠 D.铝 E.氯 （化学式略） （2）共价键（3）Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O（4）氢气在氯气中燃烧现象，答到苍白色火焰可得全分专心-专注-专业