2015-2016太原市第一学期高三期末试卷(共8页).docx

《2015-2016太原市第一学期高三期末试卷(共8页).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016太原市第一学期高三期末试卷(共8页).docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上太原市20152016学年第一学期高三年级期末考试化 学 试 卷（考试时间：下午2:304:30）说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间120分钟，满分150分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题 共74分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填在第I卷答题栏内）1.2015年10月，中国中医研究员屠呦呦因发现并提取出青蒿素（结构如图所示）而获得了诺贝尔医学奖。她发现的青

2、蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命。下列关于青蒿素的叙述正确的是A.青蒿素难溶于水B.青蒿素的摩尔质量为282C.青蒿素属于天然高分子化合物D.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：52.下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是A.温度相同、体积相同的O2和N2B.压强相同、体积相同的H2和O2C.质量相等、密度不等的N2和COD.体积相等、密度相等的CO和C2H43.设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1 mol OH与1mol OH-所含的电子数均为9 NAB.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数1.5 NAC.标准状况下，22.4 L

3、Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为9 NAD.一定条件下，0.1 mol SO2与足量的氧气反应生成SO3，转移的电子数为0.2 NA4.根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g) = CF4(g)+4HF(g)的反应热H为化学键C-HC-FH-FF-F键能/（kJmol-1）414489565155A.-485 kJmol-1B.+485 kJmol-1C.+1940 kJmol-1D.-1940 kJmol-15.下列关于有机物的叙述，不正确的是A.C4H8O2的酯共有4种结构B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和葡萄糖都能发生氧化反应D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应6

4、.下列说法正确的是A.金属腐蚀的实质是金属被氧化B.为保护地下铁管不受腐蚀，应将其与直流电源的正极相连C.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向烧碱溶液溶解铝土矿中的中氧化铝：Al2O3+2OH-=2AlO- 2+H2B.用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3H2O=SO2- 3+2NH+ 4+H2OC.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+D.用Fe2+将饮用水（pH约为7）中少量ClO- 2还原成为Cl-：4

5、Fe2+ClO- 2+4H+=4Fe3+Cl-+2H2O8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL-1 FeCl3溶液：Na+、H+、I-、SCN-B.使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HSO- 3、ClO-C.加入Al能放出H2的溶液:Cl-、NO3-、Na+、NH4+D.水电离的c(H+)=110-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-9.铅的冶炼过程大致如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO，PbOCOPbCO2。下列说法正确的是A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.将

6、1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g 碳C.整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子D.方铅矿焙烧的反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO10.下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变红铁与水在高温下发生反应D将铜丝插入浓硫酸中加热,有气泡冒出Cu与浓硫酸发生置换反应11.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A.若X+和Y2-的核外电子层结构与Ne原

7、子相同，则离子半径：X+Y2-B.硅、锗都位于周期表中金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C.由水溶液的酸性：HClH2S，可推测出元素的非金属性强弱：ClSD.Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，则碱性强弱：CsOHBa(OH)212.原子序数依次增大的前20号元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为cbaB.元素a和其他3种元素均能形成共价化合物C.元素d和其他3种元素均能形成离子化合物D: 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、

8、613.利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO22H2O2HCOOHO2，装置如下图所示。下列说法不正确的是A电极1周围pH增大B该装置将太阳能转化为化学能和电能CH由电极1室经过质子膜流向电极2室D电极2上发生的反应为CO22H2e=HCOOH14.下列解释物质用途或现象的方程式不正确的是A铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeB汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CON2+2CO2C燃煤时加入石灰石减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO3+2CO2D用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+ CO32CaCO3+ SO4215.下

9、列说法不正确的是A.漂白粉长时间露置于空气中会结块变质B.将蘸有浓硫酸的玻璃棒接近盛有浓氨水的试剂瓶口，有大量白烟产生C.盛有强碱溶液的试剂瓶用橡胶塞，长时间放置后会在瓶口有白色固体生成D.将NaHSO4溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成白色沉淀然后沉淀又溶解16. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，在一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键17. 反应X(g)+Y(g

10、)2Z(g) Hc(A)C.溶液中：c(HA)c(A)=0.1mol/LD.溶液中：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)20.已知：室温下KSp(AgCl)=1.81010，KSp(AgI)=1.01016，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法正确的是A.若只两清液混合，AgCl和AgI都沉淀B.若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C.向AgI清液加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大D.若取0.1435 g AgCl固体放入100 mL水(忽略体积变化)，c(Cl)为0.01 mol/L

11、21.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离B.0.1 molL-1的NaHA溶液的pH=4，则c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)C.0.1molL-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)+c(CO2 3)+c(HCO- 3)=c(H+)+c(Na+)D.物质的量浓度相等的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合有：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)22.图示与对应的叙述相符的是A.图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液

12、的导电性比a点强B.图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C.图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D.图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应H023.恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)+ CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A.反应在04 min内容器内气体的密度没有变化B.02 min内的平均速

13、率为v(CO)=0.6 molL-1min-1C.其他条件不变，若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为吸热反应D.其他条件不变，起始时向容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol第II卷（非选择题 共76分）注意事项：1.用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。2.答卷前将密封线内项目填写清楚。三、必做题（本题包括4小题，共56分）24.（10分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S(s) + 3O2(g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) H=-768.2kJmol-12Cu2O(s) +

14、Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) H=+116.0kJmol-1则Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) H=_。（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+4H2SO4+3H3PO4该反应还原剂是_（写化学式）该反应每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为_。（3）以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O = 2nCuSO4+（2-2n）H2SO4。从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为

15、_。利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生写出装置内所发生反应的离子方程式_。25. 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题：（1）下列叙述不能说明该脱氢反应已达到平衡状态的是_（填字母）。a.v正(CH3OH)=v逆(HCHO)b. c(HCHO)=c(CH3OH)c.消耗1 mol CH3OH 同时生成1 mol HCHO d. CH3OH的体积分数保持不变（2）该脱氢反应的H_0（填“”、“”、“”或“=”），判断依据是_。（4）若甲醇的起始浓度为0.1 molL-1，在t1 K时该反

16、应的平衡常数K=_；若反应经50 min达到平衡，则050 min的平均反应速率：v(H2)=_。（5）若t1 K时反应达到平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）移动，判断依据是_。（6）利用水煤气中的CO和H2在加热和催化剂条件下反应可以制得甲醇。已知：CH3OH CH3OH(l)、H2、和CO的标准燃烧热分别为-726.5 kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，则CO和H2制备液态CH3OH（不生成水）的热化学方程式为_。26. 某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的

17、气密性已检验).实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞aA中溶液变为红棕色.II吹入热空气A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化.III停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色.请回答下列问题：（1）实验操作I时，A中反应的离子方程式是_。（2）实验操作II吹入热空气的目的是_。（3）装置C的作用是_，C中盛放的药品是_。（4）实验操作III中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。（5）由上述实验得出的结论是_。（6）实验反思：有同学认为实验操作II吹

18、入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰,理由是_。实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_。27. 钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）：已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是_；（2）步骤中Co2O3与盐酸反应生成气体，此反应的

19、离子方程式_；（3）步骤中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH范围为_，废渣中的主要成分有_、_（填化学式）；（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是_；四、选做题（以下两题任选一题作答，若两题都做，按第28题计分。共20分）28.【选修3物质结构与性质】氧化锌、氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。（1）Zn2+基态核外电子排布式为_，其核外存在_对自旋相反的电子。（2）写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子：_。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述

20、不合理的是_（填序号）。A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的空间构型发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图甲），已知冰的升华热是+51 kJmol-1，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJmol-1），则冰晶体中氢键的键能是_ kJmol-1。（5）氮化镓的晶体结构如图乙所示，其中氮原子的杂化轨道类型是_；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是_；该晶体的化学式为_。金刚砂（SiC）和氮化镓并称为第三代半导体材料的双雄，它与金刚石具有相似的晶体结构，试比较金刚石和金刚砂的熔点高低

21、，并说明理由：_。（6）某种ZnO晶体的晶胞如图丙所示，Zn2+的配位数为_，其晶胞中Zn2+和O2-之间的距离为a pm，列式表示该晶体的密度：_gcm-3（不必计算结果）。29.【选修5有机化学基础】化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下：请回答下列问题：（1）化合物C中含氧官能团为_、_(填名称)。（2）化合物B的分子式为C16H13O3Br，则B的结构简式为_。（3）由CD、EF的反应类型依次为_、_。（4）写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式：_。属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环；能够发生银镜反应；分子中有5种不同环境的氢原子。（5）已知：RClRMgCl，写出以CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH专心-专注-专业