2017年广东省初中毕业生学业考试(共17页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2017年广东省初中毕业生学业考试化学试题（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的)1.下列变化属于化学变化的是()A.死灰复燃B.杯弓蛇影 C.冰消雪融 D.铁杵磨针2.下列物品主要由合金制成的是()A.塑料水杯B.单车轮胎 C.羊毛衣服D.青铜雕像3.下列试剂瓶应有标志的是()A.氯化钠 B.蒸馏水 C.浓硫酸D.葡萄糖4.下表是部分知识的归纳,其中正确的一组是()A.性质与用途B.化肥与施用干冰可用于人工降雨

2、甲醛溶液用于浸泡食品,使其保鲜铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用如果庄稼的茎长得不好,可施用钾肥C.环保与能源D.健康与安全为治理雾霾,禁止使用化石燃料为减少“白色污染”,使用可降解塑料若出现贫血,可适当补充铁元素霉变的大米清洗煮熟后,可继续食用5.黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是()A.食盐水(pH7) B.牙膏(pH9) C.肥皂(pH10)D.米醋(pH3)6.下列化学用语书写正确的是()A.三个二氧化硫分子:2SO3 B.两个氧分子:2OC.Co元素的化合价:NaO2 D.一个铝离子:Al+37.下图的实验设计不能实现其对应实验目的的是()8.有机锗具有抗肿瘤

3、活性,锗元素的部分信息见下图。则下列说法错误的是()A.x=2B.锗原子的电子数为32C.人体中锗是常量元素D.锗原子的中子数为419.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是()A.CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气B.CO2(HCl):通过饱和NaHCO3溶液洗气C.NaCl固体(沙子):溶于水、过滤、洗涤、干燥D.铁粉(锌粉):加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤10.下图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是()A.当温度为10 时,物质溶解度关系为B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶C.在10 时把NH4H2PO4和

4、Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ,有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22 时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是()选项实验操作现象结论A向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液溶液变红色Na2CO3溶液呈碱性B往NaOH溶液中加入稀盐酸没有明显现象NaOH和盐酸不反应C将燃着的木条伸进某瓶气体中木条熄灭该气体一定是CO2D把MnO2加入过氧化氢溶液中快速产生气泡MnO2能增加O2的产量12.现有反应:2Cu(NO3)2 2CuO+O2+4X,则X 的化学式为()A.NOB.NO2C.NH3D.N2O313.下图是某牌子泡打粉的说明,

5、下列说法错误的是()【品名】泡打粉【净含量】50 g【保质期】18个月【保存】请置于阴凉干燥处【配料】碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等【使用方法】直接与面粉混合【产品用途】油炸小食品、蛋糕制作等A.碳酸氢钠俗称小苏打B.泡打粉可以随意放置C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软D.面粉是有机物,碳酸盐是无机物14.现有以下曲线,与之对应的叙述正确的是()A.用氯酸钾制取氧气B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化D.发生的反应为:2KNO3 2KNO2+O2二、填空题(本大题包括5小题,共21分)15.(5分)解释生活中的现象:(1)活性炭净水原理是。(2)用水灭火原理是。(3)

6、如果用硬水和肥皂洗衣服,会出现,洗不干净衣服。(4)如果用铁桶装农药“波尔多液”(硫酸铜溶液+石灰浆),铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为。16.(4分)微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。(1)请在下图第二、三个方框中,把NH3在纯氧中燃烧(4NH3+3O2 2N2+6H2O)的微观粒子补充完整:(2)第三个方框中的物质属于(填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”)。17.(4分)下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答:(1)应称量g NaCl,需加水mL。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应直到天平平衡。(3)取上述溶液10 g加水稀释到g,可得到5%的N

7、aCl溶液。18.(4分)据报道一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开,倒入玻璃保温杯,加水盖上盖子玩耍,保温杯瞬间爆炸,造成男孩的右脸红肿脱皮,一只眼睛失明。近年来类似的事件时有发生。请回答:(1)发生爆炸的原因是:在狭小的空间内,生石灰与水反应时放出,使剩余的少量水,体积迅速发生爆炸。(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤,还有强碱的伤害。19.(4分)(1)做实验时要严格遵守实验室规则。请写出下图这些同学做化学实验时的违规行为(写三点): 。(2)化学知识可以识别和揭露伪科学。现有摘录的广告语:“本矿泉水绝不含化学物质;pH=7.3,呈弱碱性,能平衡人体内酸碱度,让人体处于弱碱性环境。

8、”该广告的科学性错误是(写一点): 。三、(本大题包括2小题,共15分)20.(6分)AH分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质(如下图所示,箭头表示物质间能转化,实线表示物质间能反应)。请回答:(1)若B常温下为固态,则B是,F的化学式为 。(2)若B常温下为气态,则A是。(3)G+H反应的化学方程式为;此反应属反应(填反应类型)。21.(9分)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见下图:资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2:FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题:(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应

9、方程式为。(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为:Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4、。(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、过滤,得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是。(4)政府倡导垃圾分类,其好处是(写一点):。四、(本大题包括2小题,共22分)22.(12分)根据下图回答有关问题。(1)仪器a的名称是;图中可用于加热KClO3制备O2的装置为(填序号),化学反应方程式为。(2)若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2,铁片应放在;用F收集H2时导入气体的导管端为(填“b”或“c”);检验装置D气密性的方法是:用止水夹夹紧导管口的橡胶管后,则气密性良好。(3)图中可用于固液

10、反应制备气体的装置中,不能使反应随时发生或停止的装置是(填序号),原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后,。(4)若用过氧化氢溶液制备O2,最好选用装置(填序号);把F装满水,用排水法收集O2并测定气体体积,应在端(填“b”或“c”)连接上一个量筒。23.(10分)某同学进行下图所示的两个实验。(1)甲实验中反应的化学方程式为。(2)乙实验观察到的现象是,溶液由蓝色变成无色。(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯,发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。【提出猜想】白色沉淀为:.;.Mg(OH)2和BaSO4;.Mg(OH)2和MgCO3。【实验方案】实

11、验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用;向白色沉淀中加入盐酸至过量若沉淀全部溶解,且无其他现象,猜想成立;其化学反应方程式为 若且无气体产生,猜想成立若沉淀完全溶解,猜想成立【拓展与思考】如果猜想成立,产生此结果的原因是做甲实验时;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是。五、(本大题包括2小题,共14分)24.(4分)2017年5月18日,中国在南海成功试采可燃冰,它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下,水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”,可直接点燃。已知某种可燃冰的化学式为:CH48H2O。请回答:(1)这种可燃冰中含有

12、种元素;原子个数比:CHO=;(2)这种可燃冰中甲烷的质量分数为%;936 g(约1升)该可燃冰常温下可释放出升甲烷(常温下甲烷密度为0.72 g/L)。25.(10分)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g投入200.0 g水中,充分搅拌,通入足量CO2,溶液质量与反应的CO2质量的关系如下图所示。则:(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为g;(2)4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为多少?(写出计算过程)(3)通入m3 g CO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水,对最

13、后的计算结果(填“有”或“没有”)影响。原因是:。答案全解全析：1.A物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成,杯弓蛇影、冰消雪融、铁杵磨针都没有新物质生成,是物理变化;死灰复燃过程中有新物质生成,是化学变化。2.D塑料属于有机合成材料,故A错误;单车轮胎所用材料属于复合材料,故B错误;羊毛是天然有机高分子材料,故C错误;青铜是铜的合金,故D正确。3.C图示标志表示物质有很强的腐蚀性,氯化钠、蒸馏水和葡萄糖均没有腐蚀性,浓硫酸有很强的腐蚀性,故选C。4.B干冰升华吸热,可用于人工降雨;甲醛能使蛋白质变性,可用于制作标本,但不能浸泡食品,故A错误。铵态氮肥和碱性物质混合施用会生成氨气而使肥

14、效降低;钾肥可以使庄稼的茎秆粗壮,故B正确。为治理雾霾,可以减少使用化石燃料,但不能禁止;使用可降解塑料有利于减少“白色污染”,故C错误;适当补充铁元素,可以防治缺铁性贫血;霉变的食品中含有黄曲霉毒素,蒸煮不能将其破坏,故霉变的大米清洗煮熟后不能食用,D错误。5.D黄蜂的毒液呈碱性,为缓解疼痛,可以涂抹酸性物质,故选D。6.C三个二氧化硫分子应写作3SO2,故A错误;两个氧分子应写作2O2,故B错误;一个铝离子应写作Al3+,故D错误。7.A木炭燃烧生成CO2气体,集气瓶中压强变化不明显,不能用于测定空气中氧气的含量,故A不能达到目的。将试管靠近酒精灯火焰,移开拇指点火,如果听到尖锐的爆鸣声,

15、表明气体不纯;若听到轻微的声音,则说明气体较纯,故B能达到目的。铜片上的白磷和水中的白磷对照可证明燃烧需要可燃物与氧气接触;铜片上的白磷和红磷对照可证明燃烧需要温度达到着火点,故C能达到目的;蜡烛自下而上依次熄灭,证明二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,且二氧化碳的密度比空气大,故D能达到目的。8.C由图可知,锗原子核外有4个电子层,第一层最多能容纳2个电子,故x=2,A正确;在原子中,质子数=核外电子数,故锗原子的电子数为32,B正确;人体中的常量元素有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁,不包括锗,故C错误;根据相对原子质量质子数+中子数可知,锗原子的中子数为73-32=41,故D正确。

16、9.AA项,浓硫酸具有吸水性,通过浓硫酸洗气,可以除掉水蒸气,正确;B项,通过饱和NaHCO3溶液洗气,可以除掉氯化氢气体,但会引入水蒸气,故错误;C项,氯化钠易溶于水而沙子不溶于水,将混合物溶于水后过滤,将滤液蒸发结晶可得到氯化钠晶体,将滤渣洗涤、干燥得到的是沙子,故错误;D项,铁粉与锌粉均能与稀硫酸反应,不符合除杂原则,错误。10.D根据溶解度曲线可知,当温度为10 时,物质溶解度关系为,故A正确。NH4H2PO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响较小,因此要除去NH4H2PO4中混有的少量NaCl杂质,可在较高温度下配成饱和溶液,再降温结晶,B正确。在1

17、0 时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ,Ce2(SO4)3的溶解度变小,有晶体析出;NH4H2PO4的溶解度增大,溶液变成不饱和溶液,不析出晶体,故C正确。22 时(NH4)2HPO4的饱和溶液的质量分数约为100%41.2%,故D错误。11.A向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红色,说明Na2CO3溶液呈碱性,故A正确;NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水,故B错误;CO2、N2等气体都能使燃着的木条熄灭,故C错误;二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,催化剂只改变化学反应的速率,不改变生成物的量,故D错误。12.B反应前Cu、N、O的原子个数分别为2、4、12,反

18、应后已知生成物中Cu、N、O的原子个数分别为2、0、4,所以4X中共含有4个N原子、8个O原子,则一个X分子中含有1个N原子、2个O原子,故X的化学式为NO2。13.B碳酸氢钠俗称小苏打,故A正确;由题中信息可知,泡打粉应放在阴凉干燥处,故B错误;C项,柠檬酸与碳酸氢钠、碳酸钙反应生成CO2气体,使蛋糕更松软,故C正确;面粉的主要成分是淀粉,属于有机物,碳酸盐中虽然含有碳元素,但其性质与无机物类似,属于无机物,故D正确。14.D催化剂能够加快反应速率,使反应完成的时间缩短,故A错误;B项,对于碳酸钙与足量同浓度稀盐酸的反应,固体物质的表面积越大,反应速率越快,故B错误;硝酸铵溶于水使溶液的温度

19、降低,然后再逐渐恢复到室温,故C错误;质量减小的是反应物,质量增大的是生成物,故该反应为硝酸钾分解生成亚硝酸钾和氧气,配平可得方程式:2KNO3 2KNO2+O2,故D正确。15.答案(5分)(1)吸附作用(1分)(2)把可燃物的温度降到着火点以下(1分)(3)肥皂泡少(或浮渣,1分)(4)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(2分)解析(1)活性炭有吸附作用,能吸附水中的色素和异味等,能用于净水。(2)用水灭火的原理为水蒸发吸热,使可燃物的温度降到着火点以下。(3)如果用硬水和肥皂洗衣服,会出现较多浮渣、较少泡沫,洗不干净衣服。(4)铁的活动性比铜强,能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,化学反

20、应方程式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。16.答案(4分)(1)(3分)(2)混合物(1分)解析(1)对照化学方程式可知,第二个方框中应补充3个O2分子,第三个方框中应补充2个N2分子和2个H2O分子;(2)第三个方框中有两种分子,属于混合物。17.答案(4分)(1)7.542.5(2)在左盘再加氯化钠(3)30解析(1)配制50 g 15%的NaCl溶液需要NaCl的质量为50 g15%=7.5 g;需加水的质量为50 g-7.5 g=42.5 g,体积为42.5 g1 g/mL=42.5 mL。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转,说明所加氯化钠的量不足,则应向左盘添加氯化钠直到天

21、平平衡。(3)设稀释后溶液的质量为x,根据稀释前后溶质质量不变可得:10 g15%=5%x,解得x=30 g。18.答案(4分)(1)大量的热(1分)迅速沸腾或汽化(1分)膨胀(1分)(2)腐蚀性(1分)解析(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,使剩余的少量水汽化,体积迅速膨胀,发生爆炸。(2)氢氧化钙溶液有较强的腐蚀性。19.答案(4分)(1)在实验室吃食物;加热物质时没有专心观察加热仪器;手持试管加热;在实验室追逐嬉戏;用湿手插接电源;衣服放在实验桌上(写其中三点,3分)(2)水由化学元素组成,也是化学物质(或即使吃进弱碱性物质也会被胃酸中和)(1分)解析(1)实验室规则包括:不

22、在实验室吃东西,不在实验室打闹,不能湿手插接电源等。(2)矿泉水中含有水、呈碱性的物质等,它们均属于化学物质,故“本矿泉水绝不含化学物质”的说法是错误的。20.答案(6分)(1)碳(或C,1分)H2CO3(1分)(2)钠(或Na,1分)(3)Ca(NO3)2+Na2CO3 CaCO3+2NaNO3(2分)复分解(1分)解析(1)由题中六种元素组成的单质中只有碳单质是固态非金属单质,故B是碳;由转化关系可知D是二氧化碳,F是碳酸,H是碳酸盐。(3)由ACEG的转化可知G为钙盐或钠盐,若G为钙盐,则G只能为Ca(NO3)2,H为Na2CO3;若G为钠盐,且能与H反应,则H应为Ca(NO3)2,则G

23、为Na2CO3。21.答案(9分)(1)Ca(OH)2+SO2 CaSO3+H2O(2分)(2)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(2分)Fe+H2SO4 FeSO4+H2(2分)(3)冷却结晶(或结晶,1分)保护气(或避免FeSO4被空气中的氧气氧化,1分)(4)利于回收利用(或有利于环境保护等,1分)解析(1)石灰浆的主要成分为Ca(OH)2,二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水,化学方程式为Ca(OH)2+SO2 CaSO3+H2O。(2)铁锈的主要成分是氧化铁,溶解步骤中铁、氧化铁均和稀硫酸发生反应,化学方程式分别为Fe+H2SO4 FeSO4+H2、Fe2O3+

24、3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O;另外反应生成的Fe2(SO4)3也可与Fe发生反应,化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4。(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,可得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是隔绝氧气,防止硫酸亚铁和空气中的氧气反应而被氧化。(4)垃圾分类的好处有保护环境、节约资源等。22.答案(12分)(1)漏斗(1分)C(1分)2KClO3 2KCl+3O2(2分)(2)塑料片上(1分)c(1分)向长颈漏斗中加入一定量水(1分),若水面下降到一定程度后能稳定保持液面不再下降(1分)(3)B(1分)固液不能分离(或不能把液体压入长颈漏

25、斗,1分)(4)B(1分)b(1分)解析(1)仪器a的名称是漏斗;因反应物KClO3、催化剂MnO2均为固体,反应条件为加热,故应选择固体加热型发生装置C,化学反应方程式为2KClO3 2KCl+3O2。(2)若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2,铁片应放在有孔塑料片上;氢气的密度比空气小,用F收集H2时导入气体的导管端为c。(3)题图中可用于固液反应制备气体的装置中,不能使反应随时发生或停止的装置是B,原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后,固体和液体不能分离。(4)若用过氧化氢溶液制备O2,因催化剂MnO2呈粉末状,容易从A、D、E的小孔中掉下,故最好选用装置B;把F装满水,用排水法收集O2

26、并测定气体的体积,应在b端连接一个量筒,进入量筒的液体的体积等于收集到的氧气的体积。23.答案(1)Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2NaOH(2分)(2)镁条表面出现红色固体(1分)(3)【提出猜想】Mg(OH)2(1分)【实验方案】Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O(2分)沉淀部分溶解(1分)且有气体产生(1分)【拓展与思考】滴加的碳酸钠过量(1分)甲反应后的溶液中碳酸钠与氢氧化钡不能共存(1分)解析(1)Na2CO3和Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀和NaOH,反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2NaOH。(2)Mg的活动性比Cu强,镁

27、能与CuSO4溶液反应生成MgSO4和Cu,观察到的现象是镁条表面出现红色固体,溶液由蓝色变为无色。(3)【提出猜想】根据乙实验的现象可知乙实验完成后溶液中的溶质只有MgSO4;甲实验完成后的溶液中一定有NaOH,可能有Na2CO3或Ba(OH)2。由于MgSO4和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀,故白色沉淀中一定含有Mg(OH)2。若甲实验中Ba(OH)2过量,则还有BaSO4沉淀生成;若甲实验中Na2CO3过量,则过量的Na2CO3与MgSO4反应生成MgCO3沉淀。【实验方案】Mg(OH)2与盐酸反应生成易溶于水的MgCl2,化学方程式为Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O;

28、若猜想成立,则沉淀中含有Mg(OH)2和BaSO4,加入盐酸后,沉淀部分溶解且无气体产生;若猜想成立,则沉淀中含有Mg(OH)2和MgCO3,二者均能与盐酸反应生成易溶于水的物质,且MgCO3与盐酸反应还会产生气体,因此现象为沉淀完全溶解,且有气体产生。【拓展与思考】如果猜想成立,产生此结果的原因是做甲实验时Na2CO3溶液过量;若白色沉淀的成分为Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,甲反应后的溶液中同时存在Na2CO3和Ba(OH)2,但因二者能发生反应,因此不能共存。24.答案(4分)(1)3(1分)1208(1分)(2)10(1分)130(1分)解析(1)由可燃冰的化学式CH48H2O

29、可知,这种可燃冰中含有碳、氢、氧3种元素;化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中该原子的个数,故这种可燃冰中C、H、O的原子个数比为1208。(2)这种可燃冰中甲烷的质量分数为100%=10%;936 g该可燃冰常温下可释放出甲烷的体积为936 g10%0.72 g/L=130 L。25.答案(10分)(1)2.2(2分)(2)设所取样品中含Ca(OH)2的质量为x(1分)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O(1分)74 44 x2.2 g(1分)7444=x2.2 g解得:x=3.7 g(1分)所取样品中杂质的质量=4.0 g-3.7 g=0.3 g(1分)(3)4.1%(1分)没有

30、(1分)在水中,未溶解的Ca(OH)2可以不断与CO2反应直至全部转化(1分)解析(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3沉淀时消耗的CO2质量为2.2 g。(2)根据Ca(OH)2与CO2反应的化学方程式及消耗CO2的质量(2.2 g)可计算出4.0 g样品中Ca(OH)2的质量,再由总质量减去Ca(OH)2的质量即得杂质CaCO3的质量。(3)当Ca(OH)2完全反应后继续通入CO2,则发生反应CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,根据CaCO3的质量求出消耗的CO2的质量及生成的Ca(HCO3)2的质量,然后利用溶质质量分数的计算公式进行计算。计算过程:Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O441002.2 g yy=5.0 gCaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2100 441620.3 g+5.0 g m nm=2.3 gn=8.6 g溶质8.6 g溶液200.0 g+4.0 g+(2.2+2.3) g=208.5 g8.6 g208.5 g100%=4.1%。专心-专注-专业