2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷-Word版含答案(共9页).doc

《2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷-Word版含答案(共9页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷-Word版含答案(共9页).doc（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上2016-2017学年度第一学期第二次阶段考试 高一化学试题注意：1、本试卷共34题，考试时间90分钟，分值100分。 2、可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 O：16B:11 S：32 Na：23N:14 Fe：56第卷 选择题（共60分）一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共60分）1请问下列不属于化石能源的是（）A天然气 B煤 C生物质能 D石油2经过证实13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。有关13C、15N的叙述正确的是A13C与15N具有相同

2、的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同 3思考HBr分子的电子式为（）AB C D4请问下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应5请问下列关于原电池的叙述中正确的是 A正极和负极必须是两种不同的金属B电子流入的一极为正极C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D原电池工作时,实现了将电能转化为化学能6已知33As、35Br位于同一周期则下列关系正确的是（）A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3

3、HBrC酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 D还原性：As3S2Cl7请根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第A族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定8如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（ ） A最高价氧化物对应水化物的酸性：W ZBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C原子半径由大到小排列顺序：Z Y XD气

4、态氢化物的稳定性：Y X9工业生产和日常生活中，以下做法不正确的是（）A提倡骑自行车、乘公交车出行B多挖煤，多发电，加快经济发展C利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D尽量不使用一次性竹、木筷子10已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n11如果已知元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径X元素为（）AAlBPCArDK12关于化学反应与能量的说法正确的是（）A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C形成

5、化学键时吸收能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等13下列结论正确的是粒子半径：K+Al3+S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：F2Cl2SSe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA B C D14下列说法中正确的是（）A过氧化钠的电子式 BCO2的电子式： D硫离子的结构示意图：15国宇航员在太空的生活很神奇，下列说法正确的是（ ）物质氧化镁氯化镁熔点/2 852714A宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克B氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子CH2O+C

6、l2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应D在标准状况下，1mol水的体积约是224L16下列各种反应过程最终释放热量的是（）A钠与水反应 B液氨气化CBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应 D碳酸钙分解17短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体18有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶

7、解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是Adabc Bbcda Cabcd Dabdc19下列各项中表达正确的是（）A硫离子：S1B用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C氢氧根的电子式：DHClO的结构式：HOCl20下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是 21下列关于的说法不正确的是A与互为同位素 B原子核外有94个电子C原子核中有94个中子 D与为两种不同核素22下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是ANaOH BNa2O2 CNH4Cl DCaCl223下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是A 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

8、B 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数C 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强24下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS25、下列图中能正确表示X + 3Y 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：26短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的

9、热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等27下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是共价化合物D含有共价键的化合物一定是共价化合物28根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第A族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定29元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化

10、合并发生爆炸则下列判断正确的是（）A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD氧化物的水化物的酸性：TQ30将V1 mL l.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）下列叙述正确的是（）A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应第卷 非选择题（共40分）二、填空题（32分）31（4分）思考下列粒子：中共有种元素，种核素，互为同位素32（6分）（1）写出下列物质或微粒的电子式CO2KCl

11、H2O2 N2 ；（2）用电子式表示MgCl2的形成过程.33（6分）依据氧化还原反应：2Ag(aq)Zn(s) Zn2(aq)2Ag(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)X电极上电子(填“流入”或“流出”)；电解质溶液Y是(填化学式)；(2)Ag电极上发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；34. （11分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）的原子结构示意图为（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）（3）、元素的金属性强弱依次（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）、形成的简单离子半径依次（填“增大”、“减小”或

12、“不变”）（5）、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式（6）、的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式 、36（5分）各种电池越来越普遍，若已知某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O， 电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH2e = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH 电池的负极是（填电极材料），正极发生的是反应(填反应类型)，总反应式为。三、计算题（8分）37（8分）某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1 g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 molL-1 AgNO3溶液才能把溶液中

13、氯离子完全沉淀。已知该M原子中有20个中子,则:(1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。2016-2017学年度高一化学第二学期期中考试考试 高一化学答题卡12345678910111213141516171819202122232425262728293031、 32、（1）；（2）33、 （1） （2） 34、（1）（2）（3）（4）（5）（6）、35、；362016-2017学年度第一学期第二次阶段考试 高一化学试题答案123456789101112131415CDCCBDCCBADBCDC161718192021222324252627282930AAADDCBCCBAACBB31、4 7 C和14C、H和2H、U和U32、（1）；（2）33、 （1） 流出 AgNO3（2） AgeAg Zn2eZn234、（1）（2）HNO3H2CO3（3）减小（4）减小（5）（6）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O、H+OH=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O35、Zn；还原反应；Zn + Ag2O = 2Ag + ZnO36(1)40Ca(2)第四周期A族专心-专注-专业