中考化学考前易错题专练和必记知识(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上中考考前选择题易错选项专练 112班判断下列说法是否正确，正确的打，错误的打，圈出错误的地方并在横线上改正。1、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰。 2、分子的质量可能会小于原子的质量 。 3、原子可通过得、失电子变成离子，离子可通过得、失电子也可变成原子。 4、物体有热胀冷缩的现象、海绵能吸水都能说明分子间有空隙。 5、锌比铁活泼，但把锌镀在铁表面能防止铁生锈。 6、具有相同核电荷数的粒子一定属于同一种元素。 7、用稀盐酸和水都可以除去CaO中的CaCO3 。 8、铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体。 9、镁带在空气中燃烧的现象为发出耀眼白光，生成氧化镁固体。 10、

2、患有夜盲症的病人，多食用蔬菜、水果有利于视力恢复。P98 11、在空气中点燃产生淡蓝色火焰并生成水的气体一定为氢气。 12、二氧化碳能使紫色石蕊变红。 13、白磷和红磷在空气中燃烧都能产生大量的白色烟雾。 14、氧气具有可燃性，氧气能支持燃烧。 15、带火星的木条在空气中不能复燃是因为氧气的量不够充足。 16、酒精中各元素的质量比为12：3：8. 17、过滤时应将待过滤的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中，但漏斗中的液面不能超过漏斗边缘 18、熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭，不能用嘴吹、手扇等方法熄灭。 19、用托盘天平称量物质时，先加大砝码再依次加较小的砝码。 20、称取少量氢氧化钠固体时，不能直接放在托盘

3、上称量，应放在纸上称量。 21、每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水。 22、相同温度下的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多。 23、紫色石蕊试液能使酸性溶液变红。 24、所有氮肥和碱反应都能产生氨气。 25、催化剂能加快化学反应速率，而反应前后本身的质量和性质都不变。 26、实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性。 27、用托盘天平称量 12克氯化钠时，应先在托盘上放氯化钠，然后再放砝码并调节游码。 28、实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先点燃酒精灯，再通CO。 29、点燃可燃性气体时,都要先检验气体纯度,后点燃。 30、食盐水能除去热水瓶中的

4、水垢，食醋可区分食盐和纯碱。 31、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的一定是碳酸盐。 32、用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水，用水可以区分氢氧化钙和氢氧化钠两种固体。 33、，用洗洁精和汽油都可洗掉油污，它们所用的原理相同。 34、人体缺锌会引起发育不良，甚至得佝偻病，因此必须摄入适量的锌元素。 35、人体缺铁易患贫血病，缺碘易患甲状腺疾病，缺钙可能会患侏儒症。 36、合金的硬度一般比各成分金属小，而多数合金的熔点却低于它的成分金属。 37、炼钢的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石。 38、二氧化碳中含有氯化氢杂气可用碳酸钠溶液除去。 39、物质受热膨胀主要是由于物质中微粒的大小发生了

5、变化。 40、除去碳酸钙中的碳酸钠可以采用的方法为：溶解、过滤、蒸发、结晶。 41、氢氧化钠既可作为反应物，也可以是生成物。 42、一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化。 43、均一、稳定透明的液体一定是溶液。 44、能析出晶体时的溶液一定已达到饱和状态。 45、饱和溶液可能是稀溶液，不饱和溶液也可能是浓溶液。 46、将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变。 47、蒸发溶剂最后能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液。 48、饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数。 49、将不饱和溶液变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数一定变大。 50、某气体通入紫色石蕊试液，石蕊试

6、液变红，该气体一定是二氧化碳气体。 51、CaO可作为干燥剂，能干燥氧气、二氧化碳等气体。 52、氢氧化钠溶液可吸收CO中的CO2，用点燃的方法可除去CO2中的CO。 53、饱和溶液升高温度时一定会变成不饱和溶液。 54、钛合金与人体有很好的“相溶性”，可制造人造骨。 55、在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。 57、集气瓶、试剂瓶和分液漏斗等仪器一般需经过磨砂处理。 58、氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳都可以采用同种方法收集。 59、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入盛水的量筒中并不断搅拌。 60、洗涤仪器时，当仪器内壁形成均匀的水膜时，可认为仪器已洗涤干净。 61、在化

7、学反应前后，原子的种类和个数一定不发生改变，分子的个数也可能不变。 62、石灰石和稀盐酸反应时，将石灰石由块状磨成粉末，可加快反应的速度。 63、碱的溶液一定是碱性，但碱性的溶液不一定是碱的溶液。 64、 缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。 65、高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关。 66、空气是重要的自然资源，它所含的氧气和二氧化碳都是人生存不可缺少的物质。 67、用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点。 68、食物腐烂、白磷自燃和动植物呼吸都属于缓慢氧化。 69、水分子是由氢元素和氧元素组成的。 70、稀盐酸是混合物，但盐酸是纯净物。 71、酸

8、溶液有许多相似的化学性质是因为酸中都含有氢元素。 72、氢氧化钙的乳浊液俗称石灰浆，可以用来吸收大量的二氧化碳。 73、氢氧化钠溶液和石灰水都能吸收CO2，但检验CO2必须用澄清的石灰水。 74、中和反应一定属于复分解反应，中和反应一定能放出热量。 75、实验室区分酒精和白醋可以用品尝味道的方法。 76、盐酸和硫酸都可用于除锈，烧碱和纯碱都可用于造纸和纺织。 77、氧气难溶于水，氢气不易溶于水，二氧化碳易溶于水。 78、所有碱一定能使无色酚酞试液变红。 80、葡萄糖是人体内最主要的能源物质，如果血液中葡萄糖含量过低人会患糖尿病。 81、蛋白质摄入不足，会使人生长发育迟缓，体重减轻甚至贫血。 8

9、2、分离液态空气法制取氧气时，沸点高的氮气先出来。 83、由于反应前后原子的种类相同，所以化学反应遵循质量守恒定律。 84、某种溶质的不饱和溶液变成它的饱和溶液后其浓度一定变大。 85、分子、原子、离子都可能保持物质的化学性质。 86、同种元素组成的物质一定是单质。 87、氧化物一定属于含氧化合物，金属一定属于单质。 88、盐和碱中一定含有金属元素。 89、酸和碱反应一定能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。 90、复分解反应中元素的化合价一定不变，置换反应中一定有元素化合价的改变。 91、同一种元素在同一种化合物中可能会表现出不同的化合价。 92、将氯化铁溶于水能得到浅绿色的氯化铁

10、溶液。 93、汽油能清洗掉衣物上的油污是利用了乳化作用。 94、配置一定质量分数的氯化钠溶液，烧杯中原有的水不会影响溶液中溶质质量分数。 95、将铝展开成铝片是利用了铝的延展性。 96、融雪剂溶于水后能使融雪剂的凝固点降低，沸点升高。 97、只有在点燃或加热时，可燃物才能燃烧。 98、铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝化学性质不活泼。 99、浓硫酸沾在皮肤上，应用清水清洗再涂上小苏打溶液。 100、单质一定不会发生分解反应。置换反应中一定有元素化合价的改变。 102、一氧化碳和二氧化碳都可以与灼热的氧化铁发生反应。 。103、用托盘天平称量12克氯化钠时，中途移动游码会使溶质质量分数

11、变大。 104、某物质在二氧化碳中燃烧生产碳酸钠和氧气，则该物质一定含钠元素可能含氧元素。 105、空气是由多种单质和多种化合物组成的混合物 。 106、利用酸碱盐的溶解性表可以确定溶液的酸碱度。 。107、温度不变，某饱和溶液制溶质质量分数一定比其不饱和溶液溶质质量分数大。 108、维生素C（C6H8O6）是由6个C原子、8个H原子和6个O原子构成。 109、一定温度下、硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钠。 110、配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和 。 111、最外层电子数与电子层数相等的原子：H、Be、Al 最外层电子数是电子层数两倍的原子：He、C、S112、炼钢时

12、向炼钢炉内通氧气，主要是利用氧气与铁反应。 113、氢氧化钾可作为钾肥施放于土壤中。 114、实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化。 .115、溶液是一种或几种物质的分子或原子分散到另一种物质中而形成的。 116、除去氧化钙中的碳酸钙可以采用加水溶解然后过滤的方法除去。 。117、食盐可用来制氯气，烧碱可用来造纸和纺织。 。118、当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液 。 119、胶头滴管在使用结束后，必须都要清洗。 121、物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化。 122、人呼出的气体使石灰水出现浑浊，证明人呼出的气体为二氧化碳，没

13、有氧气。 123、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热。 124、生活中通过活性炭吸附、过滤可以使硬水软化。 125、采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足。 126、提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等。 127、有人认为，食品添加剂对人体都有害，所以要禁止生产和使用任何食品添加剂 128、某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液 。 。129、配置一定质量分数的氯化钠溶液时量筒中原来就有水会使溶质质量分数变小。 130、一定质量的水在一定温度下结成冰是因为分子间的空隙变小了。 131、

14、水体有自净能力，末经处理的生活污水可任意排放。 132、甲烷与空气充分混合遇明火一定会爆炸。 134、熟石灰又称为消石灰，由生石灰与水反应而制得 。 135、可以用灼烧闻气味的方法区别纯棉和纯毛织物 。 136、燃烧的蜡烛的质量与收集到的生成物质量相等，说明实验结果符合质量守恒定律。 138、在饱和的氢氧化钙溶液中加入生石灰会使溶液的溶剂有明显的改变。 139、市场出售的低钠盐是由于含有少量的金属钠单质，故称低钠盐。 140、将20克10%的硝酸钾溶液蒸发10克溶剂可以得到10克20%的硝酸钾溶液。 141、非金属氧化物都能和碱反应生成盐和水。 142、牙龈经常出血的人，体内可能缺乏维生素A。

15、 143、氢气燃烧的过程是热能转换成化学能的过程。 148、合金就是金属和金属熔合而出的具有金属特性的物质。 149、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，作用主要是在植物上方形成温室。 1.分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（1） 水是由聚集而成的；（2）氧分子是由结合而成的；（3） 铁是由结合而成的；（4）氢原子的原子核是由构成的。2.在碘酒糖水70%的酒精稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（ ）A、B、C、D、3写出下列各符号中“2”的含义+2（1）2H； （2）H2 ；（3）2H+ ；（4）2CO ；（5）CuO； （6）SO42-；4用化学符号表

16、示：（1）2个水分子 ；（2）4个亚铁离子 ；（3）3个汞原子 ；（4）6个硫离子 ；（5）氧化铁中铁元素的化合价 。5.用化学符号表示下列物质：（1）一个氩分子_；（2）m个氧分子_；（3）七氧化二锰_；（4）n个碳酸根离子_；（5）2个铵根离子_；（6）硫酸中硫元素化合价_；6.将下列物质的化学式填写在“四线格”： 氯化钙 硫酸铁 碳酸氢铵 二氧化锰 氖气 石墨 氮气7.某学生测定下列数据合理的是（）A用100ml量筒量取7.5mL B用pH试纸测得某地水的PH为5.52C用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6g D用烧杯量取200.0mL盐酸8根据下图有关信息判断，下列说法错误的是（）

17、A镁离子（Mg2+）核内有12个质子 B镁的相对原子质量为24.31C在化学反应中，硫原子容易失去2个电子 D镁离子与硫离子的最外层电子数相等最新几道热点题（2014年兰州一模）今年兰州新区将加大生态林建设和城市绿化力度，着力改善新区生态环境。为此将推广种植3000亩薰衣草。以薰衣草为主要原料的薰衣助眠茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高药用价值。已知香豆素的化学式为CxH6O2，相对分子质量为146，碳元素质量分数为74.0%。请回答：（1）香豆素的化学式中x的数值是 9；（2）香豆素中碳元素和氢元素的质量比为 18：1；（3）含21.6g碳元素的香豆素的质量为 29.2g（计算

18、结果保留一位小数）。（2014年安庆二模）在2014年索契冬季奥运会上，中国运动员共获得了九枚奖牌，成为亚洲体坛霸主。（1）图1是速度滑冰运动员使用的刀冰鞋。刀冰鞋中含有的金属单质是 Al（或Fe）（写化学式），属于有机合成材料的是 锦纶。制造刀冰鞋的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示铝具有较好的抗腐蚀性的原因4Al+3O2=2Al2O3。（2）图2是2014年索契冬奥会的火炬，火炬外形像神话传说中的火鸟采集圣火，在太阳光下将火炬燃料喷口伸向凹面镜焦点位置，打开阀门，火炬将被点燃火炬能被点燃的原因是 温度达到着火点。火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原

19、理是 隔离可燃物。九年级化学最后阶段查漏补缺试题亲爱的同学，这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获。我们一直投给你信任的目光。请认真审题，看清要求，仔细答题！1 空气中氧气含量的测定的实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。测定空气中氧气体积分数的实验，进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。 该实验成功的关键是：装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量水；红磷要过量；待红磷熄灭并冷却后，打

20、开弹簧夹。2 玻璃棒的使用：引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。转移：将药品转移到指定的容器。3 在原子里，原子不显电性的原因：核电荷数质子数核外电子数，且电性相反。4 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数5 生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。6 物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如

21、：水是由水分子构成的。金是由金原子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。7.CO2气体的检验; 长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质; 刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿; 建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土; 鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜，这些都可用一个化学方程式解释是：CO2 + Ca（OH）2= CaCO3+ H2O8.二氧化碳的用途：灭火；作致冷剂；人工降雨；作温室肥料等。9.商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已

22、超过了铁，位于第二位。10纯铁是银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥，在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。11.合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）。生铁的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.03%2%之间。12.碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水

23、溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO45H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。13.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水的pH7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；要使溶液的pH升高可加碱（可溶性碱）或水;要使溶液的pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便

24、可知溶液的pH。pH数值是整数。导致测定的溶液pH 改变的错误操作有:(1)将pH 试纸浸入到待测溶液中; (2)先用水润湿pH 试纸.14.用途、性质：浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。无水

25、CuSO4：能吸水（检验水的存在），现象：由白色变蓝色。铁、白磷放在空气中质量增加，因与氧气反应。生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。稀HCl、H2SO4用于除锈。 NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl= 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4和Ca(OH)2杀菌 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 而易潮解，工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠，有毒） 工业酒精中含

26、有杂质是CH3OH，NaOH中含有杂质是Na2CO3。 CaO中含有杂质是CaCO3 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 15.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。氯原

27、子与氯离子化学性质不同的原因是：最外层电子数不同。钠与铁是不同元素的原因是：原子数（核电荷数）不同。16.复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀17、三大化学肥料：N、P、K18、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。19、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。20、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。21、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。22、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。23、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物24.三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。专心-专注-专业