初中化学几种离子的鉴别方法(共4页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色Ba2+加入H2SO4 (SO42- 起作用)产生白色沉淀Ag+加入HCl(Cl- 起作用)产生白色沉淀NH4+加入NaOH溶液加热(OH- 起作用)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体Cu2+加入NaOH溶液(OH- 起作用)有蓝色沉淀生成(Cu2+在溶液中通常显蓝色)Fe3+加入NaOH溶液(OH- 起作用)有红褐色沉淀生成(Fe3+在溶液中通常显黄色)OH-滴入酚酞试液酚酞试液变红色SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸(Ba2+ 起作用)生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸Cl-加入AgNO3溶液和稀硝
2、酸(Ag+ 起作用)生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入盐酸,放出的气体通入澄清石灰水(H+ 起作用)放出的气体可使澄清石灰水变浑浊初中化学常见的几种题型总结知识要点:1. 除杂题:解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。三原则:不引入新杂质;不减少被提纯物质的质量;杂质便于分离。三要领:根据物理性质或化学性质的差异;确定除杂质方法;选择适宜试剂。除杂质思路分析方法:(1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。(3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。(4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯
3、的物质。(5)吸收法:常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。2. 混合物的分离:(1)可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。如:粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如:NaCl和KNO3的混合物。(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水,加入适量Na2CO3溶液,得到BaC
4、O3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意:用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。3. 物质的鉴别:鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要
5、把NaCl溶液中的Cl-检验出来,即可认定NaCl溶液,另一瓶则溶液.(1)常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-:紫色石蕊试液或pH试纸。OH-:无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)变红。Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。CO32-:稀HCl和石灰水有CO2。NH4+:强碱溶液(NaOH)有NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 (2)特征离子关系图(3)物质鉴别的原则 操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显:使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰:鉴别Cl和SO42时,只能用BaCl2溶液不能用A
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