九年级化学知识点(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上九年级化学下册第十单元酸和碱知识点1、常见的酸碱指示剂有 和 。紫色石蕊溶液遇酸性溶液变 ，遇碱性溶液变 。无色酚酞溶液遇酸性溶液呈 色，遇碱性溶液变 。酸溶液 显酸性，显酸性的溶液 是酸溶液。（填“一定”、“不一定”）碱溶液 显碱性，显碱性的溶液 是碱溶液。（填“一定”、“不一定”）2、证明某溶液显酸性的方法： 。证明某溶液显碱性的方法： 。3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到 ，说明浓盐酸具有 性，长期敞口放在空气中质量 ，质量分数 。浓硫酸长期敞口放在空气中质量 ，质量分数 。4、盐酸的用途：(1)金属表面 （2）胃液中含 酸，帮助消化。硫酸的用途：(1)稀硫酸金

2、属表面 （2）浓硫酸作某些气体的 ，不能干燥 。 5、写出下列物质的化学式：盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡 氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 硫酸铜 氯化铁 6、酸中一定含有 元素 碱中一定含有 元素。7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，现象 ，该变化属于 变化。浓硫酸溶于水会 ，稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中。并用玻璃棒 ，其目的是 。8、使用白色点滴板的优点是 9、酸的化学性质 （ 盐酸 、 稀H2SO4 ）由于酸在水溶液里都能解离出 H+ ，所以它们有一些相似的化学性质。(1)酸与 作用，紫色石蕊遇酸溶液变 色，无色酚酞遇酸溶液 色。(2)酸与 反应生

3、成盐和氢气（ 反应类型）锌和稀硫酸 铁和稀硫酸 镁和稀硫酸 铝和稀硫酸 铁和稀盐酸 铝和稀盐酸 (3)酸与 反应（ 反应类型）锈铁钉与盐酸 锈铁钉与稀硫酸 现象： 。氧化铜与稀盐酸 氧化铜与稀硫酸 。现象： 。 氧化钙与稀盐酸 氧化镁与稀盐酸 。(4)酸与 反应生成盐和水( 反应) （ 反应类型）氢氧化铝药物治疗胃酸过多 盐酸和烧碱起反应： （ 实验）（注意是先加 溶液，再加 ，然后才加 ）做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况： 。探究酸是否过量的方法： ； ； 。硫酸和氢氧化钙反应： （治理硫酸厂的废水）中和反应用：被蚊虫叮咬时涂含

4、 的溶液，如 或者是 。 (5)与某些 反应( 反应)（条件： ）大理石与稀盐酸反应： 碳酸钠与稀盐酸反应: 盐酸和硝酸银溶液反应： 硫酸和氯化钡溶液反应： 10、溶液的酸碱度常用 来表示，pH=7时溶液呈 性，pH7时溶液呈 性，pH7时溶液呈 性。 PH=0时呈 性，pH越小，酸性越 ，pH越大，碱性越 。 蒸馏水的pH=7（雨水的pH= ，显弱酸性CO2溶于水生成H2CO3)，酸雨的pH 。11、酸溶液加水后pH ，碱溶液加水后pH 。测定pH的最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟 对照，便可知溶液的pH。12、使用pH试纸时的注意事项：不

5、能把pH试纸 。不能把pH试纸 。pH试纸测出的pH值是 数。13、氢氧化钠，俗名 、 、 。 溶于水。溶于水 热。NaOH固体必须 保存，原因是 。14、氢氧化钙俗名 、 ， 溶于水，水溶液俗称为 。15、碱的化学性质：由于碱在水溶液里都能解离出 离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1) 碱溶液能跟 起反应。（条件： ）紫色的石蕊试液遇碱变 色，无色酚酞试液遇碱变 色。 (2)碱能跟非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件： 。苛性钠暴露在空气中变质： （除CO2）苛性钠吸收二氧化硫气体： （除SO2）苛性钠与三氧化硫： 消石灰放在空气中变质： （证明CO2） 消石灰吸收二氧化硫： (3)碱能

6、跟 起中和反应，生成盐和水。(4)碱能跟 起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件： ， 。氢氧化钠与硫酸铜： 氢氧化钠与氯化铁： l 氢氧化钙与碳酸钠： 16、检验NaOH是否变质（是否有Na2CO3）的方法： ， 。17、证明NaOH部分变质（有NaOH和Na2CO3）的方法： 。该实验中滴加过量CaCl2 或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液的目的是 。答案1、常见的酸碱指示剂有 紫色石蕊溶液 和 无色酚酞溶液 。紫色石蕊溶液遇酸性溶液变 红色 ，遇碱性溶液变 蓝色 。无色酚酞溶液遇酸性溶液呈 无 色，遇碱性溶液变 红色 。酸溶液 一定 显酸性，显酸性的溶液 不一定 是酸溶液

7、。（填“一定”、“不一定”）碱溶液 一定 显碱性，显碱性的溶液 不一定 是碱溶液。（填“一定”、“不一定”）2、证明某溶液显酸性的方法：取样，滴加紫色石蕊溶液，如果变红色，说明溶液显酸性。证明某溶液显碱性的方法：取样，滴加无色酚酞溶液，如果变红色，说明溶液显碱性 。3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到 白雾 ，说明浓盐酸具有 挥发 性，长期敞口放在空气中质量 变小 ，质量分数 变小 。浓硫酸长期敞口放在空气中质量 变大 ，质量分数 变小 。4、盐酸的用途：(1)金属表面 除锈 （2）胃液中含 盐 酸，帮助消化。硫酸的用途：(1)稀硫酸金属表面 除锈 （2）浓硫酸作某些气体的 干燥剂 ，不能干燥

8、氨气NH3 。 5、写出下列物质的化学式：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH 碳酸 H2CO3 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化钡 Ba(OH)2 氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 硫酸铜 CuSO4 氯化铁 FeCl3 6、酸中一定含有 H 元素 碱中一定含有 H、O 元素。7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，现象 出现黑色字迹 ，该变化属于 化学 变化。浓硫酸溶于水会 放出大量的热 ，在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 中，并用玻璃棒 搅拌 ，其目的是使产生的热量迅速扩散。8、使

9、用白色点滴板的优点是 节约药品 便于洗涤 便于观察和对比现象 。9、酸的化学性质 （ 盐酸 、 稀H2SO4 ）由于酸在水溶液里都能解离出 H+ ，所以它们有一些相似的化学性质。(1)酸与 酸碱指示剂 作用，紫色石蕊遇酸溶液变 红 色，无色酚酞遇酸溶液 无 色。(2)酸与 活泼金属反应 反应生成盐和氢气（ 置换 反应）锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4=ZnSO4 + H2 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 (浅绿色)+ H2 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 铁和稀盐酸Zn + 2HCl =

10、ZnCl2 + H2 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (3)酸与 金属氧化物 反应（ 复分解 反应）锈铁钉与盐酸Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O 锈铁钉与稀硫酸Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：铁锈溶解，无色溶液变黄色 。氧化铜与稀盐酸CuO +2HCl= CuCl2+ H2O 氧化铜与稀硫酸CuO + H2 SO4 = CuSO4 + H2O 。现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色 。 氧化钙与稀盐酸CaO +2HCl= CaCl2+ H2O 氧化镁与稀盐酸MgO +2HCl= MgCl2+ H2O 。(4

11、)酸与 碱 反应生成盐和水( 中和 反应) （ 复分解 反应类型）氢氧化铝药物治疗胃酸过多Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O (Al(OH)3 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O（中和反应实验） （注意是先加 碱 溶液，再加 酚酞 ，然后才加 酸 ）做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况： 酸碱恰好完全反应 酸过量 。探究酸是否过量的方法：取样，加入锌粒（或镁带），如果产生气泡，说明酸过量，如果无明显现象，说明酸和碱恰好完全反应。取样，加入碳酸钠粉末，如果有气泡产生，说明酸过量，如果无明显现象，

12、说明恰好完全反应。取样，加入紫色石蕊溶液，如果溶液变成红色，说明酸过量，如果无明显现象，说明恰好完全反应。硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+ Ca(OH)2 = Ca SO4+ 2H2O （治理硫酸厂的废水）中和反应用：被蚊虫叮咬时涂含 碱性物质 的溶液，如 牙膏 或者是 肥皂水 。(5)与某些 盐 反应( 复分解 反应)（条件：生成物有沉淀或气体或水）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO

13、3 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 10、溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH=7时溶液呈 中 性，pH7时溶液呈 酸性，pH7时溶液呈 碱 性。PH=0时呈 酸 性，pH越小，酸性越 强 ，pH越大，碱性越 强 。 蒸馏水的pH=7（雨水的pH= 5.6 ，显 酸 性，是因为CO2溶于水生成H2CO3)，酸雨的pH 5.6 。11、酸溶液加水后pH 增大 ，碱溶液加水后pH 减小 。测定pH的最简单的方法是使用pH试纸 ，测定时，用 玻璃棒 蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟 标准比色卡 对照，便可知溶液的pH。12、使用pH试

14、纸时的注意事项：不能把pH试纸 浸在待测液体中 。不能把pH试纸 用水润湿 。pH试纸测出的pH值是 整 数。13、氢氧化钠，俗名 苛性钠 、 火碱 、 烧碱 ， 易 溶于水。溶于水 放 热。NaOH固体必须 密封 保存，原因是NaOH固体能吸收空气中的水分而潮解，能与空气中的CO2反应而变质 。14、氢氧化钙俗名 熟石灰 、 消石灰 ， 微 溶于水，水溶液俗称为 石灰水 。15、碱的化学性质：由于碱在水溶液里都能解离出 OH- 离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1) 碱溶液能跟 酸碱指示剂 起反应。（条件： 碱要可溶 ）紫色的石蕊试液遇碱变 蓝 色，无色酚酞试液遇碱变 红 色。 (2)碱

15、能跟非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件： 碱要可溶 。苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （除CO2）苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （除SO2）苛性钠与三氧化硫： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （证明CO2） 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (3)碱能跟 酸 起中和反应，生成盐和水。(4)碱能跟 盐 起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶， 生成物

16、有沉淀 。氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2(蓝色) + Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3（红褐色） + 3NaCl 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 16、检验NaOH是否变质（是否有Na2CO3）的方法：取样，加稀盐酸，如果有气泡产生，说明已变质，如果无明显现象，说明没变质。取样溶于水，加CaCl2 或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液，如果产生白色沉淀，说明已变质，如果无明显现象，说明没变质。17、证明NaOH部分变质（有NaOH和Na2CO3）的方法：取样溶于水，滴加过量的CaCl2 或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，静置，在上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，如果溶液变红色，证明NaOH部分变质。该实验中滴加过量CaCl2 或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液的目的是 证明并除去Na2CO3 专心-专注-专业