乙醇教学设计(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上生活中两种常见的有机物乙醇 金海红 【教学目标】知识与技能：1、使学生了解乙醇在日常生活中的应用。2、使学生掌握乙醇的分子结构，掌握乙醇的化学性质，培养学生观察、分析、探究问题能力和实验操作技能。过程与方法：1、通过创设问题情境等途径，引导学生积极思考、动手实验、研究体验，从整体感知，发现问题，得出结论。 2、通过学生实验探究，让学生学会交流与合作，学会感知与体验，学会自己判断推理进而自己得出结论。情感态度与价值观：1、通过乙醇在饮食和生活中的应用，了解有机化合物与日常生活和生产紧密联系，关注生活中的化学，进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。2、通过充分认识结构

2、决定性质的规律，学会用辩证的观点看待问题，通过实验，培养学生求真务实的学习态度和勇于创新的精神。【教学重、难点】 教学重点：乙醇的结构和和化学性质教学难点：乙醇的催化氧化反应【教学方法】实验探究法、情境激学法、讲述法、归纳演绎法等【教学材料】 化学仪器：、胶头滴管、试管、酒精灯、滤纸、玻璃片、镊子、小刀化学试剂：无水乙醇试剂、金属钠、铜丝，【课时安排】1课时【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】同学们，你们听说过假酒事件吗？下面请同学们先观看一则新闻，假酒中是由于酒中含有大量的甲醇，使人中毒，同学们，那么酒的成分应该是什么？那我们今天就来学习乙醇。【板书】饮食中的有机化合物-乙醇 倾听学

3、生观看新闻学生回答：乙醇通过新闻话题，调动学生的情绪，吸引学生注意力，揭开本课学习内容。【活动与探究】首先，通过观察乙醇的外观和闻乙醇的气味来了解乙醇的物理性质，【板书】1. 物理性质：颜色气味状态【学生回答】 乙醇的颜色、气味、状态、溶解性、俗称、挥发性通过一问一答形式激发学生学习的兴趣。【引导】学习化学物质，不能只学习它的物理性质，重要是学习它的化学性质，而结构决定性质，需要先来看看乙醇的结构。乙醇中有几种原子呢？(展示乙醇的球棍模型和比例模型)从模型能得到乙醇的分子式是什么？乙醇的结构式是什么？结构简式是什么？【板书】1.结构： 分子式： C2H6O 结构式： 结构简式CH3CH2OH或

4、C2H5OH官能团：OH【讲述】乙醇分子中有OH，我们把这个原子团叫做羟基，把它也叫做乙醇的官能团，所谓官能团就是决定有机物化学特性的原子或原子团，如乙烯有个重要的性质是加成反应，加成反应主要发生在碳碳双键上，所以乙烯的官能团就是碳碳双键。【提问】乙醇分子中，如果把羟基换成氢原子，是什么物质？如果把左边的乙基换成氢原子又是什么物质？【讲述】也就是乙醇可以看成乙烷中的一个氢原子被羟基所替换的产物，也可以看成水中的一个氢原子被乙基替换的产物，但是如果把乙醇中的碳原子和羟基之间的化学键断了，可以得到羟基，而把水中的氢氧键断了，得不到羟基，得到的是氢氧根离子，羟基和氢氧根离子一样吗？那请写出羟基和氢氧

5、根离子的电子式，观察一下有什么区别。【讲述】在前面我们说只含有碳碳单键的是烷烃，含有一个碳碳双键的烃是烯烃，那么，含有羟基的我们叫醇，如乙醇中乙的意思是有两个碳原子，醇的意思是有一个羟基，所以叫乙醇，那么，甲醇怎么书写？丙醇呢？乙二醇呢？丙三醇呢？【讲述】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在乙醇分子中都有什么化学键？哪些能断裂？哪些不容易断裂呢？最容易断裂的是什么键？【引导】到底是不是这样呢？我们做课本77页实验1，验证一下。（教师演示乙醇与金属钠的反应）【提问】通过做实验看到什么现象？【设问】如何验证产生的气体呢？请同学们观看视频，【提问】产生的气体是什么气体？【设问】产生了氢

6、气，说明乙醇中断了什么键？【设问】为什么不是碳氢键？【讲述】之所以断裂氧氢键是因为，羟基是乙醇的官能团，官能团主要起了决定有机物化学性质的作用，同学们要始终牢记结构决定化学性质，特别是结构中的官能团。【讲述】在这个反应中乙醇中的氧氢键断裂了，剩余的乙氧基怎么办？【讲述】乙氧基和钠结合生成的物质叫乙醇钠，在乙醇分子中只有一个羟基，只能断裂一个氧氢键，产生一个氢原子，但是氢气分子中要两个氢原子，怎么办？【讲述】两个乙醇分子参加反应需要几个钠原子？生成几个乙醇钠分子？【板书】（1）与金属钠的反应22252252【提问】再看看，这个反应与我们四大反应类型中的哪一个相似？【讲述】这个反应中钠置换出了乙醇

7、中羟基上的氢原子，断裂了羟基中的氧氢键，而羟基是乙醇的官能团，正好体现了官能团的作用。乙醇中氧氢键能断裂，那么碳氧键能断裂吗？我们继续做个实验（课本77页试验2）。注意从以下几个方面观察：（1）铜丝灼烧后颜色有何变化？（2）铜丝趁热插入乙醇中的现象？（3）乙醇气味的变化？倾听【回答】三种自己同时动手书写【回答】C2H6O【回答】 H H | | H CC OH | | H H【回答】乙烷【回答】水【回答】不一样，羟基： 不带电氢氧根离子带电学生书写甲醇、丙醇、乙二醇、丙三醇的结构简式【回答】碳氢键，碳碳键，碳氧键，氧氢键【回答】碳氢键，氢氧键，氧氢键能断裂，碳碳键不容易断裂,最容易断裂的是氧氢

8、键观看乙醇与金属钠的实验学生1：钠沉入底部，有气体产生,将钠推到液面上。通过视频知道产生的气体是氢气【回答】氢气【回答】氧氢键【回答】因为氧氢键比碳氢键更容易断裂【回答】和钠结合【回答】两个乙醇分子参加反应【回答】需要了两个钠原子，生成两个乙醇钠分子【回答】置换反应倾听思考分组做乙醇的催化氧化实验。 通过学生自己动手写乙醇分子式、结构式、结构简式，使学生能够真正掌握乙醇的结构。 自主掌握，进一步明确物质结构和性质的关系：结构决定性质，性质反映结构学生实验，锻炼学生的动手实验能力和实验观察能力。培养团结协作精神。【提问】1. 请描述反应现象2. 灼烧的黑色氧化铜插入到乙醇中，变成红色的了，氧化铜

9、和铜相比少了什么原子？哪去了？【讲述】既然氧原子参加反应了，说明乙醇中的化学键要断裂，到底什么键断裂？请同学们观看视频。【提问】通过观看视频，发现这个反应中，乙醇断了什么化学键？【提问】1.氧原子来自那种物质？铜在反应中起了什么作用？【讲述】这个反应中还生成了一种有刺激性气味的物质，该物质叫做乙醛，【提问】乙醇相比反应后生成的物质（乙醛）少了什么原子?【讲述】在有机化学里，我们把这种去氢的反应叫氧化反应。这个反应又有铜做催化剂，所以，我们把这个反应就叫乙醇的催化氧化反应，这个反应中，我们也可以用银做催化剂。【板书】（2）氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O【迁移.应用】焊

10、接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？【小结】这节课我们学习了乙醇的两个化学性质，与金属钠的反应，断裂的羟基上的氧氢键，和氧化反应，催化氧化反应中断裂的是羟基上的氧氢键和与羟基相连碳原子上的碳氢键。体现了结构决定性质，尤其是官能团决定性质，这也是有机化学的重要学习方法。【课堂练习】练习1.2.3题【作业布置】练习册上习题【回答】学生1：红色u受热变成黑色CuO，热的黑色CuO伸入乙醇中变成光亮红色，并闻到有刺激性气味。学生2：氧化铜和铜相比少了氧原子，氧原子参加反应了【回答】氧氢键和与羟基相连碳原子上的碳氢键【回答

11、】氧原子来于氧气中，铜在反应中起了催化剂的作用【回答】少了氢原子倾听【回答】因为氧化铜和氧化银与乙醇反应生成了铜和银，所以会发亮小结、归纳归纳总结，帮助学生记忆结合已有知识解决新的问题学习致用，激发了学生的求知欲望，引导学生关注化学与生活的紧密联系【板书设计】第三节 生活中两种常见的有机物-乙醇1.乙醇的物理性质2.乙醇的结构： 分子式：C2H6O 结构式： H H | | H CC OH | | H H结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：OH 3.乙醇的化学性质：（1）与金属钠的反应22252252（2）氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O专心-专注-专业