华师大九年级科学酸碱盐知识点+习题(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章 酸碱盐知识点一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 溶液指示剂在酸溶液中在碱溶液中石蕊溶液红色蓝色酚酞溶液无色红色二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性

2、有吸水性分析：（1） 盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 （2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（

3、都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-生成无腐蚀性的物质。（三）、酸的化学性质1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。2.活泼金属+酸=盐+H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4

4、= MgSO4 + H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2 Fe+2HCl = FeCl2+H2 Fe + H2SO4 = FeSO4+H2 （亚铁溶液浅绿色）2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H23酸+金属氧化物=盐+H2O 在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (三价铁溶液黄色)（铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）CuO+2HCl= CuCl2+H2O C

5、uO+H2SO4= CuSO4+H2O4.酸+盐=新酸+新盐 反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2AgNO3+ HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl5、 酸+碱=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4

6、 + 2H2O四、常见的碱（一）几种常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）： 有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。实验现象结论氢氧化钠的颜色、状态白色、块状固体将氢氧化钠放置在表面皿上，放置一会儿表面变得潮湿氢氧化钠固体易吸收水分将氢氧化钠放在盛少量水的试管里，用水触摸试管外壁试管发热氢氧化钠溶解时放热氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。利用这种性质可作某些气体的干燥剂。氢氧化钠的用途： 在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污。 状元笔记：氢氧化钠露置在空气

7、中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的CO2而变质。因此，氢氧化钠一定要密封保存。（2）氢氧化钙Ca（OH）2俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。CaO俗名生石灰，加入少量水。CaO+H2O= Ca（OH）2现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。 应用：因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。状元笔记： 浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。（3）碱的化学性质 1：碱溶液能与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液

8、变蓝，使无色酚酞溶液变红。 2：碱+某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）=盐+ H2OCa（OH）2+CO2= CaCO3 +H2O 石灰水检验二氧化碳的反应2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O NaOH即能吸收空气中的水，也能吸收空气中的CO2，故NaOH要密封保存。 SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 亚硫酸钠 硫酸钠3：碱+盐=新碱+新盐 反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+

9、3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH34： 酸+碱=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O五、溶液酸碱度的表示方法pH1.溶液的酸碱性与pH的关系 pH7 溶液

10、为酸性，pH越小，酸性越强 pH7 溶液为碱性，pH越大，碱性越强 pH7 溶液为中性，如纯水显中性 测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在pH试纸上，立即把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。六、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因组成相似酸：在水溶液中能解离出唯一的阳离子（H +）的化合物叫酸。碱：在水溶液中能解离出唯一的阴离子（OH-）的化合物叫碱。七、常见的盐：金属阳离子或NH4+与酸根阴离子组成的化合物叫盐（一）.氯化钠 化学式：NaCl 俗名：食盐食盐是一种白色颗粒状

11、固体，易溶于水，有咸味。食盐由精制盐、KIO3 和抗结剂组成，食盐是一种混合物。 （二）、粗盐的提纯 粗盐提纯的实验步骤：1.溶解； 2.过滤； 3.蒸发； 4.计算产率。【探究步骤】1.溶解。称取5g粗盐；量取5mL水。注意：逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。2.过滤。注意：一贴、二低、三靠；如果浑浊再过滤一次。3.蒸发。注意：要不断搅拌；蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。4.计算产率。计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。（三）、过滤的操作步骤：一贴：滤纸要紧贴漏斗壁。一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡，因为有气泡会影响过滤速度。二低：滤纸

12、的边缘要低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。三靠：一是过滤的液体倒入漏斗时，烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三层滤纸的一边；三是漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁。综上所述，上述实验中，有三处用到了玻璃棒，它们的作用分别是：1.溶解操作：搅拌，加速粗盐的溶解； 2.过滤操作：引流，导引液体流进过滤器；3.蒸发操作：搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。(四)、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.碳酸钠 化学式：Na2CO3 俗名：纯碱、苏打。用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产2.碳酸氢钠 化学式：NaHCO3 。俗名：小苏打

13、。用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。3.碳酸钙 化学式：CaCO3 大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。用途：装饰材料。实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2H2CO3 NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH综上所述：1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。2.CO

14、32-或HCO3-的检验：取少量未知物于试管中，加少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB + CD AD + CB 复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。诠释：（1）生成物中有水，一眼就看出来了；（2）气体的生成在初中阶段只有三种：生成物中有H2CO3 = H2O + CO2 NH4OH = H2O + NH3 H2SO3 = H2O + SO2（3）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。(五)、盐的的一些性质 在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4铵盐Na

15、Cl NaNO3 Na2SO4 钠盐氯化物硝酸盐硫酸盐（1）盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈 蓝 色；铁盐溶液一般呈 黄 色；亚铁盐溶液一般呈 浅绿 色；高锰酸钾溶液呈 紫红 色 ；其它盐溶液一般为 无 色。（2）酸、碱、盐的溶解性1、酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶 。2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸

16、。（3）盐的化学性质 金属+盐 新盐+新金属反应条件：前金换后金；盐可溶；不用钾、钙、钠。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 盐+酸 新盐+新酸 反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。AgNO3+ HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2盐+碱 新盐+新碱 反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+

17、3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3盐+盐新盐+新盐 反应条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 BaCl2+ Na2SO4=BaSO4+2NaClCaCl2+ Na2CO3=CaCO3+2NaCl BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl一、单项选

18、择1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( )A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性C.可以更多地生成H2和O2 D.可以用它们除掉水中的有害物质2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( )A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( )A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( )A.3个 B.4个 C.5个 D.6个5.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸6.只用

19、酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( ) A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子C.既含有硫酸根离子又含有银离子D.一定不含有碳酸根离子8.下列溶液的pH值小于7的是( )A.K2O的水溶液 B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液 D.蔗糖的水溶液9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是( )A.CuSO4和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸C.NaHCO3和HC

20、l D.NaOH和HCl10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( )A.KCl B.尿素 C.(NH4)3PO4 D.CO211.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( )A.水蒸气 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是( )A.Al2(SO4)3 B.CaSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO413.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为( )A.ab2 B.2ba C.2ab D.b2a14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应

21、，又能与盐酸反应的是( )A.CuSO4 B.(NH4)2CO3 C.Na2CO3 D.AgNO315.下列说法中错误的是( )A.胆矾受热失去结晶水的变化是风化B.可用铁制容器配制波尔多液C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入适量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A.Cu和Mg B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.Fe和Cu D.Cu二、多选题 (每小题有12个选项符合题意)17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C的溶

22、液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体 A，则A可能是( )A.Fe2O3 B.CO2 C.CuO D.Na2O18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是( )A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液 B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液19.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：NaOH、MgSO4、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、KNO3.被鉴别出来的正确顺序是( )A. B. C. D.20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 盐酸，将它们

23、逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是( )A. B. C. D.三、填空题21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是_。化学方程式分别为：(1) (3) (2) (4) 22.用火柴梗蘸一点浓H2SO4，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变_。这是浓H2SO4使它_的缘故，这是浓H2SO4的_性。23.在下表中填写物质的名称，化学式及类别(盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐)名称化学式类别名称化学式类别FeCl2碳酸氢钙纯碱H2SO4Cu2(OH)2CO3Na2S氯化亚铜熟石灰 24.有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙

24、为钠盐。取上述溶液进行实 验，有下列现象：(1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；(2)甲、丙两溶液混合无明显现象；(3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：甲为：_ ；乙为：_；丙为：_ 。25.某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：(1)试判断：A是_，B是_。(2)写出下列化学方程式：生成C沉淀的反应：_；_生成F沉淀的反应：_；生成D沉淀的反应：_；生成E沉淀的反应：_。26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液，将其任意编号为：A、 B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象见下表：实验A+BA+EB+CB+E现象产生沉淀产生沉淀产生沉

25、淀产生气泡(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A_ B_ C_ D_ E_ 。(2)写出有关反应的化学方程式.A+E：_，B+E：_。27.现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成，做如下实验：(1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌、微热，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀和无色滤液，则原混合物中一定含有_，一定不含有_ 。(2)向无色滤液中加入KOH溶液，无任何现象.再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀和无色滤液，则原混合物中一定还含有_。(3)向无色滤液中加入过量

26、稀盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体A.如果固体A中只含有2种元素，则原混合物中一定不含有_，则加入的碳酸盐溶液是_ 溶液；如 果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_ 溶液。四、计算题28.已知t时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全 反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。29.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求：(1)原稀H2SO

27、4的溶质质量分数；(2)反应后的溶液的主要质量分数；(3)未反应的锌的质量是多少克?一、选择题1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 13.B 14.B 15.B 16.C二、多选题17.AC 18. CD 19.B 20.B三、填空题21.NaNO3 Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2NaNO3 Na2CO3+Ba(NO3 )2BaCO3+2NaNO3 NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 2NaOH+Cu(NO3)2 Cu(OH)2+2NaNO3 22.黑 炭化 脱水性 23.略 24.甲CuCl2 乙Ba(OH)

28、2 丙 Na2SO425.(1)A Ba(OH)2 B、Cu(OH)2 (2)BaCl2+AgNO3=2AgCl+Ba( NO3)2 Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3 Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOH 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO426.A AgNO3 B K2CO3 C Ca(NO3)2 D KNO3 E HCl AgNO3+HClAgCl +HNO3 +2HCl2KCl+CO2+H2O27.MgCl2 KOH;CuSO4 BaCl2 KNO3 NH4Cl K2CO3 Na2CO3四、计算题28.10g 含KCl 25.7%29.19.6 28.6 4g专心-专注-专业