初中化学推断题的常见突破口(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上初中化学推断题的常见突破口1、物质的颜色、状态（1）固体颜色黑色 Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4红色 Cu、Fe2O3、红磷淡黄色 S粉绿色 Cu2(OH)2CO3蓝色 CuSO45H2O红紫色 KMnO4 白色氧化物：CaO、MgO、P2O5 、Al2O3等。（2）溶液颜色蓝色溶液： 含Cu2+的溶液浅绿色溶液：含Fe2+的溶液黄色溶液： 含Fe3+的溶液紫色溶液： 含MnO4-的溶液（3）沉淀颜色 蓝色 Cu(OH)2 红褐色 Fe(OH)3 白色 BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、 CaCO3、 、BaCO3 、 MgCO3特征现象BaSO4 Ag

2、Cl不溶于稀硝酸CaCO3 BaCO3溶于稀硝酸放出气体Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3溶于稀硝酸不产生气体2、物质的反应条件点燃: （有O2参加的反应） 通电: （电解H2O）催化剂: （KClO3、H2O2分解制O2） 高温: 【CaCO3分解；C还原CuO; C与CO2、 、 CO还原Fe2O33、物质的特征反应现象(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2(2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是CO或H2，固体是C。(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。(

3、4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是H2O(5)在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。(6)在O2中燃烧，产生大量白烟的是P (红磷或白磷) (7)在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且蓝紫色火焰的是S硫(8)在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是 S硫(9)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH4、物质的某些特性(1)常见有刺激性气味的气体有SO2、HCl、NH3等；(2)常见还原性物质有C、CO、H2(3)常见可燃性气体有H2、CO、CH4等；(4)与碱液反应产生使湿润的酚酞试纸变红的气体物质：NH3(5)常用的食品干燥剂是生石灰CaO(6)常用

4、的食品脱氧剂是Fe粉(7)与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）(8)与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）(9)常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵5、物质的组成、俗名、类别NaOH-烧碱、火碱、苛性钠； Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；CaCO3-石灰石、大理石；CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精 CO2-干冰； CaO-生石灰；Hg-水银；6、物质的反应类型(1)常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等 (2)常见的能发生置换反应的物质：还原性单质

5、（C、H2） + 金属氧化物 金属 + 酸 金属 + 盐溶液 7、物质之间的相互关系（转化）请将下列转化关系用化学方程式表示出来（各举一例）酸和对应的酸性氧化物的联系：(1)酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(2)酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）C

6、O2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4N205 + H2O = 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)碱和对应的碱性氧化物的联系：(1)碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O = 2KOH Na2O +

7、H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2(3)不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O注意以下关系：二种酸（HCl、H2SO4）二种碱（NaOH、Ca(OH)2）五种单质（C、O2、H2、Fe、Cu）五种氧化物（CO、CO2、H2O、CuO、Fe2O3）四种盐（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4）化学式、化学方程式的书写四种基本反应类型和氧化还原反应等特殊

8、反应类型。8、物质之最常见的元素或物质之最如下：地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al； 人体中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；人体中含量最多的物质是H2O。空气中含量最多的元素是N； 形成化合物最多的元素是C； 质子数最少的元素是H； 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2； 相对分子质量最小的氧化物是H2O； 自然界中硬度最大的物质是金刚石； 空气中含量最多的气体是N2； 最简单的有机物是CH4； 最常用的溶剂是H2O；9、物质之间的计算（相对分子质量）10、以物质的特征组成物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。11、物质的用途CO2：灭火；光合作用；人工降雨CaO：生石灰；食品干燥剂HCl：胃酸；除铁锈浓硫酸：干燥剂NaOH：火碱、烧碱、苛性钠Ca(OH)2：熟石灰、消石灰；改良酸性土壤氨水：蚊虫叮咬CaCO3: 建筑材料；补钙剂NaCl : 调味剂；防腐剂Na2CO3 : 纯碱候氏制“碱”NaHCO3 : 小苏打；发酵粉主要成分CuSO4 : 配制农药波尔多液专心-专注-专业