大学无机化学试题(共13页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上无机及分析化学试题（1）闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 总 分题 号一二三阅卷人题 分601525核分人得 分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择 ( ) （ =0.15 V，=1.3583 V ，=1.087 V ，=1.33 V， =1.51 V , =0.771 V） A. SnCl4 B.

2、 K2Cr2O7C. KMnO4 D. Fe3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO4(S) Pb2+SO42- Ksp(1)PbS(S) Pb2+S2- Ksp(2)反应PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K为 ( )A. KSP(1) . Ksp(2) B. Ksp(1) /Ksp(2)C. Ksp(2) /Ksp(1) D. ( Ksp(1) /Ksp(2) )23. 0.04molL-1的H2CO3的水溶液, K1K2分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为 ( )A. , K1 B. , C. , K2 D. , K24. 已知某一元弱酸的浓度为c，

3、用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为 ( )A. B. C. D. 25. 的数值随pH的升高而 ( )A. 增大 B. 不变C. 减少 D. 无法判断6. 用AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBr B. AgClC. AgBr和AgCl D. Fe(OH)37. 已知KfAg(NH3)2+2。三、计算题（每题15分，共45分）1. 在298.15时，两电对和组成原电池，其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 molL-1已知 =0.771 V =0.337 V 求：（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应（2）计算电

4、池电动势（3）计算反应的平衡常数2. 要使0.05 mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？已知： 3. 一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份，分别用0.1000molL-1的NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酞作指示剂需36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（=6.2310-8， =2.210-13） 试题参考答案一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A

5、 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B二： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 三：1 （1） （1分）负极：Cu-2e=Cu2+ 正极：Fe3+e=Fe2+ （2分）电池反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ （1分）（2）.正=lg （1分） 负= （1分） E= 正 - 负 = 0.771 - 0.307 = 0.464 （1分）（3）.lgK= K=4.571014 （3分）2设：NH3的平衡浓度为xmolL-1 （1分）Ag(NH3)2+=Cl-=0.1

6、molL-1 （1分）Kj=KSPKf=210-101107=210-3= （6分）NH3= （1分） （1分）3. （5分） （5分）1. 含50克硫酸的500mL硫酸溶液的物质的量浓度是：（已知硫酸的Mr=98）A. 1.02 B.0.1 C.0.98 D.0.35 2. 5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近于：（已知NaCl的Mr=58.5）A.5.8%蔗糖溶液 B.5.8%葡萄糖溶液 C.2.0molL-1的蔗糖溶液 D.1.0molL-1的葡萄糖溶液3.已知NH3H2O的解离常数为1.810-5,0.1molL-1NH3H2O溶液中OH-的浓度是多少molL-1.A.1.8010-6

7、 B.1.3410-3 C.4.2010-3 D.5.0010-2 4. 下列各组分子或离子中,不属于共轭酸碱关系的是:A.HCl-Cl- B.H2CO3-CO32- C.H2CO3-HCO3- D.NH4+-NH3 -5.一元弱酸HA的浓度为c1时,离解度为1,若将其浓度稀释至c1/4时,HA的离解度为:A.1/21 B.21 C.1/41 D.41 6.缓冲溶液的一个例子是：A.HC2H3O2 +NaC2H3O2 B.HCl+HC2H3O2 C.NaOH+NH4OH D.HCl+NaCl 7.如果乙酸的离解常数是1.75105,则以什么比例混合等浓度的乙酸和乙酸钠可得到 pH=6.2的缓冲

8、溶液?A. .6.3/175 B.6.3/1.75 C.6.3/35 D.63/1.758. 某一体系从A态变化到B态，可经过途径1或2，则其G值：A.由途径1决定 B.由途径2决定 C.与途径1和途径2无关 D.由途径1和途径2的差值决定9. 下列情况中，任何温度化学反应都不能自发进行的是：A. B.C. D. 10. 某反应的速度常数k=4.6210-2分-1，又知初始浓度为0.1molL-1,则该反应的半衰期为：A.1/6.9310-2(0.1)2分 B.15分 C.30分 D.1/4.6210-20.1分 11. 二级反应中呈线性关系的是A. lgct B. 1/ct C. ct D.

9、 c2t 12. CaF2 的溶解度为210-4molL-1,它的溶度积是:A.410-8 B.810-12 C.3.210-11 D.2.5610-14 13. .Fe2S3的溶度积Ksp表达式是:A.Ksp=Fe3+S2- B.Ksp=Fe23+S32- C.Ksp=2Fe3+3S2- D.Ksp=Fe3+2S2-314.半电池反应O2+4H+=2H2O,当溶液的pH值增大时，其电极电势E（O2/H2O）将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 15.定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定?A.Na2S B.Na2SO3 C.Na2SO4 D.Na2S2O3 16在分光光度法中,

10、为减小测定的相对误差, 应将吸光度(A)值控制在A. 0.1-0.8 B. 0.2-0.7 C. 0.3-1.0 D. 0.01-0.1 17. 摩尔吸光系数的值与下列哪个因素无关：A.溶液的浓度 B.溶液的性质 C.溶液的温度 D. 吸收光的波长 18. 反应 C（石墨）+CO2（g）2CO(g) 的r 0 ，如希望此反应的平衡有利于正反应方向，则可以： A.升高温度 B.增加石墨量 C. 增加总压力 D. 降低温度 19. 下列配体中,属于多齿配体的是:A.H2O B.NH3 C.en D.CH3NH2 20. 形成NH3分子时N原子的杂化轨道方式是：A.等性sp3 B. 不等性sp3 C

11、.sp2 D.sd2 21. FeF63-属于高自旋配合物，是因为：A.P B. P C. P D. P 22.在八面体配位场理论中,3d轨道将分成几个能级?A.二个能级 B.三个能级 C.四个能级 D.五个能级 二命名下列化合物（每题2分，共6分）1.Ag(NH3)2Cl2.K3Fe(CN)63.Fe(SCN)63-三、填空题（每题2分，共12分）1BF3分子的空间构型是 ，B原子的杂化轨道类型是 。2一定温度下，在碳酸钙的饱和溶液中加入碳酸钠溶液，结果降低了碳酸钙的 ，这种现象称为 。3. 水的沸点远比氧族其它元素的氢化物高，其原因为 。4CO分子间存在着 等三种分子间力，其中以 为主。5

12、.某温度时，AB型难溶强电解质的溶解度S(mol.dm-3)与K0SP（AB）之间的关系式为 ；A2B型难溶强电解质的溶解度S(mol.dm-3)与K0SP（A2B）之间的关系式为 。6. 测定苯甲酸钠水溶液，浓度约为0.10mol.l-1， （填可以或不可以）用HCl直接滴定，理由是 。（已知苯甲酸pKa=5）四、计算题（第一题8分，第二题8分，第三题10分，第四题12分，共38分）1烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N,今有0.60g尼古丁溶于12.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸点是373.16K,求尼古丁的分子式。（已知：水的Kb=0.512Kkgmol-1）2.欲配制pH=4.70的缓冲溶液500mL，问应用50mL0.50molL-1NaOH和多少mL0.50molL-1HAc溶液混合再稀释至500mL? （HAc的Ka = 1.76 10-5）3. 已知Hg2+ +2e Hg，E = 0.851V，求算的值。4. 求完全溶解0.010mol的AgCl所需要的NH3的浓度.已知Ksp(AgCl) = 1.7710-10； K稳, Ag(NH3)2+ = 1.1 107.专心-专注-专业