氧化还原反应教学设计参考资料(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上氧 化 还 原 反 应（节选自 人教版 必修一）教学设计设计人：朱俊联系方式：“氧化还原反应”的教学设计一、教学设计思路及分析（一）学习内容特征分析：“氧化还原反应”是人教版化学必修1第二章第三节的内容。氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。但该概念系统本身较抽象，学生的微观想象能力尚不够强，对于学生而言，这将是高中化学学习过程中遇到的第一个较大挑战。 （二）学情分析学生已具备的知识和能力 掌握情况 1 4类基本反应类型多数掌握 2 得氧失氧角度的氧化反应和还原反应部分学生了解 3 常见元素化合价多数学生了解 4 常

2、见原子的结构示意简图多数学生了解 5 氯化钠的形成示意图多数学生知道 6 离子反应及本质多数掌握 7 分类的思想多数掌握（三）教学设计基本理念与思路1、基于建构主义理论，创设丰富的情境，以生活中的氧化还原反应实例等生活经验和简便易行的实验为知识迁移、同化的基础，通过“故事创作、小品表演”促进学生的协作与交流，最终实现意义建构，基本立足点是重视概念形成与发展的思维过程，即知识建构的动态迁移过程。2、凸显化学学科特点以实验为基础，从生活走进化学，从化学走进社会。3、信息技术与化学课程有机结合利用多媒体教学设备，使微观现象宏观化，便于学生理解。（四）教学基本程序自主建构：多角度认识氧化还原反应：得失

3、氧角度；化合价升降角度；电子转移角度自主建构：通过宏观化学实验及微观动画模拟氯化钠的形成过程认识氧化还原反应的本质分析归纳：引导学生归纳出本节课知识主线迁移应用：通过学生创作和表演检测掌握度新课导入：感受生活中的氧化还原反应实例拓展视野：交流工农业生产、科学技术和日常生活中的氧化还原反应二、教学设计方案课题氧化还原反应课型新授课时1课时教材目次人教版普通高中课程标准教科书化学1（必修）第二章第3节第一课时教 学目 标【知识和技能】1、知道氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2、理解、使用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。【

4、过程与方法】 1、学生通过观察分析演示实验，提高观察、分析问题的能力， 充分运用对比类推的方法解决问题。【情感、态度与价值观】1、通过对氧化还原反应的学习与研究，体会事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。2、养成将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。教学重点 氧化还原反应的特征和本质教学难点 从电子转移的微观角度来分析理解氧化还原反应的本质。教学方法 问题引导互动启发、实验迁移建构法、情景创设法学习方法结合本教材的特点及所设计的教学方法，用“实验迁移建构法”开展学习活动，以学生自己为主体，以生活经验为起点，在教师的问题和引导下，联系生活实际问

5、题并进行探究，把学习过程和认知过程有机地统一起来，化被动接受转化为主动探索，使学生自主完成知识建构，感受到学习的乐趣。教学媒体实验仪器：电流器、电解池药品：锌片、铜片、硫酸铜溶液 多媒体计算机、投影仪等其他用品：苹果、锈蚀金属、粉笔等三、教学过程设计教学过程设计教师活动学生活动设计意图【新课导入】展示生活中氧化还原反应的实例图片(苹果的变色，锈蚀的金属)。【讲述】人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产中的约50%以上的化学反应等等都涉及到氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命和生产有着十分重要的关系。【板书】第三节 氧化还原反应观察，反思，从诸多生活中氧化还原反应的实例

6、认识化学反应的发生。 由生活引入化学课堂，激发学生学习的兴趣，用生活的镜头感受氧化还原反应的真实存在。【复习旧知】【自主建构】【提问】回忆初中，我们是怎么定义氧化反应和还原反应的？【追问】请列举几个典型的氧化反应和还原反应。由学生列举初中化学所熟悉的氧化反应和还原反应：CuOH2 CuH2OH2OC高温H2CO【提问】上面两个反应都失去氧，是还原反应？【追问】CuO、H2O失去的氧哪儿去了？【追问】得到氧的H2、C发生了什么反应【结论】氧化反应和还原反应同时进行【板书】一、氧化还原反应1、定义：氧化反应和还原反应同 时进行的反应通过复习初中化学知识，在教师的提问和引导下，初步从得失氧角度认识到

7、氧化反应和还原反应是同时进行的。并通过归纳得出氧化还原反应的暂时定义：有得失氧的反应是氧化还原反应。引导学生回忆旧知，旧知有时是不完善的，此处设下伏笔，意在引导学生形成认知冲突，在原有的知识基础上建构新的知识。【过渡】下面我们就从得氧和失氧的角度来分析上述两个反应。CuOH2 CuH2OH2：得到氧，被氧化，发生氧化反应CuO：失去氧，被还原，发生还原 反应。在观察教师分析的基础上从得氧和失氧角度自主分析反应：H2OC高温H2CO分析旧知，为新知识的得出埋下伏笔。引导学生在领会的基础上对现有认知进行加强和巩固。【过渡】下面请两位同学将两个化学方程式的化合价标出来，其他同学观察有何规律。【提问】

8、氧化还原反应的化合价有何变化？【追问】氧化反应的化合价有何变化？还原反应的化合价有何变化？2、从化合价升降的角度分析：（特征）H2：化合价升高，被氧化，发生氧化反应CuO：化合价降低，被还原，发生还原反应【结论】有化合价升降的反应叫氧化还原反应。其中氧化反应的化合价升高，还原反应的化合价升高。【板书】2、凡是有化合价升降的化学反应都是氧化反应特征：化合价的变化失去氧的物质反应后其元素化合价降低，得到氧的物质反应后其元素化合价升高学生自主分析反应：H2OC高温H2CO通过分析得出：氧化反应的化合价升高，还原反应的化合价升高。有化合价升降的反应叫氧化还原反应。从价态变化来分析化学反应，认识氧化还原

9、反应的特征。学生的知识得到顺利的过渡与迁移。【过渡】下面我们来做个练习，判断下面哪些反应是氧化还原反应： Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+NaSO4 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2引导学生分析上述三个化学反应，标出反应前后各个元素的化合价，总结规律。师生共同归纳：有得氧失氧的反应不一定都是氧化还原反应，而真正的氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。1、引导学生在领会的基础上对现有认知图式进行扩展和精炼。2、让学生认识到化学概念的发展是一个不断完善的过程。3、学生前面的认知冲突得到解决。【过渡】我们在初中化学学习

10、中就已经知道化合价的变化与电子的转移密切相关。如何验证电子的转移呢？老师将带领大家从宏观和微观两个角度分析。宏观：为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，引入化学实验。【提问】同学们好好思考下怎样用实验验证氧化还原反应中电子的转移呢？【提示】电子的转移可以有电流表测量出来。微观：制作多媒体动画模拟氯化钠形成的过程。从微观角度认识氧化还原反应的本质同学们回顾初中关于电子分布图的知识，认识到化合价升降的实质是核外电子的转移或偏离思考验证实验的方案观察电流计指针是否发生变化，思考该反应发生的本质。得出初步结论：锌与硫酸铜发生氧化还原反应的过程中有电流产生，一定有电子的移动。启发学生对概念定义的

11、缘由进行思考，而不是直接给出结论性的规定。从宏观上认识锌与硫酸铜溶液发生反应的本质。钠老弟，给我一个电子好吗?我就会变的很稳定好啊！我也会变的很稳定。Na+-+ NaClCl-NaCl利用多媒体教学设备，使微观现象宏观化和直观化，便于学生理解和掌握。【分析归纳】师生共同归纳总结出氧化还原反应的本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。【板书】3、本质：电子发生转移（得失和偏移）及时的归纳总结便于知识的巩固。【迁移应用】师生共同创作小品、小童话故事等并上台表演。例如：钠和氯的爱情之旅 镁和氯桃园结义乙：我是氯原子乙：我最外层有7个电子乙：我容易得到1个电子乙：哎呀！太感谢你了， 我再叫个小伙

12、伴，我 们三个结拜吧！乙：甲：我是镁原子甲：我最外层有2个电子甲：我容易失去1个电子甲：哥们我把我最外层 的2个电子给你吧！甲：好！通过学生自己角色扮演，从而理解氧化还原反应的本质，而不通过强硬规定，死记硬背。趁热打铁，表演过后，立即总结经验，加深学生的印象。【过渡】通过以上的表演我想同学们对氧化还原反应的认识又进一步加深了，对此我们可以总结如下：对于一个氧化还原反应，化合价升高的部分，失去电子，发生还原反应。化合价降低的部分，得到电子，发生氧化反应。【板书】 升高 失去电子 还原反应化合价变化 降低 得到电子 氧化反应【拓展视野】交流工农业生产、科学技术和日常生活中的氧化还原反应。生活和工业

13、生产乃至以后的学习中我们将接触大量的氧化还原反应。例如：各种电池、铝热反应、湿法冶金、接触法制硫酸乃至于植物的光合作用、呼吸作用等。学生举例：1、各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。例如，制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法。2、在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。 3、金属的锈蚀、各种染料的燃烧。以生活实例激起学生兴趣，巧妙设问引发新的认知需求，引导知识在原生长点上继续迁移。由生活走进化学，由化学走向社会。能够意识到运用化学知识可以解决生活中的实际问题。【课堂小结】本节课我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深

14、化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应。对于一个氧化还原反应，化合价升高的部分，失去电子，发生还原反应。化合价降低的部分，得到电子，发生氧化反应。及时小结和反思，加深印象和理解。【作业布置】1、第38页1、5、6题2、以生活中的氧化剂或生活中还原剂为题写一篇300字左右的小论文。作业形式不拘泥于教材，引导学生利用所学知识开展研究性学习。四、板书设计第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应1、定义：有电子转移或化合价变化的化学反应2、特征：化合价改变3、本质：电子发生转移（得失和偏移）二、氧化反应和还原反应 升高 失去电子 还原反应化合价变化 降低 得到电子 氧化反应板书体现了教学主线，突出了教学重难点，一目了然。五、教学反思1、以教师为主导，以学生为主体，以已有知识为基础，以问题启发为主线。2、体现“宏观微观符号”三重表征的思想。彰显学科特征，理论结合实验，化抽象概念为可视过程。3、充分利用各种教学手段激发学生学习兴趣，有计划培养学生的自学能力、观察和分析能力、应用知识解决问题能力和创造能力。专心-专注-专业