九年级化学上册第三单元课题2原子的结构习题(共17页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上原子的结构一、选择题1原子和分子的区别是：（ ）A分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B分子一定比原子大C分子能构成物质，而原子只能构成分子D在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化2已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的质量是：（ ）A16克B16C千克D千克3在原子中，质子数等于：（ ）A中子数B核外电子总数C相对原子质量D中子数和电子数之和4下列原子各1克，所含原子个数最多的是：（ ）A氧原子B铁原子C氢原子D氯原子5一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质

2、子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（ ）A水分子B构成水分子的原子C中子和质子D电子6原子和分子的根本区别是（ ）A是否能直接构成物质B是否能保持物质的化学性质C是否在化学反应中发生种类的变化D是否能构成单质7下列关于原子的说法错误的是（ ）A原子是化学变化中的最小微粒B原子是最小的微粒C原子核带正电荷，但原子不显电性D分子能直接构成物质而原子不能8原子中决定相对原子质量大小的是（ ）A质子数和中子数B质子数和电子数C中子数和电子数D核电荷数和电子数9下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（ ）A氧原子B铁原子C氢原子D氯原子10下列各式中，表示两个氢原子的是（ ）A2H

3、BCD11碳的原子量是（ ）A12克B12C千克D1/12克12在原子中（ ）A质子数一定等于中子数B质子数一定等于电子数C质子数、中子数、电子数三者都相等D原子核所带电量跟核外电子的电量相等13下列关于原子的叙述正确的是（ ）A物质都是由原子直接构成的B原子是由质子和电子构成的C原子是由质子和中子构成的D原子是由原子核和核外电子构成的二、填空题1硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是_，电子数是_，核电荷数是_。2说明下列符号表示的意义：N表示_；表示_；2N表示_；表示_；中“2”的意义_。3英国科学家_于19世纪提出了近代原子学说；意大利的科学家_提出了分子的概念

4、，指出了分子和原子的区别和联系。英国科学家_发现了电子，并认为一切原子中都含有电子。4铁是由_构成；碳由_构成；水由_构成；二氧化碳分子由_构成；3个氧分子由_构成；氩气由_构成。5判断：任何一种原子都含有质子、中子和电子（ ）三、简答题1用原子和分子的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气。2一个铁原子质量是千克，一个碳12原子质量是千克，问铁原子的相对原子质量是多少？四、创新题1道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：原子是不能再分的粒子。同种元素的原子的性质和质量都相同。原子是微观上的实心球体。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的有（ ）ABCD2美国铱星公司原计划发射77颗卫星

5、以实现卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素的原子核外电子数目恰好相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是（ ）（A）铱原子的质子数为70（B）铱原子的相对原子质量为77（C）铱原子的核电荷数为77（D）铱原子是金属原子3已知每个电子的质量约为每个质子（中子）质量的倍。通过下表的内容，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还总结出：（1）_（2）_（3）_（4）_原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816铁26302656钠11121123答案：一、1A；2C；3B；4C；5A6答案：C7答案：B D 8答案：A9答案：C10答案：A11答案：B12答案：B D 1

6、3答案：D 二、1答案：16，16，16 2答案：氮元素和一个氮原子；l个氮分子；2个氮原子；2个氮分子；一个分子中含有2个H原子3答案：道尔顿，阿佛加德罗，汤姆生4答案：铁原子，碳原子，水分子，氧原子和碳原子，6个氧原子，氩原子5答案：三、1答案；氧化汞是由氧化汞分子构成的，受热后，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，每两个氧原子结合成氧气分子，许多氧气分子聚集成氧气，而许多汞原子聚集成金属汞。点拨：本题主要考查化学变化的实质，即化学变化中，分子破坏，变成原子，而原子再重新组成新的分子或直接构成新的物质。从而进一步明确有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成的。2答案：铁原子的相对原子质量四、

7、1答案：D 2答案：C D3答案：（1）个别种类原子核里没有中子。如氢。（2）相对原子质量等于质子数与中子数之和。（3）原子核内质子数与中子数不一定相等。（4）不同的原子质子数不同。2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列各组名称或俗名表示表示同一种物质的是（）A冰 干冰B纯碱 烧碱C氧气 液氧D熟石灰 氧化钙2下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是A时，甲和乙的溶解度相等B时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液C时，各100g饱和溶液降温到析出固体甲多于乙D时，75g甲的饱和溶液中加100g

8、水得到20%的溶液3 “分类产生价值、垃圾变成资源”。下列物品能投放到“不可回收”桶中的是A香蕉皮B旧报纸C易拉罐D矿泉水瓶4下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。下列说法不正确的是（ ）温度/20304050KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO331.6g45.8g63.9g85.5gA20时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B两物质溶解度相等的温度在2030之间C40时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D50时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30，有KNO3固体析出5某小组探究氢氧化钠和盐酸反应过程中pH的变化规律，得到如下图所示的曲线。则下

9、列有关该实验事实的观点正确的是A该实验是将氢氧化钠滴入到盐酸中Ba点时的溶液不能使酚酞试液变色Cb点表示盐酸和氢氧化钠恰好反应Dc点时的溶液中的溶质只有氯化钠6化学基本观念的形成是学科基本素养的基石之一。下列认识不正确的是（ ）A变化观：化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化B微粒观：原子、分子、离子都可以直接构成物质C守恒观：加入反应物的质量总和一定等于生成物的质量总和D分类观：在人体所需元素中钙、钠属于常量元素，铁、碘属于微量元素7根据图中信息，下列说法正确的是A钠元素属于非金属元素B钠原子核内中子数为11C钠原子核外有11 个电子D钠元素的相对原子质量为22.99g8相同条件下

10、，某容器真空时质量为201. 0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203. 4g；而盛满某气体X时质量为205. 5g，且两种气体的物质的量相同，则X气体可能是A氧气B一氧化氮C一氧化碳D氮气9甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30gCt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D甲的溶解度受温度影响较小10下列实验操作规范的是A读取液体体积B取少量液体C两人合作滴加液体D手按短柄加热液体11物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（）A氢氧化钠作炉具清洁剂B稀盐酸作除锈剂

11、C干冰作制冷剂D碳酸钙作补钙剂12下列说法正确的是A体积分数约占空气总体积21%的是N2B人体中含量最多的非金属元素的符号是O2C纯碱是由Na+,CO32-构成的D消毒液主要成分NaCIO中氯元素的化合价为-1二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13图中A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D四种粒子共表示_ 种元素。（2）图中A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是_ 。（3）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为_ 。（4）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中x的值是_ 。（5）硅元素的化

12、学性质与 A、B、C、D 中_（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。14配出下列化学方程式：(1)_Fe2O3+_CO_Fe+_CO2(2)_C2H5OH+_O2_CO2+_H2O15写出符合要求的物质的化学式。空气中含量最多的气体_；配制农药波尔多液的盐_。16分析下图，回答有关问题：（1）钙的相对原子质量为_。（2）图2为钙原子的结构示意图，其中x的数值为_。（3）钙原子在化学反应中，易_（填“得到”或“失去电子，形成的离子符号为_。（4）元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如钙（Ca）和钡（Ba）有相似的化学性质，则图3中n=_，m=_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题

13、7分，共14分）17根据下列实验室制取和收集气体的装置图，回答有关问题。（1）写出一个实验室用B、C装置制取气体的化学方程式_。（2）A、B装置都可以用于固液常温反应制取气体，A和B相固体相比，A装置的优点是什么？_18某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空写出装置图中标号仪器的名称：_。实验室用高锰酸钾制取和收集氧气选用的装置是_，其发生反应的化学方程式为_。实验室制取和收集二氧化碳气体选用的装置是_。其发生反应的化学方程式为_。氨气密度小于空气，极易溶于水，实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气。则制取氨气应选择的发生装置和收集装置为_，反应的化学方程式为_。

14、四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液27.2克。求：反应后所得溶液中溶质的质量。原固体混合物中NaCl的质量分数。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1C【解析】【详解】A、冰是由水分子构成的，干冰是固体二氧化碳，不属于同种物质；故选项错误；B、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，不属于同种物质；故选项错误；C、氧气是由氧分子构成的，液氧是由氧分子构成的，属于同种物质；故选项正确；

15、D、熟石灰是氢氧化钙，氧化钙是生石灰，不属于同种物质；故选项错误；故选：C。2D【解析】【详解】A、t1时，甲和 乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，故正确；B、t1时，乙的溶解度是30g，根据溶解度概念，100水中溶解30g，正好达到饱和状态，故正确；C、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，将t2的甲乙饱和溶液各100g降温到t1时，析出固体甲多于乙，故正确；D、t2的甲的溶解度为50g，向50g水中加入25g甲，搅拌后得甲的饱和溶液为75g，加100g水，所得溶液的溶质质量分数是100%=14.3%，故错误；故选：D。【点睛】从溶解度曲线可以看出：同一溶

16、质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。3A【解析】【分析】【详解】A、香蕉皮属于厨余垃圾，不能回收。A错误；B、旧报纸属于废纸，属于可回收垃圾。B正确；C、易拉罐是废金属，废金属属于金属材料，属于可回收垃圾。C正确；D、矿泉水瓶属于塑料，属于可回收垃圾。D正确。故选A。4C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在2030时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在2030之间，B正确；40时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成

17、饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g14g 100%=28.6%，C错误；30时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30，有KNO3固体析出，D正确。故选C。考点：溶解度5C【解析】【详解】A、由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A错误；B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色

18、，故B错误；C、b点时溶液的pH等于7，显中性，表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，故C正确；D、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故D错误。故选C。【点睛】掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。6C【解析】【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量的变化，选项说法正确，故不符合题意；B、从物质构成角度分析，原子、分子、离子都可以直接构成物质，选项说法正确，故不符合题意；C、根据质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质质量总和可知，反应物的质量总和必须是参加反应的，加入反应

19、物质量总和包含可能没参加反应或反应剩余于的，故选项说法错误，故符合题意；D、人体中常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，因此，在人体所需元素中钙、钠属于常量元素，铁、碘属于微量元素，选项说法正确，故不符合题意，故选C。7C【解析】【详解】A、钠元素属于金属元素，该选项说法不正确；B、钠原子核内质子数为11，中子数不是11，该选项说法不正确；C、钠原子核内质子数为11，则钠原子核外有11个电子，该选项说法正确；D、钠元素的相对原子质量为22.99，单位不是g，该选项说法不正确。故选：C。【点睛】元素周期表中，每种元素占据的空格

20、，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量质子数+中子数，单位不是g。8B【解析】【分析】某容器真空时质量为201. 0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203. 4g；所以甲烷的质量为2.4g，甲烷的物质的量为：2.4g16g/mol=0.15mol，而盛满某气体X时质量为205. 5g，气体X的质量为4.5g，且两种气体的物质的量相同，则x的物质的量是0.15mol，物质的摩尔质量数值上等于相对分子质量，则X的相对分子质量为：4.50

21、.15=30。【详解】A. 氧气的相对分子质量为32，选项错误；B. 一氧化氮的相对分子质量为30，选项正确；C. 一氧化碳的相对分子质量为28，选项错误；D. 氮气的相对分子质量为28，选项错误.故选B。9B【解析】【详解】A、比较物质的溶解度大小须确定温度，故错误；B、t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30g，正确；C、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数大小，故错误；D、甲的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，故错误；故选B。10A【解析】【详解】A.量筒液体时，视线要与凹液面的最低处保持相切，正确；B.用胶头滴管吸取少量液体的时候，需要先将胶头滴管内的气体挤出，再

22、伸入容器内吸取液体，错误；C.往试管中滴加液体的时候不能两个人合作滴加，这样容易使液滴洒出，错误；D.给试管中的液体加热的时候，应该握住试管夹的长柄，不能按短柄，这样会使试管滑落，错误。故选A。11C【解析】【详解】解：A、氢氧化钠作炉具清洁剂是利用氢氧化钠的化学性质，故选项错误；B、稀盐酸作除锈剂是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；C、干冰作制冷剂是利用干冰的吸热升华，属于物理性质；故选项正确；D、碳酸钙作补钙剂属于碳酸钙的化学性质，故选项错误；故选C。【点睛】需要发生化学变化来体现的性质，是化学变化，不需要发生化学变化来体现的性质是物理性质。12C【解析】【详解】A、体积分数约占空

23、气总体积21%的是O2，故选项错误；B、人体中含量最多的非金属元素的符号是O，故选项错误；C、纯碱是碳酸钠的俗称，由Na+，CO32-构成的，故选项正确；D、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价，故选项错误。故选C。【点睛】化合物中正负化合价代数和为零。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13三 AC MgCl2 14 B 【解析】【分析】【详解】（1）元素是具有相同核电荷数（即质子数）同一类原子的总称。不同元素原子中的质子数不相同，其中A和D的质子数相同，属于同种元素，A、B、

24、C、D粒子共表示三种元素； （2）最外层的电子数是8（氦为2）达到了相对稳定结构。由以上示意图可知，具有相对稳定结构的是AC； （3）A、B、C、D中的阳离子与阴离子分别是A和C，表示的分别是镁离子和氯离子，所形成的化合物为氯化镁，其化学式为：MgCl2；（4）原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+4=14； （5）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；硅元素原子的最外层电子数为4，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为4，B符合要求。故填：B。141 3 2 3 1 3 2 3 【解析】【详解】（1）本题可从得失氧的角度配平，一个C

25、O分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2。（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3。15N2 CuSO4 【解析】【详解】空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2；配制农药波尔多液是用硫酸铜和氢氧化钠反应，其中反应物属于盐的是硫酸铜，其化学式为：CuSO4。故填：N2；CuSO41640.08 20 失去 Ca2 2 56 【解析】【详解】（1）由图例信

26、息可知：钙的相对原子质量为40.08；（2）图2为钙原子的结构示意图，其中质子数=核外电子数=原子序数=20；（3）钙原子最外层有2个电子，小于4；在化学反应中，易失去2个电子，形成的钙离子，符号为：Ca2；（4）元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如钙（Ca）和钡（Ba）有相似的化学性质，最外层电子数相等，都为2；则图3中n表示最外层电子为2；m表示核内质子数=核外电子数=2+8+18+18+8+2=56。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）172H2O22H2O+O2（或CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2） 能够控制反应的发生和停止 【解析】【分析】

27、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）用装置B和C组合制取气体，不需要加热，气体的密度比空气大，可用于制取氧气或二氧化碳，化学方程式为（或）。（2）A装置有多孔隔板，故优点是能够控制反应的发生和停止。【点睛】气体的密度比空气大，用向上排空气法收集。18试管 AC或AE BE AD 【解析】【详解】（1）装置的名称为试管（2）高锰酸钾是固体加热装置，收集的气体氧气，不易溶于水，不和水反应，且密度比空气略大，可以使用排水法或者向上排空气法收集。故选用A为反应装置，C、E为收集装置。方程式为。（3）实验室制取二氧化碳是使用稀盐酸和碳酸钙，

28、属于固液常温型装置，收集二氧化碳气体，二氧化碳密度大于空气，和水反应而且溶于水，选用向上排空气法，故选用B为反应装置，E为收集装置。方程式为。（4）用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，选固体加热型装置。氨气密度小于空气，极易溶于水，收集装置应选用向下排空气法。故装置为AD。方程式为 。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（1）27.2g（2）15.2%【解析】【详解】（1）反应后所得溶液中NaCl的质量为272g10%=27.2g；（2）原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量-氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算，设原固体混合物中Na2CO3的质量为x解得 x=21.2g所以原固体混合物中NaCl的质量为：25g-21.2g=3.8g则混合物中NaCl的质量分数为100%=15.2%答：反应后所得溶液中溶质的质量是27.2g；原固体混合物中NaCl的质量分数是15.2%。专心-专注-专业